氧气的实验室制法-课件(PPT演示)

带火星的木 条复燃
结论
有少量氧气 产生； 速度缓慢。
快速生成大 量氧气。
继续探究：
反应前后，二氧化锰的质量 和化学性质变化了吗?
反应前后，二氧化锰表现出了什么特点？
将B试管中的液体倒出，将二氧化锰留下， 然后再向该试管中加入双氧水，并将带火星 的小木条伸到试管口。观察现象。 小资料 将反应后的固体过滤、干燥、称量，发现与
加热
上述反应都能生成氧气，根据提供的
信息想一想，若在实验室里制取氧气，
你最好选择 反应1
。为什么？
二氧化锰在反应中的作用
实验编 实验步骤
号
现象
（1） 向试管中加入约
5mL过氧化氢溶
带火星的木
液，把带火星的 条不复燃
木条放在试管口，
观察现象
（2） 向试管中加入少
量二氧化锰，倒 入约5mL过氧化 氢溶液，把带火 星的木条放在试 管口，观察现象
如图是制取气体的常用的发生装置，若用过
氧热固化 高固氢 锰加和 酸二钾热氧制化 氧锰 气制 ，氧 你固气 选液， 择不你加A选。择说B一说；你若选用择加
的装依置据。
热装置
选择依据：反应物的状态与反应的条件。
A
B
实验室制取氧气—制取装置
二资、收料集：装在置0℃、1.01x105Pa下，氧 气如的图密是实度验为室1中.4常2用9的g/收L,集空气气体的的方密法度。
3.收集好的氧气为什么瓶口向上放置？
氧气的实验室制法
药 品： 过氧化氢和二氧化锰 反应原理： 过氧化氢 催化剂 水+氧气
实验装置：
收集方法： 排水法或向上排空气法 验满方法： 把带火星的木条置于瓶口，若木条
复燃，证明已满。
我的收获
今天我学会了……
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液体，常温下就可生成氧气和水，价格低廉。
1（.过2）氧K化M氢nO4二高氧锰化酸锰 钾水是+一氧种气紫黑色的固体，
2在.高加锰热酸时能钾产加生热氧气锰，酸成钾本较+二高氧。化锰+氧气
（3）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能
3产.氯生酸氧钾气，二如氧化果锰混有可氯燃化性钾杂+质氧有气可能会发生
爆炸。
应选为根择1据A.2提或9供3B的g，/资L并,料且说想氧一一说气想你，不的若易依在据溶实。验于室水中。收集氧气
选择依据：气体在水中的溶解性和气体的密度（与 空气比较）
ห้องสมุดไป่ตู้
A 排水法
难溶于水或不易溶 于水且不和水发生 化学反应的气体。
B 向上排空气法
密度比空气 大的气体。
C 向下排空气法
密度比空气 小的气体。
...等。
实验室制取氧气—药品的选择
若在实验室中有下列药品可供选择：
①水（H2O）√ 必须含②有二氧氧元化素碳(CO2)√ ③氯化钠(NaCl) ④高锰酸钾(KMnO4√) ⑤过氧化氢(H2O2)√ ⑥甲烷(CH4)
猜想：哪些物质可能用于制取氧气？ 为什么？
（1）H2O2过实氧验化氢室又制称取双氧氧水气，—是反一应种无原色理的
滕州育才中学 张莉
氧气的用途广泛
学习目标：
1.理解实验室制取少量氧气的化 学反应原理，了解催化剂的含义 和催化剂的作用。 2.初步学习氧气的实验室制取方 法，并理解实验室制取气体的一 般思路。
得到氧气的方法有哪些？
选•水择通电反氢应气的+氧原气则反：应较慢，成本较高
①•分反离应液态速空度气适法中 条件太高，操作困难 ②•植安物全的光环合保作无用污染反应太慢，难以收集 ③廉价易得经济 ④它反们应适条合件在易实达验到室制取氧气吗？
发生装置 收集装置
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
连接仪器
检查气密性
加过氧化氢
加二氧化锰
收集气体
小组合作制取并收集一瓶氧气。 并把实验中发现的问题和产生的疑 惑记录下来。
1.用排水法收集氧气时,刚开始有气体放出 时能否立刻收集？为什么？
2.若用向上排空气法收集氧气，怎样检验 是否收集满了？
加入的二氧化锰的质量相催同。化作用
特点：质量与化学性质不变。
作用：改变了化学反应的速率。
谈谈你对催化剂的理解。
要注能意够呦改!变其他物质的化学反应速率， 本“身一的变质”量：和改化变学化性学质反在应反应速前率后不
变的物质叫做 催化。剂
“二不变”：质量、化学性质
实验室制取氧气—制取装置
一、发生装置