第4节常见的碱作业本(第2课时)

第4节常见的碱

第2课时氢氧化钠和氢氧化钙

知识点❶氢氧化钠和氢氧化钙的个性

1．在盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是( )

A．氢氧化钠晶体 B．硫酸钠晶体 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钠晶体2．检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是( )

A．加入过量的稀盐酸 B．加热

C．加水溶解 D．加入酚酞试液

3．NaOH是一种重要的化工原料。下列关于NaOH的说法中，错误的是( )

A．俗称纯碱、苛性钠

B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．易潮解，应密封保存

D．可用于处理SO2尾气

4．对NaOH和Ca(OH) 2性质的叙述错误的是( )

①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④与酸都发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊

A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥

知识点❷氢氧化钠和氢氧化钙的用途

5．下列关于氢氧化钠的叙述中正确的是( )

A．其水溶液能使石蕊试液变红

B．能去除油污，可作炉具清洁剂

C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D．氢氧化钠溶液不能导电

6．下列用途不属于氢氧化钙的是( )

A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．用作建筑材料，用来抹墙

C．用来检验二氧化碳气体的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业

7．下列物质敞口放置在烧杯中一段时间，质量变大且变质的是( )

A．石灰石 B．氢氧化钠

C．浓盐酸 D．浓硫酸

8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图所示的曲线，下列有关判断不正确的是( ) A ．a 点时，溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B ．a 点到b 点，溶液中盐酸的量不断增大 C ．b 点时，HCl 与NaOH 恰好完全反应 D ．b 点到c 点，溶液中氯化钠的量不再增加

9. 向12 g MgO 和CuO 的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g ，则参加反应的NaOH 的质量为( )

A ．3.6 g

B ．8.0 g

C ．16.0 g

D ．18.0 g

10．碱石灰是NaOH 与CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是( )

选项 A B

C D

滤液中 的溶质 NaOH 、

Ca(OH)2 NaOH

NaOH 、

Na 2CO 3 Na 2CO 3 滤渣

CaCO 3、

Ca(OH)2 Ca(OH)2

CaCO 3、

Ca(OH)2 CaCO 3

11.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二

氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：___________________________________________________?

小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

(1)小明同学的解决方案是____________________________________________。 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式：________________________________________。 12．在探究CO 2和NaOH 是否发生化学反应时，某

同学设计出下列三种实验装置。

(1)分别写出实验①②所能看到的实验现象。

实验①____________________________________________________；

实验②________________________________________________________。

(2)另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_______________________________________________________________________。

(3)请进一步设计实验来证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶＋

稀盐酸锥形瓶＋反应后溶液

质量/g 35.5 55.5 80.5

(1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g。

(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为________g。

(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

(4)另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是___________________________________________________。