上课用单元常见的酸及其通性

（黄色）
（红棕色）
（黄色）
讨论： 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是， 他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
溶解完全
4、碱与酸的反应 碱 + 酸→盐 + 水
实验：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
NaOH溶液
无色酚酞
滴入（
）溶液
溶液为（
）色 红
再滴入（
）溶液盐酸
溶液为（
固体逐渐消失，溶液由无 色变成黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
（红Fe棕2O色3）+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
补充实验 1、硝酸银和稀盐酸反应（鉴别盐酸）
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 2、氯化钡和稀硫酸反应（鉴别硫酸）
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
二、酸的化学性质 1、酸的通性（手指记忆法） ①酸与酸碱指示剂 ②酸+氢前金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+盐
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应
三、酸的通用性
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
）色 无
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
HCl +NaOH =NaCl +H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
练习：写出下列反应的化学方程式 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
置换反应的特点
A + BC = AC + B
3、金属氧化物与酸的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消失，溶液由无 色变成黄色
Fe2O3 + 6HClwk.baidu.com==2FeCl3 + 3H2O
看视频 • 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味
2、浓硫酸的吸水性和脱水性
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性
瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、浓硫酸（H2SO4） 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。
一元酸 二元酸 三元酸
练习：将下列酸分类和命名 HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3
H2S
H3PO4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
《1》、中和反应 盐：由金属离子和酸根离子
组成的化合物
酸+ 碱→盐+ 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应的实质：
酸中的
和碱中的H+ ，结合成了
OH-
H2O
练习：下列哪些是中和反应 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
笔记
小结：酸的通性 • 1、与指示剂作用
2、金属 + 酸→盐 + 氢气 3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水 4、碱 + 酸→盐 + 水 5、盐 + 酸→盐 + 酸
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（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除 锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性：
（物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
<2>腐蚀性：
（脱水性）
（化学性质）
原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色 的炭。
4、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5、用洗发水洗净头发后，为什么还要护发素进行护理？
补充知识：洗发水呈碱性，正常人的头皮和 头发呈弱酸性，使用碱性过大的洗发水会使 头皮干燥，头发变脆分叉。而护发素呈弱酸性。
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 5、盐与酸反应 盐 + 酸→盐 + 酸
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性） 答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。 应密封保存
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
（炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。 视频
（3）、浓硫酸的稀释： 一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸 的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
上课用单元常见的酸及其通性
1
柠檬 “尝起来酸酸的”
山楂
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
食醋
一、酸的分类和命名 1、酸的分类 是否含有氧元素
酸 酸分子电离出的H+个数
命名
含氧酸 （某酸） H₂SO₄ H₂CO₃ H₃PO₄
HClO₃
无氧酸 （ 氢某酸） HCl H₂S HF
《2》、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性： 例如：熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性土壤
2、处理工厂的废水 氢氧化钙中和硫酸： Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O
3、用于医药
活动：你能解决吗？ 1、蚊虫叮咬人体后，能在人的皮肤内分泌酸，从而使皮肤肿痛，涂一些肥皂水可以减轻痛 痒，解释其原因。 2、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为 什么更好吃呢？ 3、胃酸过多的人服用的药物中常含有氢氧化铝，它们的作用是什么？用方程式表示
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑ Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
这几个反应的共同特点是：都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应. 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。