有机分析实验讲义2013
有机化学实验讲义
《有机化学》实验大纲和讲义中药化学及基础化学教研室2006.05有机化学实验讲义实验一有机化学实验的一般知识有机化学是一门以实验为基础的学科，因此，有机化学实验是有机理论课内容的补充，它在有机化学的学习中占有重要地位。
一、有机化学实验的目的1．通过实验，训练学生进行有机化学实验的基本操作和基本技能。
2．初步培养学生正确选择有机合成、分离与鉴定的方法。
3．配合课堂讲授，验证、巩固和扩大基本理论和知识。
4．培养学生正确的观察和思维方式，提高分析和解决实验中所遇问题的思维和动手能力。
5．培养学生理论联系实际、实事求是的工作作风、严谨的科学态度和良好的工作习惯。
二、有机化学实验室规则（略）详见教材三、实验室的安全有机化学实验所用试剂多数易燃、易爆、有毒、有腐蚀性，仪器又多是玻璃制品，此外，还要用到电器设备、煤气等，若疏忽大意，就会发生着火、爆炸、烧伤、中毒等事故。
但只要实验者树立安全第一的思想，事先了解实验中所用试剂和仪器的性能、用途、可能出现的问题及预防措施，并严格执行操作规程，加强安全防范，就能有效地维护人身和实验室安全，使实验正常进行。
为此，必须高度重视和切实执行下列事项。
（略）详见教材四、有机化学实验室简介为了能够安全、有效地进行实验，有机化学实验室需要配备一些安全装置和实验常用的必要设备，有机实验室必备的装置大致有下列几种。
（略）详见教材五、有机实验常用仪器及装配方法详见教材和仪器清单，老师在实验室详细讲解并示范具体装配方法。
六、实验预习、记录和实验报告实验预习是做好实验的基础。
每个学生都应准备一本实验预习本（也兼作记录本），实验前要认真预习实验讲义（是思考，不仅仅是读！），并写出实验预习报告。
做好实验记录是培养学生科学作风和实事求是精神的重要环节。
在实验过程中应仔细观察实验现象，如加入原料的量和颜色，加热温度、固体的溶解情况、反应液颜色的变化、有无沉淀或气体出现，产品的量、颜色、熔点或沸点、折光率等等。
2013-14学年第一学期应用化学专业实验讲义
1、完成一篇关于酶的特性（或活性）的综述，要求：1）不少于2000字；2）手写或电子稿都可；3）要求至少有3篇中文文献；2、已酪氨酸酶的提取及其催化活性研究和影响酶的活性的因素的实验数据为依据，撰写一篇科技论文；3、将上述的科技论文做成ppt；10.1开学后第一周内以班级形式上交，手写版或打印版交到117，电子版发到chenlei1972@应用化学专业实验讲义苯丙乳液的制备一、实验目的：1、掌握用乳液聚合法制备高分子材料的一般原理和合成方法；2、了解目标乳合物的设计原理。
二、实验原理（概述）：乳液聚合是以水为连续相（分散剂），在表面活性剂（乳化剂）存在下，使聚合反应发生在由乳化剂形成的乳胶粒内部（即表面活性剂形成的胶束作为微反应器），制备高分子材料的一种方法。
目前，因为在世界范围内采用乳液聚合法制备大量的、各种类型的乳液聚合物和聚合物乳液产品，因此乳液聚合被广泛应用于各个技术领域，成为不可缺少的材料或工作物质。
特别是人们环境保护意识的加强，乳液聚合技术已成为制备“环境友好材料”的主要方法。
在工业生产中有多种用途：（1）用乳液聚合法可大量生产合成橡胶如丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶、聚丙烯酸酯橡胶等。
（2）用乳液聚合法生产合成塑料、合成树脂。
如聚氯乙烯树脂、ABS树脂、聚四氯乙烯树脂、聚丙烯酸树脂等。
（3）用乳液聚合生产各种用途的聚合物乳液，如各种粘合剂（聚醋酸乙烯脂乳液—白胶等）、涂料（如建筑涂料、金属涂料、木制器涂装涂料等）。
乳液聚合技术较本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合相比较，有许多重要特点、优点，既可制备高分子量的聚合物，又有高的聚合反应速率。
反应体系易散热，有利于聚合反应的控制。
生产设备和工艺简单，操作方便，灵活性大，代表了环境保护技术的发展方向，很多场合下，聚合物乳液可直接利用。
因此，近年来乳液聚合技术发展很快，特别是在聚合技术上派生、发展了多种新技术、新方法。
乳液聚合体系主要有四大组分：单体、分散介层（水）、乳化剂、引发剂，其次还有用了pH调节并改善乳液流动性的电解层，pH调节用的中和剂等。
第一篇 有机分析教案
第一篇有机分析绪论一．本课程的意义和内容意义：①对于分析专业的同学，有机分析课程是工业分析专业的一门专业必修课，也是环境工程、精细化工、石油化工等专业的必选课；②学生三年未学过的基础知识，专业技术基础知识在这里得到有针对性的具体、综合运用；③培养学生初步获得选择、改进、制定分析方法和分析路线，解决生产科研中（尤其是解决石油化工中）的有机官能团的定性、定量测定，结构剖析和综合运用四大波谱的能力打下基础。
内容：①研究有机物（包括混合物）的分离与提纯；②有机元素的定量分析；③各类有机官能团的定性检验（和定量测定）；④四大波谱（紫外、红外、质谱、核磁）在有机化合物的定性检验和定量测定中的具体应用及四大波谱的综合解析等等。
二．学习安排和参考书本课程总学时64学时，4学分。
其中理论课48学时（在理论课中，除上课外，还有课堂作业或检测等），实验课16学时。
要求同学准备课堂笔记及作业本。
另外，还有课堂提问，主要是上一次课所学的内容。
参考书：《有机分析》陈耀祖编著，高等教育出版社《波普分析法》沈淑娟编著，华东化工学院出版社《分子光谱分析新法引论》陆明刚等著，中国科技大学出版社《有机化学》 [美]R.T.莫显森 R.N.博何德著其它：《石油分析》（潘翠莪编著，华中理工大学出版社）、《分析化学》、《有机化学》、《仪器分析》等。
第一章分离与提纯教学目的：使学生了解半微量分离提纯技术，掌握色谱法在有机物分离提纯及在有机物结构测定方面的应用。
教学重难点：有机物色谱法分离提纯及气相色谱法的定性、定量及测定有机物结构方面的应用。
教学方法：以讲授课程为主，适当做作业及讨论答疑。
学时计划与分配：6学时 第一节2学时，第二节4学时。
教学内容： 半微量分离提纯技术 、色谱法第一节 半微量分离提纯技术在有机分析中，有时要对有机物进行分离提纯再作分析。
如：有机物结构测定时，首先必须进行分离提纯。
有机分析中的常量、半微量、微量和超微量，大致标准如表1-1所示。
2013版高考化学 102 研究有机化合物的一般步骤和方法课件 新人教版(含精细解析)
(3)类比迁移。 是根据两个不同的研究对象，在某些方面(如特征、属性、关 系等)的类同之处，类比迁移推测这两个对象在其他方向也可 能具有的类同之处，并作出某种判断的方法。 (4)原型迁移。 针对的研究对象是以一般学生没有接触过的知识实例作为题 设的原型，并要求学生在原型的启发下来求解。其一般迁移 思路为：分析原型，找出规律，应用规律，完成迁移。
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④其他常见的相对分子质量相同的有机物和无机物。
相对分子质量 28 30 44 46 88
对应物质 C2H4、N2、CO C2H6、NO、HCHO C3H8、CH3CHO、CO2、N2O C2H5OH、HCOOH、NO2
C4H8O2
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(3)“商余法”推断有机物的分子式。 (设烃的相对分子质量为M)
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2.解题关键 解答化学信息题的关键是善于分析与综合、类比与推理、归 纳与演绎、假设与验证等基本的思维方法。解题时一是会利 用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛 选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一般思路为：
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(1)阅读理解发现信息：认真阅读题干，能读懂题干给出的新 信息，理解题干创设新情境中的新知识。 (2)提炼信息发现规律：结合提出的问题，提炼出有价值的信 息，剔除干扰信息，从中找出规律。 (3)运用规律联想迁移：充分发挥联想，将发现的规律和已有 旧知识牵线搭桥，迁移到要解决的问题中来。
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(4)类比推理解答问题：运用比较、归纳、推理，创造性地解 决问题。即
审题 分 挖 析 掘 明 隐显 含信 信息 息 归 推 纳 理 规律或方法 并 演 联 绎 系 、 旧 应 知 用 识 得出答案。
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3.常见类型 (1)演绎迁移。 若未知事物具有已知事物的属性，则可通过对已知事物的属 性演绎迁移，获取未知事物也应具有的性质。 (2)归纳迁移。 根据题目给出的若干个特殊事例，找出(归纳)其同性，推演 迁移出一般性或普遍的属性(即提出假说、定理、定律或公 式)，然后预测新的特殊事例。
有机化学实验内容讲义(打印版)
有机化学实验内容讲义注:鉴于有机实验的危险性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和注意事项，并于实验全程指导监督，以防事故发生。
实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、从果皮中提取果胶(第3实验室) 实验二、从茶叶中提取咖啡因第三、四周：(第1，2实验室)实验三、无水乙醇的蒸馏(第3实验室) 实验四、甲基橙的制备第五、六周：(第1，2实验室)实验五、乙酸异戊脂的合成(第3实验室) 实验六、性质实验（烃、醇、醛、醛、酮）第七、八周：(第1，2实验室)实验七、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的合成(第3实验室) 实验八、性质实验（羧酸、胺、糖性质）实验一、从果皮中提取果胶一、 实验目的了解用酸提法从植物中提取果胶的原理和操作方法二、 实验原理果胶主要以不溶于水的原果胶形式存在于植物中，当用酸从植物中提取果胶时，原果被水解成果胶，果胶又叫果胶酯酸，其主要成分是牛乳糖尾酸甲酯，及半乳糖尾酸通过α-1,4-苷键连成的高分子化合物，结构片段示意如下：O COOCH 3H H H OH H HOH OO COOCH 3H H H OH H H OH O O COOCH 3H H H OH H H OH O O果胶不深于乙醇,在提取液中加入至约50%时,可使果胶沉淀下来而与杂质分离。
三、 仪器药品及实验材料1． 仪器：烧杯、量筒、酒精灯、台秤2． 药品与实验材料：果皮（柑橘、苹果、梨）、浓盐酸、活性炭、95%乙醇、滤纸、纱布四、 实验步骤取10g 果皮（柑橘、苹果、梨）放入烧杯中，加60 ml 水，再加入1.0~1.5 mL 浓盐酸加热至沸腾，在搅拌下维持沸腾30min ，减压过滤，滤液内加入少量活性炭，再加热20min ，用滤纸过滤得浅黄色滤液。
滤液放入一小烧杯中，在不断搅拌下慢慢加入等体积的95%乙醇，会看到出现絮状的果胶沉淀。
稍等片刻减压过滤，并用95%乙醇5mL 分2~3次洗涤沉淀，然后将沉淀烘干，即得到果胶固体。
有机分析课件
折射率的测定
折射率又叫做折光指数，是液体有机化合 物的一个重要物理常数。折射率不仅是液 体化合物的标志，而且还可与沸点测定值 一起作为确证未知物结构的重要依据。 光线在不同的物质中传播速度不同，当光 线从一种物质进入另一种物质时，在两种 物质的界面处将发生折射。根据折射定律 对任何两种介质，在一定波长与一定外界 条件下，入射角与折射角正弦之比为一常
⑥如样品的熔点为已知，则离熔点30~40℃ 时，将波段开关旋向测试位置 “▲”上，由 电位器来控制升温速度大约在2~3℃/min ， 离熔点10℃时，由电位器控制升温速度在 1℃/min以内。 ⑦当被测样品开始熔化成小液滴时，立即旋 转波段开关，由测试位置 “▲”旋向停止位 置 “1”。此时被测样品熔成较大的液滴， 并同时在温度计上读出此瞬间熔化的温度值。
原理：若光线从光密介质进入光疏介质， 入射角小于折射角，改变入射角可以使折
射达到90°，此时的入射角称为临界角，本 仪器测定折射率是基于测定临界角的原理。 其结构如右图： 1-底座； 2-棱镜转动 手轮； 3-圆盘组(内 有刻度盘)； 4-小反 射镜； 5-支架； 6-读 数镜筒； 7-目镜； 8望远镜筒； 9-物镜调
热者为低。另外长期使用的温度计，玻 璃也可能发生体积变形使刻度不准。 测定步骤：
一般选用内径1mm、壁厚0.1mm、长 约60~70mm、一端熔封的干净玻璃管。 装入研细的样品，敦实，样品高度 2~3mm。将熔点管插入熔点浴中加热， 当温度上升到熔点之下10~15℃时，移 去火焰一直到温度开始下降，然后以2~
此外，在记录比旋光度时还要标明旋光的 方向，右旋用 “+”表示；左旋用“ -”表 示。对于溶液还要在测定结果的后面注明 所用的溶剂。 比旋光度是通过测定样品的旋光度α，再
有机实验培训讲义
有机化学实验操作规范一、有机实验仪器有机实验仪器一般有十多种玻璃基本构件组成，相互之间通过磨口紧密相连，组合成符合反应要求、便于控制反应的装置。
学习实验首先要求熟知每件物件的名称、功能，并能正确画出构件的图象。
这是应用构件构思设计反应装置的基础，具体详见教材。
二、有机反应与反应装置不同有机反应有不同反应特征，反应物、产物、催化剂也有不同的理化性质，对反应装置也有不同的要求，纵观各种装置，有机反应的容器是圆底烧瓶，圆底以其对称性带来好的承受外力作用和小的接触面而作为有机反应的场所，烧瓶上有数个磨口，磨口可与不同实验仪器构件相连，相互组成一套反应装置，适应于某个反应要求，常用装置如下：（一）回流装置回流装置是圆底烧瓶与球形冷凝管直接相连组成的一套装置。
球形冷凝管能将从烧瓶中上升的热蒸汽快速冷却凝聚成液体，重新回落到烧瓶中，从而达到减少或防治有机物在加热时挥发，也使有机蒸汽出口远离热源而增加操作过程的安全性，主要应用包括以下三个方面。
1、加热有机物2、制备有机物饱和溶液（重结晶）3、反应装置（如乙酸乙酯制备）回流装置是有机实验中最基本、最重要的装置之一，根据不同反应的特征差异，回流装置可与其它实验仪器构件串联组成一系列不同的实验装置，也可与其它仪器构件并联组合成另一系列的实验装置，首先就回流装置与其它构件串联产生的实验装置如下：（二）回流吸收装置回流吸收装置是对产生卤化氢、氮、硫氢化物等有毒气体的反应，回流冷凝管顶端必须与毒气吸收装置相连防治毒气外溢，若反应能产生易挥发可燃物质时，也需要在回流冷凝管顶端另用导管相连，通入下水道或室外，防止可燃性气体在室内积聚而发生事故。
值得一提的是，回流冷凝管顶端连接了毒气吸收装置后，整个系统形成一个密闭体系，这个体系在反应开始后，可能反应剧烈产生气体来不及吸收而发生爆炸，在反应后期又因体系冷却或毒气溶解而发生倒吸，避免的办法是：三角漏斗紧贴液面（勿深入液面）判断这类反应进行程度的办法：观察反应体系中产生气泡的速度，若无气体产生，主反应已完成。
有机化学实验讲义
有机化学实验讲义有机化学实验讲义实验1 熔点的测定一、实验目的：1.了解熔点测定的意义和应用。
2.掌握熔点测定的操作方法。
3.了解温度计校正的方法。
二、实验原理：每一个晶体有机化合物都具有一定的熔点。
通常当结晶物质加热到一定的温度时，即从固态转变为液态，此时的温度可视为该物质的熔点。
其严格定义为固液两态在大气压下成平衡的温度。
一个纯化合物从开始熔化（始熔）至完全熔化（全熔）的温度范围叫做熔程，也叫熔点范围或熔点距，一般不超过0.5~1℃。
如果被测含有杂质时，其熔点会下降，且熔程也会延长。
因此可利用测定熔点，鉴定有机化合物或判断出有机化合物的纯度，这就是测定熔点的意义。
如果在一定温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，可能发生三种情况；固相迅速转化为液相(固体熔化)，液相迅速转化为固相(液体固化)，固相液相同时并存。
为了决定在某一温度时哪一种情况占优势，我们可以从物质的蒸气压与温度的曲线图来判断。
即通过测定熔点来鉴定有机物并判断有机物的纯度，可从分析物质的蒸气压和温度关系曲线图来理解。
图4-1（1）中曲线SM表示物质固相的蒸气压随温度升高而增大，图4-1（2）中曲线ML表示物质液相的蒸气压随温度升高而增大，由于固相蒸气压随温度变化的速度大于液相，使两条曲线交于M点，如图4-1（3）所示。
在M点处，固液两相蒸气压相同，固液两相并存，这时的温度（T M）即为该物质的熔点。
蒸气压（1）（2）蒸气压（3）物质的温度与蒸气压曲线图T M蒸气压T MT M1(4)杂质的影响1图4-1 物质蒸汽压-温度曲线当温度高于T M时，这时固相的蒸气压已较液相的蒸气压大，因而就可使所有的固相全部转变为液相；若低于T M时，则由液相转变为固相，只有当温度为T M时，固液两相的蒸气压才是一致的，此时固液两相方可同时并存。
这就说明纯粹晶体物质具有固定和敏锐的熔点。
一旦温度超过T M时，甚至只有几分之一度时，如有足够的时间，固体就可全部转变为液体，所以要精确测定熔点T M，在接近熔点时升温速度一定要慢，温度的升高每分钟不能超过1~2℃。
有机化学实验讲义
实验室安全知识
1、事故的预防 （1）在操作易燃、易爆的液体（如乙醚、乙醇、丙酮、 苯、汽油等）时应远离火源，禁止将上述溶剂放入敞 开容器内。 （2）易燃、易挥发物不得倒入废液缸内，应倒入指定 回收瓶中。 （3）化学品不要沾在皮肤上，每次实验完毕后应立即 洗手。 （4）严禁在实验室内吃东西、吸烟。 （5）不能用湿手去使用电器或手握湿物安装插头。实 验完毕应首先切断电源，再拆卸装置。 2、事故处理 （1）着火：要保持冷静、不能惊慌失措。应将火源或 电源切断，并迅速移去易燃物品，用砂或适宜的灭火 器将火扑灭。无论使用哪一种灭火器材，都应从火的 四周向中心扑灭火焰。
玻璃仪器的干燥
有机化学实验往往都要使用干燥的玻璃仪器，因此要养 成在每次实验后马上把玻璃仪器洗净和倒置使之干燥的 习惯。最简单的干燥办法是将仪器倒置一段时间，至无 水时即可。有些实验需严格无水，这时需将仪器放在烘 箱中烘干(注意：用有机溶剂淋洗过的玻璃仪器不能放入 烘箱，否则会造成爆炸事故)。有时为了省时间，或急等 待用，玻璃仪器可以先用一些溶剂(乙醇．丙酮等)淋洗 后，用电吹风吹冷风，待稍干后再吹热风使干燥完全(直 接吹热风有时会使有机蒸气爆炸)，然后再吹冷风使仪器 冷却，若任其冷却，有时会在器壁上凝上一层水气。
玻璃仪器的洗涤
一般应用毛刷蘸取洗衣粉液将玻璃仪器洗刷干净后，再 用自来水冲洗。若仪器沾有有机物无法洗净时，可用少 许有机溶剂溶解后再洗涤。必要时可用洗液洗涤，再用 自来水冲洗。在某些实验中(如精制产品或用于有机分析 实验)，须用更洁净的玻璃仪器，最后还要用蒸馏水或去 离子水淋洗，以除去由自来水带来的杂质。
7、进行分馏操作时，影响分馏效率的因素主 要有以下三个方面： (1)理论塔板数 (2)回流比 (3)柱的保温 8、蒸馏速度应控制在1～2滴/s，而分馏速度 应控制在2～3s/滴。 9、安装仪器的顺序一般都是自下而上，从左 到右。无论从正面还是侧面观察，全套仪器装 置的轴线都应该在同一个平面内。而拆仪器的 顺序与安装仪器的顺序恰好相反。在进行蒸馏 时，一定要先通冷凝水（冷凝水的入水管在下 端，出水管在上端），然后才能开始加热；停 止蒸馏时，一定要先停止加热，然后停止通水， 再拆仪器。
有机化学实验ppt课件
2、在重结晶过程中，必须注意哪几 点才能使产品的Fra bibliotek率高、质量好？
（1）正确选择溶剂； （2）溶剂的加入量要适当； （3）活性炭脱色时，一是加入量要适当，二是
切忌在沸腾时加入活性炭；
（4）吸滤瓶和布氏漏斗必需充分预热； （5）滤液应自然冷却，待有晶体析出后再适当
加快冷速度，以确保晶形完整；
如何除去液体化合物中的有色杂质？
除去液体化合物中的有色杂质，通常采用蒸馏的方 法，因为杂质的相对分子质量大，留在残液中。除 去固体化合物中的有色杂质，通常采用在重结晶过 程中加入活性炭，有色杂质吸附在活性炭上，在热 过滤一步除去。除去固体化合物中的有色杂质应注 意：
(1)加入活性炭要适量，加多会吸附产物，加少， 颜色脱不掉；
（6）最后抽滤时要尽可能将溶剂除去，并用母 液洗涤有残留产品的烧杯。
3、选择重结晶用的溶剂时，应考虑 哪些因素？重结晶时，溶剂的用量为 什么不能过量太多，也不能过少？正
确的应该如何？
(1)溶剂不应与重结晶物质发生化学反应； (2)重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化，
即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；
(2)不能在沸腾或接近沸腾的温度下加入活性炭， 以免暴沸；
(3)加入活性炭后应煮沸几分钟后才能热过滤。
做实验吧
下面开始实验，同学们请独立完成
(3)杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小； (4)溶剂应容易与重结晶物质分离； (5)溶剂应无毒，不易燃，价格合适并有利于回收
利用。
那么该如何加入呢？
重结晶时，溶剂的用量过量太多，不能形成 热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。 过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解， 热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造 成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸 发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏 斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成 热的饱和溶液后，再多加20％左右。
有机分析电子教案-PPT课件
，在反应活性上有很大差别。
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有机分析
• （1）以离子键结合的氢卤酸盐（铵盐、 盐 等）反应活性最大。
• （2）碳原子数相同的伯、仲、叔卤烷（相同 卤原子），其活性为
• R3CCl > R2CHCl > RCH2Cl • （3） 烷基相同，卤原子不同，其活性为
• R-I > R-Br > R-Cl
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有机分析
• 7． 查阅文献 进一步查阅文献，推断试样可能是哪几种化合物或哪 一个化合物。
• 8． 制备衍生物 由文献中查出可能的化合物，制备它的固体衍生物， 测定衍生物熔点，与文献比较，如果相同，就能肯定 被鉴定的未知物。
• 以上步骤仅应用于纯化合物的鉴定，如果是混合物， 应首先进行分离提纯。
• 5． 分组试验 根据试样在某些溶剂中的溶解行为，或对某 些酸碱指示剂的颜色反应，对化合物进行分 组并初步判断试样是酸性、碱性还是中性。
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有机分析
• 6． 官能团检验 根据元素定性及分组试验，就可查阅有关的文献资
料，初步推断未知物为某几类，然后对这几类化合物 所具有的特征官能团，选择适当的方法进行鉴定，从 而确定未知物属于哪种类型的有机化合物
第一节 一般步骤
第二节 物理常数测定 第三节 有机化合物的初步检验
第四节 溶度分组试验 第五节 有机物官能团的检验
第七节 有机元素定量分析
第八节 有机官能团定量分析
第九节 混合物的分离
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4有机化学分析的一般步骤
有机分析
• 1． 初步检验 观察试样的物态、晶形、颜色、气味等。
• 2． 灼烧试验 观察试样加热时所起的变化，如熔化、升华、 爆炸等现象，燃烧时火焰的性质、灼烧后有 无残渣及残渣的水溶性及酸碱性。
有机化学实验讲义(正丁醚 苯胺 乙酰苯胺 环己烯的制取).
实验四正丁醚[内容提要]本实验以正丁醇为原料，以浓硫酸为脱水剂来制备正丁醚。
由于原料正丁醇和产物正丁醚的沸点都比较高，因此在实验中采用控制加热温度、并将生成的水或水的共沸物不断蒸出的方法来促使平衡的移动，以提高产率。
使用分水器可以达到这一目的。
实验包括回流、蒸馏、分液漏斗的使用、水分离器的使用等基本操作。
[目的要求]1. 掌握醇分子间脱水制醚的反应原理和实验方法。
2. 学习使用带有水分离器的实验操作。
[实验关键]1. 控制好反应温度。
2. 碱洗时，不要剧烈地振摇分液漏斗，否则会形成乳浊液而难以分层。
3. 洗涤时，一定要除净粗产物中未反应的正丁醇。
4. 粗产物要干燥完全。
[预备知识]醇是有机合成中常用的溶剂和萃取剂。
脂肪族低级单纯醚通常由两分子醇在酸性脱水催化剂存在下发生分之间脱水来制备。
实验室常用浓硫酸作为脱水剂，此外，还可以用磷酸、芳香族磺酸或离子交换树脂等作为脱水剂。
该法适用于从低级伯醇制备单纯醚，反应室SN2反应；用仲醇制醚时产量不高；用叔醇为原料，则主要发生分子内脱水生成烯烃的反应。
该类反应时可逆反应，因此，在实验操作上通常采用蒸出反应产物（醚或水）的方法，使反应向有利于生成醚的方向移动。
同时，必须严格控制反应温度，以减少副产物烯烃剂二烷基硫酸酯的生成。
此外，用浓硫酸做脱水剂时，由于浓硫酸的氧化作用，往往会有少量氧化产物和二氧化硫生成。
混合醚和冠醚通常用Williamson合成法制备，即用卤代烷、磺酸酯及硫酸酯与醇钠或酚钠反应，该反应是一个SN2反应。
工业上常采用在脱水催化剂（氧化铝、硫酸铝等）存在下进行气相醚化来制备醚。
[反应式]2CH3CH2CH2CH2OH→(CH3CH2CH2CH2) 2O+H2O可能的副反应有：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2=CH2+H2OCH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2COOH+SO2+ H2OSO2+ H2O→H2SO3[药品]正丁醇5毫升0.054摩尔浓硫酸1毫升无水氯化钙，碳酸氢钠，氯化钠。
有机化学实验基础知识ppt课件
有机化学实验基础知识ppt课件CONTENTS•有机化学实验概述•有机化学实验常用仪器与设备•有机化学实验基本操作•有机化学实验中的反应原理及实例•有机化学实验中的数据处理与分析•有机化学实验的绿色化与环保有机化学实验概述01有机化学实验的目的和意义学习和掌握有机化学实验的基本技能和方法验证和巩固有机化学的基本理论和概念培养独立思考和解决问题的能力为后续的专业实验和科研工作打下基础有机化学实验的基本要求和规范实验前认真预习，明确实验目的、原理和步骤严格遵守实验室规章制度和操作规程认真记录实验现象和数据，及时完成实验报告保持实验室整洁卫生，爱护实验器材和试剂有机化学实验的安全与防护熟悉实验室常见危险源及应对措施掌握基本的安全防护知识和技能正确使用实验器材和试剂，避免发生意外事故遇到危险情况及时报告老师或实验室管理员有机化学实验常用仪器与设备02玻璃仪器的种类和使用常见的玻璃仪器烧杯、试管、量筒、滴定管、容量瓶等玻璃仪器的使用注意事项轻拿轻放，避免破损；使用前需清洗干净并烘干；按照实验要求选择合适的仪器实验装置的搭建与操作实验装置搭建步骤根据实验需求选择合适的仪器，按照实验流程搭建装置，检查装置气密性实验装置操作注意事项严格遵守实验操作规程，注意实验安全，及时记录实验现象和数据仪器的清洗和保养玻璃仪器的清洗使用清洗剂或洗涤剂清洗，注意清洗剂的选用和清洗方法仪器的保养定期维护和保养仪器，保持仪器干净、整洁、完好；对于损坏的仪器及时维修或更换有机化学实验基本操作03介绍直接加热、间接加热（水浴、油浴、沙浴）等加热方法，以及各自的适用范围和注意事项。
阐述冰盐浴、干冰乙醇浴等冷却方法，以及冷却过程中的安全操作。
讲解温度计的使用和温度控制的重要性，以及如何避免温度过高或过低对实验的影响。
加热方法冷却方法温度控制加热与冷却搅拌与振荡搅拌方法介绍磁力搅拌、机械搅拌等搅拌方法，以及各自的特点和适用场景。
振荡方法阐述手动振荡、机械振荡等振荡方法，以及振荡对实验结果的影响。
实验——总黄酮含量的测定
《有机分析实验讲义》植物中总黄酮的提取与测定黄酮类化合物主要指以2—苯基色原酮为基核的化合物，主要有黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇、异黄酮、花色素、查尔酮等以及它们的衍生物。
其主要结构式如图。
图黄酮类化合物分子结构式黄酮类化合物主要结构类型见表。
表黄酮类化合物主要结构类型原理黄酮母核中含有碱性氧原子,一般又多带酚羟基，能和铝离子产生黄色络合物,又加入亚硝酸钠和氢氧化钠,使在碱性溶液中呈红色，溶液在510 nm 处有最大吸收，显色反应在60 min 内稳定。
用芦丁作为对照品，用硝酸铝作为黄酮类比色测定的显色剂，吸光度与芦丁的浓度呈线形关系，采用分光光度法对总黄酮进行了含量测定。
仪器与试剂新锐T6型紫外可见分光光度计；Explrer型电子天平（0.1mg）。
60%的乙醇溶液；5%亚硝酸钠溶液；10%硝酸铝溶液。
芦丁标准溶液的配制称量13.2mg 芦丁，用60%乙醇定容到25ml 容量瓶作为标准溶液。
标准曲线的制作准确吸取0， 0.4， 0.8， 1.2， 1.6，2.0 ml 芦丁标准溶液，放入10毫升容量瓶内（写明标记），分别加入2.0、1.6、1.2、0.8、0.4、0 ml 的60%乙醇溶液；再加入5%亚硝酸钠溶液0.5ml 摇匀，放置6min ；加入10%硝酸铝溶液0.5ml ，放置6min 后；加入4%氢氧化钠溶液4.0ml ，加60%乙醇定容，摇匀后，放置15min ；（扫描找到最大吸收）在510nm 处测定吸光度。
用0.0ml 作为空白，用芦丁含量的浓度作为横坐标，纵坐标作为一定浓度下所对应的吸光度，作标准曲线。
3.6.4 总黄酮提取与测定和计算称取0.6—0.8g 样品粉末，加入60ml60%乙醇放于100ml 圆底烧瓶内，置于水浴锅上，70℃条件下回流提取60min 。
过滤、定容于100ml.吸取样品量（根据样品的吸光度调整）1.0ml ，放入10毫升容量瓶内（写明标记），用60%乙醇加到2.0ml ；加入5%亚硝酸钠溶液0.5ml 摇匀，放置6min ；加入10%硝酸铝，溶液0.5ml ，放置6min 后；加入4%氢氧化钠溶液4.0ml ，摇匀后，加60%乙醇定容，放置15min ；在510nm 处测定吸光度。
有机化学实验讲义(2024)
称量
称量前需先检查天平是否水平，然后调零。对于固体试剂的称量，需将试剂放置在称量纸上进行称量；对于液体 试剂的称量，需使用烧杯等容器进行称量，注意去皮重。称量过程中需保持环境安静，避免气流和震动对称量结 果的影响。
2024/1/29
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加热、冷却及搅拌技术
2024/1/29
加热
有机化学实验中常用的加热方式有水浴加热、油浴加热和电热套加热等。选择合适的加热 方式需考虑实验要求和安全性等因素。加热过程中需注意控制温度，避免温度过高导致实 验事故。
有机化学实验讲义
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contents
目录
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• 有机化学实验基础知识 • 有机化学实验基本操作 • 有机合成实验 • 有机分析实验 • 天然产物提取与分离实验 • 有机化学综合实验
2
01
有机化学实验基础知识
2024/1/29
3
实验室安全与规范
01
02
03
实验室安全守则
2024/1/29
试剂储存
了解试剂的储存条件和要 求，如避光、防潮、防火 等，确保试剂的安全和有 效性。
试剂取用与保管
掌握试剂的正确取用方法 ，避免交叉污染和浪费， 同时做好试剂的保管和记 录工作。
5
实验仪器与设备简介
常用实验仪器
介绍有机化学实验中常用的实验仪器 ，如分液漏斗、圆底烧瓶、冷凝管等 ，了解其结构和使用方法。
干燥
清洗干净的玻璃器皿需进行干燥处理。对于不急用的器皿， 可以倒置于无尘的干燥架上自然晾干；对于急用的器皿，可 以使用烘箱进行干燥，但需注意不同材质的器皿有不同的耐 热性，需选择合适的温度进行干燥。
8
有机分析实验讲义2013
有机分析实验讲义(2013年)东北农业大学理学院应用化学系第一部分计算机模拟实验实验一计算机模拟实验-----红外吸收光谱、色质联用仪一、实验目的1.了解仪器的性能、用途、特点。
2.了解常用仪器的原理、操作过程。
3.仪器原理与结构介绍：仪器主要部件，仪器结构原理等；4.红外、质谱等谱图的解析：谱图解析与化合物结构确定；现代仪器分析----红外吸收光谱分析软件使用说明：红外吸收光谱分析软件运行后，在主界面中可首先点击图表选择按钮，可选听实验原理、实验演示、仿真实验、测验等相关内容。
仿真实验中有7个实验可供选择。
思考题：1.红外光谱法的特点。
2.红外光谱产生的条件。
3. 影响谱带位置的因素。
4. 红外分光光度仪结构。
现代仪器分析----气相色谱-质谱联用仪使用说明：气相色谱-质谱联用仪软件运行后，在主界面中可首先点击图表选择按钮，可选听实验原理、实验演示、仿真实验、测验等相关内容。
仿真实验中有3个实验可供选择。
思考题：1. 气相色谱-质谱联用仪组成。
2.色谱柱为什么会分离不同物质。
3.色谱检测器种类。
4.质谱仪组成。
实验二 溶解度实验一、实验目的掌握不同的溶剂对有机化合物进行分组的方法 二、实验原理利用“相似相溶”原理，根据化合物在水、乙醚、5％NaOH 、5％NaHCO 3、5％HCl 、浓H 2SO 4这六种溶剂中的溶解行对有机化合物进行分组。
三、仪器及试剂仪器：干燥试管、试管夹、滴管、台秤、1mL 移液管、10mL 量筒 试剂：蒸馏水、乙醚、5%氢氧化钠、5%盐酸、5%碳酸氢钠、浓硫酸乙醇、甘油、环己烷、氯苯、苯甲酸、乙酰苯胺、苯酚、未知物 四、实验步骤1．水溶度试验取0.2mL(4～5滴)液体或0.1g 固体试样于试管中，加1mL 水振荡后，如不溶解可加至3mL 观察是否溶解，若液体试样与水分层应注意试样与水的相对密度，固体试样微溶，继续做下面的溶度试验，水溶性试样应用pH 试纸试其酸碱性。
《有机实验第一讲》PPT课件
❖ 12．强酸、强碱或有毒试剂使用时要小心。
❖ 13．配制溶液时，应严格按照规定步骤进行。
❖ 14．使用易燃易爆药品时，必须远离火源。
❖ 15．将玻璃管（棒）或温度计插入塞中时，应先检查塞孔大小是否合适，玻璃是否平光，
并用布裹住或涂些甘油等润滑剂后旋转而入。握玻璃管（棒）的手应靠近塞子，防止因玻
管折断则本课程按不及格论。
6.在设计性实验阶段，将开精选放ppt实验室。
3
本课内容
❖ 实验室安全教育 ❖ 基本仪器和装置 ❖ 基本操作实验
精选ppt
4
一、有机化学实验的基本内容
1、有机化学一般知识
➢ 有机化学实验室规则
➢ 有机化学实验室安全守则、事故的预防和事故
的处理和急救
❖ 3．态度：实验时应保持安静，严格遵守操作规程，仔细观察现象， 事实求是记录结果。
❖ 4．整洁：实验时应保持实验室和桌面清洁整齐。
❖ 5．操作：实验时要爱护财物，小心地使用仪器和实验设备，注意节 约水、电、药品。使用精密仪器时，应严格按照操作规程进行，要谨
慎细致。
❖ 6．药品要按需用取用。
❖ 7．实验时要求按正确操作方法进行，注意安全。
❖ 8．服从指导教师的指导，有事要先请假，必须取得教师同意后，方 能离开实验室。
❖ 9．结束时：实验完毕后应将玻璃仪器洗涤干净，放回原处。
❖ 10．卫生：学生轮流值日，打精选扫p，pt 整理实验室。
11
❖ 11．结果：实验完毕，及时整理实验记录，写出完整的实验报告，按 时上交给教师审阅。
实验室安全规则
2.实验前必须做预习，并写好预习报告。预习报告不合格不 允许做实验。做实验时只能看预习报告，不能看实验教材。
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实验一芳香族化合物的紫外吸收光谱及溶剂效应[ 实验目的]1．了解紫外可见光光度计的结构、用途及使用方法。
2．了解紫外吸收光谱在有机化合物结构鉴定中的作用及原理。
3．了解溶剂对吸收光谱的影响及原理。
[ 实验原理]有机物的紫外吸收光谱谱图解析：1．如果化合物在200-400nm内无吸收带，可推断未知物可能是饱和直链烃、脂环烃或只含一个双键的烯烃。
2．如果化合物只在270-350nm内有弱吸收带（ε =10-100L .mol-1 .cm-1）这是R带吸收的特征，则可推断未知物可能是一个简单的、非共轭的含有杂原子的双键化合物，如：羰基、硝基等，此谱带是n →∏*跃迁产生的吸收带。
3．如果化合物在210-250nm内有强吸收带（ε≥104L .mol-1.cm-1）这是K带吸收的特征，则可推断未知物可能是含有共轭双键的化合物。
如果在260-300nm内有强吸收带，则表明该化合物中含有三个或三个以上共轭双键。
如果吸收带进入可见区，则该化合物可能是含有长共轭发色基团或是稠环化合物。
4．如果化合物在250-300nm内有中强吸收带（ε =103-104L .mol-1 .cm-1）这是苯环B 吸收带的特征，则可推断未知物往往含有苯环。
芳香族化合物都具有环状的共轭体系，其紫外吸收光谱特征是具有∏→∏*跃迁产生的三个特征吸收带，当苯环上有取代基时能影响苯原有的三个吸收带，使B带简单化，向长波移动同时吸收强度增大。
溶剂的极性对溶质吸收峰的波长、强度和形状都有影响，当溶剂极性增大时∏→∏*跃迁产生的吸收带红移，而n →∏*跃迁产生的吸收带蓝移。
有些基团的紫外吸收光谱和溶液的pH关系很大，如苯酚在酸性与中性条件下的吸收光谱和碱性时不同。
溶剂的极性还影响吸收光谱的精细结构，当物质处于蒸气状态时，图谱的吸收峰上因振动吸收而表现出锯齿状精细结构。
当溶剂从非极性变到极性时，精细结构逐渐消失，谱图趋于平滑。
[ 仪器与试剂]仪器：GBC 916型紫外－可见分光光度计 1 cm石英吸收池10 ml具塞比色管（13支） 1ml刻度移液管（6支）试剂：苯、环己烷、正己烷、乙醇、丙酮。
溶液：苯:环己烷（1:250）、、甲苯:环己烷（1:250）、苯酚:环己烷（0.25g .L-1）、苯甲醛:环己烷（1:250）、苯甲酸:环己烷（0.8g .L-1）、水杨酸：乙醇（0.1 g .L-1）、HCl （0.1mol .L-1）、NaOH（0.1mol .L-1）[ 实验内容]1．苯及其衍生物的吸收光谱在5个10ml具塞比色管中分别加入1 ml苯、甲苯、苯酚、苯甲醛、苯甲酸的环己烷溶液，用环己烷稀释至刻度，摇匀。
用1 cm石英吸收池，以环己烷作参比溶液，在紫外区进行波长扫描，得5种物质的紫外吸收光谱。
观察比较苯及其衍生物的吸收光谱，讨论取代基对苯原有的吸收带的影响。
2．溶剂极性对紫外吸收光谱（1）溶剂极性对n →∏*跃迁、∏→∏*跃迁的影响在3个10 ml具塞比色管中分别加入0.04 ml丙酮，各用环己烷、乙醇、水稀释至刻度，摇匀。
用1 cm石英吸收池，分别以各溶剂作参比溶液，在紫外区进行波长扫描，得丙酮在3种不同极性溶剂中的紫外吸收光谱。
观察比较不同极性溶剂对n →∏*跃迁的影响。
讨论原因。
（2）溶剂对吸收光谱精细结构的影响用滴管取2滴苯加入1 cm石英吸收池中，加盖，放置2-3min后置于样品光路中，以空石英吸收池作参比，在紫外区进行波长扫描，得苯蒸气的吸收光谱。
在2个10 ml具塞比色管中分别加入0.01 ml苯，各用环己烷、乙醇稀释至刻度，摇匀。
用1 cm石英吸收池，分别以各溶剂作参比溶液，在紫外区进行波长扫描，得苯在2种不同极性溶剂中的紫外吸收光谱。
观察比较以上3种吸收光谱，讨论溶剂对吸收光谱精细结构的影响。
（3）溶液的酸碱性对苯酚吸收光谱的影响在2个10 ml具塞比色管中分别加入1ml苯酚水溶液，各用0.1mol .L-1HCl 和NaOH 溶液稀释至刻度，摇匀。
用1 cm石英吸收池，以水作参比，在紫外区进行波长扫描，得苯酚在2种酸度不同的溶液中的吸收光谱。
观察比较以上2种吸收光谱，讨论原因。
3、K带最大吸收波长实测值与经验计算值的比较在10ml的比色管中，取1ml水杨酸乙醇溶液，用乙醇稀释至刻度，摇匀。
用1cm 的石英比色皿，以乙醇溶剂作参比，在200nm~350nm波长范围内进行扫描。
绘制其吸收光谱，找出K吸收带λmax的位置，并与经验计算值相比较。
五 [ 思考与讨论]1．讨论取代基对苯原有的吸收带的影响。
2．为什么当溶剂极性增大时∏→∏*跃迁产生的吸收带红移，而n →∏*跃迁产生的吸收带蓝移？3．溶剂的极性对吸收光谱的精细结构有何影响？4．苯酚在酸性条件下的吸收光谱和碱性时不同，为什么？5、绘制水杨酸的紫外吸收光谱图，确定其吸收峰波长及吸收带类型。
并用紫外光谱的经验公式计算水杨酸的λmax，把计算值与实验值相比较。
附录：GBC 916型紫外－可见分光光度计的使用步骤：①启动计算机，按下紫外－可见分光光度计的主机开关，启动UV程序，进入界面，选择“GENERAL”，再选择“Manual λ Scan”；②设置参数：设置扫描范围，扫描速度及波长；③基线扫描：将两个比色皿加入参比溶液，分别放入光路，即暗箱比色皿槽内，然后按F9- Basline；④样品谱图扫描：将靠外的比色皿加入待测溶液，然后放入光路，按F10 -Scan得吸收光谱图；⑤谱图分析：按F3-Graphics，将谱图放大，按F7-Closs hair出现标尺线后找到特征吸收峰的波长及其对应的吸光度值；⑥测定结束后退出UV程序，先关紫外－可见分光光度计的主机开关，再关计算机。
实验二紫外分光光度法测定维生素C的含量一实验目的1、学习759S紫外可见分光光度计的使用方法。
2、学习紫外光谱区测定有机化合物组分含量。
二实验原理维生素C又称抗坏血酸,是一种含不饱和烯酯结构的酸性多羟基化合物；分子式为C6H8O6；分子量为176.13；结构式为维生素C具有不饱和共轭结构，在紫外-可见光区有吸收，紫外吸收最大波长在245nm附近。
维生素C呈无色无臭的片状晶体,易溶于水,不溶于脂溶剂.在酸性环境中稳定, 遇空气中氧、热、光、碱性物质,特别是有氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时,具有抗氧化作用,是知名度最高的营养素。
三仪器试剂1仪器：紫外分光光度计(型号759S),石英比色皿2只；100ml容量瓶1只；50ml 容量瓶7只；25 ml 容量瓶或具比色管1只；10ml吸量管1只；10ml移液管1支。
2试剂：维生素C（抗坏血酸）；10%的盐酸四实验步骤:1 标准溶液的配制用分析天平准确称取0.0010g的抗坏血酸，用少量水溶解后，加2 ml 10%的盐酸，在用蒸馏水定容至100ml，配成浓度为100ug/ml的标准溶液。
再分别吸取0、2、4、6、8、10 ml维生素C标准溶液（100ug/ml）于6个50ml的容量瓶中，用水稀释成一系列不同浓度的标准溶液（0~20ug/ml）。
2 样品的制备将果蔬样品洗净、擦干、切碎。
称取5.00g于50ml的小烧杯中，加入1滴10%的盐酸，匀浆。
转于到25ml的容量瓶（具比色管）中，用水稀释到刻度。
若提取液澄清，可直接取样测定，若浑浊，用离心机来消除。
取0.5ml提取液于50ml的容量瓶中，加入2ml 10%的盐酸，用水稀释到刻度。
3 吸收曲线的绘制用某一中间浓度的标准溶液，用蒸馏水作参比，于210~300nm范围内测定吸光度，制作吸收曲线，从曲线上查得最大吸收波长（245nm附近）。
波长间隔在210nm~300nm范围内每隔5nm 测定一个数值，在最大吸收波长 5nm 范围内每隔1nm测定一个数值。
4 标准曲线的绘制于最大吸收波长处分别测定标准溶液的吸光度，然后以浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
5 样品的测定于最大吸收波长处测定试样的吸光度，从标准曲线上查出试样的浓度，平行测定两次。
实验数据记录表格一吸收曲线的绘制标准溶液的浓度：_______________最大吸收波长λmax=___________nm二试样的含量测定 1 标准曲线的绘制：测量波长：________；标准溶液的原始浓度：___________2 未知物含量测定五 数据处理1.绘制抗坏血酸的吸收光谱图，确定最大吸收波长 2 绘制抗坏血酸在最大吸收波长的标准曲线 3 计算未知液中抗坏血酸的浓度 六 注意事项抗坏血酸会缓慢氧化成脱氧抗坏血酸，所以每次使用是必须新配置附录759型紫外分光光度计的使用方法该实验仅用光度测量功能。
① 光度测量a) 光度测量主菜单仪器初始化后，在主菜单中选中[光度测量]项，按[1]键即可进入此功能块。
屏幕显示：屏幕说明：波长：500.0 nm ： 波长显示 按[GOTO WL]键设置波长：用数字键输入所需测定的波长值，再按[ENTER]键确认（本例波长为500.0nm ）。
屏幕提示：请稍等…。
仪器自动将波长移动到你所需测定的波长值。
如输入波长超出可选波长（190nm ～1100nm ）。
屏幕提示：error,此时只需输入正确波长值即可。
数据：100.0% ：透光率显示按[AUTO ZERO]键，屏幕提示请稍等…，仪器自动调零、调满度。
Cell=R:当前处于光路中比色皿架孔位为R。
PRT:允许打印。
按[PRINT]键，将屏幕的图文拷贝在你的绘图仪中。
F1: T（透光率）与Abs（吸光度）转换键。
按[F1]键，可进行T/A转换。
F3：比色架孔位移动选择键。
b) 比色架移位按[F3]键，进入比色架孔位移动选择。
屏幕显示：屏幕说明：1-R 2-S1 3-S2 4-S3 5-S4 6-S5 7-S6 8-S7：比色架孔位的代码。
按1～8键，可选择相应的比色架孔的位置处于光路中，然后屏幕自动返回。
MOD E:屏幕退出键，按[MODE]键可使屏幕返回。
Cell=R: 当前处于光路中的比色架孔位为R。
c) 光度测量实例测量波长为500nm 氧化鈥溶液的T或Abs值。
当所需参数输入结束后，用配对石英比色皿分别倒入参比溶液（本例参比为空气）和待测溶液（本例为氧化鈥溶液）。
打开样品室，将它们分别放置比色皿架R、S1，盖好样品室门，然后按下[AUTO ZERO]键。
屏幕提示：请稍等…。
仪器自动置0%（暗电流）及100%（满度），屏幕提示消失后，按[F3]键，然后将比色皿架孔位移至S1，此时就可得到待测样品数据。
屏幕显示：实验三 核磁共振氢谱实验（仿真）[实验目的]1、 了解核磁共振的基本概念。
2、 了解实现核磁共振的基本条件。
3、 熟悉核磁共振氢谱的实验方法，核磁共振氢谱的主要参数。
4、 学会简单核磁共振氢谱的分析方法（包括N+1规律及积分面积的在1HNMR 分析中的意义）[基本原理]1、核磁共振的概念具有磁性的原子核，处在某个外加静磁场中，受到特定频率的电磁波的作用，在它的磁能级之间发生的共振跃迁现象，叫核磁共振现象。