离子键
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氯化钠
NaCl形成的微观过程
不稳定 失电子，形 成阳离子
稳定 结构
电子转移 得电子，形 成阴离子
静电作用 Na+ Cl－ 体系总能量降低
稳定 结构
讨论 在氯化钠中，
Na+和Clˉ之间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl－离子间的静电相互吸引作用 2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核
间的相互排斥作用
课堂练习
Na3N能与水作用可产生NH3与NaOH， 试回答： （1）Na3N是由 键形成的，
它的电子式 _____。
（2）Na3N与水反应化学方程式___． Na3N与盐酸反应生成什么物质？
（3）Na＋和N3－微粒半径大小关系： r（Na＋）______r（N3－）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，两种非金属元素之 间化合时，能形成离子键吗？为什么？
2.下列说法中正确的是 ( C )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
C.离子化合物中可能含有共价键 正确 D.氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
统称：静电作用
3、阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键。
一、离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合的相互作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.成键原因：静电作用（吸引与排斥的平衡） 4.成键元素：一般为活波金属和非金属元素 5.成键结果： 体系能量降低
二、判断离子键的方法
··
→
[ ：B··r：]- Ca2+ [：B··r ：]-
··
··
[ 练习]
用电子式表示硫化钾的形成过程
方法： （1）箭头左侧是原子的电子式 （2）箭头右侧是离子化合物的电子式 （3）左并右散
1.离子键： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.离子化合物:含有离子键的化合物
3.含有离子键的物质: 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
第一节 离子键
以钠化氯气形成为例来加以说明！
氯化钠
钠原子 Ｃl2 气体分子
我多了一个电 子
我想要一个 电子
e
Ｎa 原子
Cl 原子
好的
你能给我一 个电子吗？
e
Ｎa 原子
Cl 原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
我现在带了负 电荷了
电子
静电作用
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
课堂练习
1.下列说法中正确的是（D）
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用 叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化 学键叫离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才 能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中 含有离子键。
AB2型, 如MgCl2
练习：写出下列离子化合物的电子式 CaCl2、K2S、Na2S、KBr
5.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
··
Na · ＋
··
Cl · ··
→ Na+ [：C··l ：]-
··
用电子式表示溴化钙的形成过程
··
：Br · ＋
··
··Biblioteka Baidu
·Ca· ＋ ：Br ·
1.金属阳离子与非金属阴离子组成（即：金属+非金属）
2.含铵根的化合物
除AlCl3
BeCl2
下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能 形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也 存在离子键
请大家用结构式表示水分子、氮分子、 二氧化碳分子。
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na + [··O ··H ]－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
不能， 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
让我们以氢气和氯气反应为例来加以说明！
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一个 电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法。你
好 们每人拿出一个电子共用，就 好
呵 象共同分享快乐一样共同拥有。 呵
第二单元 微粒之间的相互作用力
810oC
NaCl(s)
Na+ + Cl-
H2O(L) 1200oC H2+O2
问题讨论：
上述物质变化时为什么需要一定的温度 并吸收热量？
定义： 相邻的两个或多个原子之 间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用
离子键 化学键 共价键
金属键
三.离子化合物 定义: 含有离子键的化合物
课堂练习
判断下列化合物哪些为离子化合物？
①④⑦ ⑧ ⑨
①NaOH ②H2
③CO2
④CaO ⑤H2O2 ⑥NH3
⑦KI
⑧NH4Cl ⑨CaCO3
四、电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。 1.原子的电子式：
例如：写出第三周期元素的原子的电子式
第二节 共 价 键
一、共价键 1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的化学键 2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对 4、成键元素：
同种或不同种非金属元素
极性键 不同种元素间 5、共价键
非极性键 同种元素间
6.共价化合物：
（1）定义： 全由共价键形成的化合物叫 共价化合物
（2）共价分子 只存在共价键的分子 NaCl不叫分子
谢 行吗？
谢
谢
谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
愿意
Cl原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我们的的结接合合使使人人类类的生的活工多厂了一有点了味活道 力!
分析氯化氢的形成过程
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2.简单阳离子的电子式
一般直接用阳离子符号表示
例如： K+
Mg2+
练习：写出下列离子的电子式
钠离子 氢离子 铝离子
3.简单阴离子的电子式： 例题：写出下列离子的电子式
氯离子 氧离子
练习：氟离子、硫离子、 氢负离子
4 .离子化合物的电子式
AB型, 如NaCl A2B型, 如Na2O
（3）共价分子的判断方法 一般从成键元素上看： 同种或不同种非金属元素
例外：如NH4NO3属于离子化合物
共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。 但离子化合物中可含有共价键。
二、共价分子的电子式表示法 例题：HCl、CO2、N2 练习：写出H2O、NH3的电子式 写出OH—、NH4＋的电子式
• 结构式书写的原理： 原子间每一根短线表示一对共用电子对。
NaCl形成的微观过程
不稳定 失电子，形 成阳离子
稳定 结构
电子转移 得电子，形 成阴离子
静电作用 Na+ Cl－ 体系总能量降低
稳定 结构
讨论 在氯化钠中，
Na+和Clˉ之间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl－离子间的静电相互吸引作用 2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核
间的相互排斥作用
课堂练习
Na3N能与水作用可产生NH3与NaOH， 试回答： （1）Na3N是由 键形成的，
它的电子式 _____。
（2）Na3N与水反应化学方程式___． Na3N与盐酸反应生成什么物质？
（3）Na＋和N3－微粒半径大小关系： r（Na＋）______r（N3－）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，两种非金属元素之 间化合时，能形成离子键吗？为什么？
2.下列说法中正确的是 ( C )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
C.离子化合物中可能含有共价键 正确 D.氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
统称：静电作用
3、阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键。
一、离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合的相互作用
2.成键粒子： 阴、阳离子 3.成键原因：静电作用（吸引与排斥的平衡） 4.成键元素：一般为活波金属和非金属元素 5.成键结果： 体系能量降低
二、判断离子键的方法
··
→
[ ：B··r：]- Ca2+ [：B··r ：]-
··
··
[ 练习]
用电子式表示硫化钾的形成过程
方法： （1）箭头左侧是原子的电子式 （2）箭头右侧是离子化合物的电子式 （3）左并右散
1.离子键： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用
2.离子化合物:含有离子键的化合物
3.含有离子键的物质: 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
第一节 离子键
以钠化氯气形成为例来加以说明！
氯化钠
钠原子 Ｃl2 气体分子
我多了一个电 子
我想要一个 电子
e
Ｎa 原子
Cl 原子
好的
你能给我一 个电子吗？
e
Ｎa 原子
Cl 原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
我现在带了负 电荷了
电子
静电作用
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
课堂练习
1.下列说法中正确的是（D）
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用 叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化 学键叫离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才 能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中 含有离子键。
AB2型, 如MgCl2
练习：写出下列离子化合物的电子式 CaCl2、K2S、Na2S、KBr
5.用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
··
Na · ＋
··
Cl · ··
→ Na+ [：C··l ：]-
··
用电子式表示溴化钙的形成过程
··
：Br · ＋
··
··Biblioteka Baidu
·Ca· ＋ ：Br ·
1.金属阳离子与非金属阴离子组成（即：金属+非金属）
2.含铵根的化合物
除AlCl3
BeCl2
下列说法正确的是： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能 形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也 存在离子键
请大家用结构式表示水分子、氮分子、 二氧化碳分子。
﹕﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na + [··O ··H ]－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
不能， 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
让我们以氢气和氯气反应为例来加以说明！
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？ 让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一个 电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法。你
好 们每人拿出一个电子共用，就 好
呵 象共同分享快乐一样共同拥有。 呵
第二单元 微粒之间的相互作用力
810oC
NaCl(s)
Na+ + Cl-
H2O(L) 1200oC H2+O2
问题讨论：
上述物质变化时为什么需要一定的温度 并吸收热量？
定义： 相邻的两个或多个原子之 间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用
离子键 化学键 共价键
金属键
三.离子化合物 定义: 含有离子键的化合物
课堂练习
判断下列化合物哪些为离子化合物？
①④⑦ ⑧ ⑨
①NaOH ②H2
③CO2
④CaO ⑤H2O2 ⑥NH3
⑦KI
⑧NH4Cl ⑨CaCO3
四、电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。 1.原子的电子式：
例如：写出第三周期元素的原子的电子式
第二节 共 价 键
一、共价键 1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的化学键 2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对 4、成键元素：
同种或不同种非金属元素
极性键 不同种元素间 5、共价键
非极性键 同种元素间
6.共价化合物：
（1）定义： 全由共价键形成的化合物叫 共价化合物
（2）共价分子 只存在共价键的分子 NaCl不叫分子
谢 行吗？
谢
谢
谢
e
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
愿意
Cl原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我们的的结接合合使使人人类类的生的活工多厂了一有点了味活道 力!
分析氯化氢的形成过程
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2.简单阳离子的电子式
一般直接用阳离子符号表示
例如： K+
Mg2+
练习：写出下列离子的电子式
钠离子 氢离子 铝离子
3.简单阴离子的电子式： 例题：写出下列离子的电子式
氯离子 氧离子
练习：氟离子、硫离子、 氢负离子
4 .离子化合物的电子式
AB型, 如NaCl A2B型, 如Na2O
（3）共价分子的判断方法 一般从成键元素上看： 同种或不同种非金属元素
例外：如NH4NO3属于离子化合物
共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。 但离子化合物中可含有共价键。
二、共价分子的电子式表示法 例题：HCl、CO2、N2 练习：写出H2O、NH3的电子式 写出OH—、NH4＋的电子式
• 结构式书写的原理： 原子间每一根短线表示一对共用电子对。