高三化学复习电解质溶液

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.下列叙述正确的是( )

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

2.(2012•上海高考)常温下amol•L-1CH3COOH稀溶液和bmol•L-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )

A.若c(OH-)>c(H+)，a=b

B.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C.若c(OH-)=c(H+)，a>b

D.若c(K+)

3.(2013•泉州质检)常温下，取0.1 mol•L-1HY溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)

C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

4.(2012•天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HC )

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)

5.常温下，向0.1 mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )

A.溶液的pH：a

B.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

6.(2013•新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=bmol•L-1时，溶液的pH等于( )

A. lg( )

B. lg( )

C.14+ lg( )

D.14+ lg( )

7.(2012•安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0. 1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(13分)(2012•北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应___________________。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________________。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(S )∶n(HS )变化关系如下表：

n(S )∶n(HS )

91∶9 1∶1 1∶91

pH 8.2 7.2 6.2

①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：___________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：__________________。

a.c(Na+)=2c(S )+c (HS )

b.c(Na+)>c(HS )>c(S )>c(H+)=c(OH-)

c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-)

(4)(2012•福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在S +H2O HS +OH-水解平衡的事实是_______(填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

9.(14分)如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

(1)T1__________________T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=__________。

(2)讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是__________。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

(3)T2时，现有0. 2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 mol•L-1)处理。若使BaSO4中的S 全部转化到溶液中，需要反复处理________次。

10.(15分)(2013•福州联考)水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是______(填序号)。

A.CuSO4

B.HCl

C.Na2S

D.NaOH

E.K2SO4

(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(至少回答两种)_____________。

(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-====B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____________。

②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4====CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释

___________________________________。

(4)已知：H2A====H++HA- HA- H++A2-，常温下，0.1 mol•L-1的NaHA溶液其pH =2，则0.1 mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________