2-2 离子反应

（5）其他与量有关的离子方程式的书写
例：请写出以下离子方程式：
Na2CO3溶液中滴加少量HCl CO32-+H+=HCO3Na2CO3溶液中滴加足量HCl CO32-+2H+=CO2↑+H2O AgNO3溶液中滴加少量氨水 Ag++NH3· H2O=AgOH↓+NH4+ AgNO3溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
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四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致， 分三种情况： （1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO4、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
2-2 离子反应
知识梳理 基础练习
能力提升
知识梳理 一、电解质和非电解质 电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解 出自由移动离子的过程叫电离。 思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子
电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电 的化合物叫电解质。
C. NH4HCO3
B. Cl2
D. SO2
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三、离子反应概念
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难 溶物、易挥发性物质、难电离物质。 （2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应
复杂的氧化还原反应
离子之间反应发生的类型：
1、生成难溶的物质（或微溶物）
2、生成难电离的物质
3、生成挥发性的物质(气体) 4、发生氧化还原反应 5、发生双水解反应 6、发生络合反应
易发生氧化还原反应的离子：
(1)较强氧化性的离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)
(2)较强还原性的离子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br-
4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合.
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
铝片和氢氧化钠溶液反应.
Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑
铜片和稀硝酸反应.
Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O
钠和冷水反应 Na+2H2O=Naபைடு நூலகம்+2OH-+H2 ↑
5.忽略了隐含的离子反应
答案：A
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆 成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧 化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还 原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A
硝酸铝溶液中加入过量氨水.
Al3++4 NH3.H2O == AlO2- + 4 NH4+ +2H2O
3.错拆、错不拆：
CH3COOH与NaHCO3溶液作用
2H++CO32- = CO2↑+ H2O
大理石溶于醋酸.
CaCO3+2H+==Ca2++CO2 ↑ +H2O 硫化亚铁中加入盐酸 S2- +2H+=H2S↑ 碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液反应. Ca(HCO3)+2H+ == Ca2++2CO2 ↑ +2H2O
（2）有关铝的化合物之间的离子方程式 例：请写出以下离子方程式： AlCl3中通入少量NaOH Al3++3OH- =Al(OH)3↓ AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O NaAlO2中通入少量HCl AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ NaAlO2中通入过量HCl AlO2-+4H+ =Al3++H2O
错误，这三种物质的水溶液能导电是由于和水反应的生成物 质能导电，不是本身能导电。
3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导 电能力强。
错误，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动 离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3COOH
硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应. Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应.
NH4++ OH- ==NH3 ↑+2H2O
6.错写水解的离子方程式
硫化钠溶于水中. S 2- +2H2O =H2S ↑+ 2OHNaHS水解 HS - +H2O =H3O+ + S2明矾溶液呈酸性.
（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区 分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用 “↓”、“↑”、“ ”、“＝”。
（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
4、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表 示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型 的离子反应。
注意： 强电解质电离方程式用 “ = ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用 “ 多元弱酸分步电离 思考：下列说法是否正确？ 1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的 物质一定是电解质。
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。
”有电离平衡
2、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO， D中生成硅酸沉淀。
答案：B
解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋ 不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因 发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）； C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存 答案：D
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O
溴化亚铁溶液中通入过量氯气.
2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
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七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子 间发生反应，就不能大量共存。
（3）酸式盐和碱反应的离子方程式 例：请写出以下离子方程式：
NaHCO3和少量Ca(OH)2 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3和足量Ca(OH)2 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O Ba(HSO3)2和少量NaOH Ba2++HSO3-+OH-=BaSO3↓+H2O Ba(HSO3)2和过量NaOH
HS- + H+ = H2S↑
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难 电离物质（H2SO4、H2CO3、NH3· H2O）进一步分 解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
2、氧化还原型离子反应
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等 常见的还原性离子：SO32-、Fe2+、S2-、I-等
非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导 电的化合物叫非电解质。 电解质、非电解质与电离是什么关系？
电解质能发生电离，非电解质不发生电离
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二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。 3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
题中隐含的影响因素 1.无色透明溶液 无Fe2+、Fe3+、Cu2+ MnO42.强酸性溶液或石蕊显红色 含大量H+ 3.强碱性溶液或酚酞显红色 含大量OH4.与Al产生H2的溶液 可能是酸性或碱性且酸性时不能含NO35.由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L 可能是酸性或碱性溶液
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基础练习
铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳. 2C6H6O-+CO2+H2O→ 2C6H6OH+CO32硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳.
Ca2++2ClO- +CO2+H2O==CaCO3 ↓ +2HClO
另外：SO32-、S2-、H+反应
S2O32-与H+反应
Al3+
能发生双水解反应的离子： AlO2ClOCO32Fe3+ CO32HCO3HCO3S2AlO2SiO32-
NH4+
发生络合反应的离子：
(1)Fe3+与SCN-反应 (2)Ag+与NH3· H2O反应 (3)Fe3+与C6H5O-反应
2HSO3-+ Ba2+ + 2OH- =BaSO3↓+SO32-+2H2O
（4）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应） 的离子方程式 例：请写出以下离子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=2Cl-+I2 FeI2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2 Fe与少量稀硝酸 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O Fe与足量稀硝酸 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电 解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项， NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是 难溶物。综上分析可知，本题选B项。 答案：B
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液 ：H＋＋ClO－＝HCl 稀醋酸＋苯酚钠溶液 ： CH3COOH＋C6H5O－ ＝ CH3COO－＋C6H5OH NH4Cl溶液＋NaOH溶液： NH4＋＋OH－＝NH3· H2 O
③当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生， 常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
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六、离子方程式错误类举： 1．反应能否发生 (1)Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+ (2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+ (3)Br2 + 2 Cl－= 2 Br- + Cl2
2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应
2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质 ④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
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2、与量有关的离子方程式的书写 主要包括以下几类： （1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常 见的是CO2、SO2通入碱液中） 例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+OH- =HCO3-
解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋ 4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为： 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合 客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
④由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ (微溶) (难溶) CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－ (微溶) (难溶)
（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
如：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O