钠镁铝及其化合物重要方程式小结

钠镁铝及其化合物重要方程式小结
1.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△
2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2
注:Na2O2为淡黄色固体粉末
2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）
Na与水反应的实质，若与稀硫酸、盐酸反应呢？
Na与硫酸铜溶液反应呢？
3.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △
2Mg+O2点燃2MgO
4.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)
5.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
6.2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
7.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
8.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
9.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
10.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑
11.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O（金属氧化物与盐酸、稀硫酸反应通常生成盐和水）
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
12.Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）
注意:对比氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳及盐酸反应的特征。

13.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
14.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
注：⑴产物均有NaAlO2，
⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为
2mol铝生成3mol H2。

⑶配平方程式时，要注意均为铝原子和氢氧根离子个数比为1∶1的关系。

15.3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
两个现象：
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：。

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的现象：。

16.Mg(OH)2△
MgO+H2O 2Al(OH)3
△
Al2O3+3H2O
不溶于水的碱受热易分解通常生成相应的金属氧化物和水，溶于水的碱只有氨水受热易分解。

17.AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
（实验室制取氢氧化铝的反应原理:可溶性的铝盐与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液）
18. AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
19. 3AlO2-+ Al3++6H2O==4Al(OH)3↓(双水解)
20.镁单质在空气中燃烧发生的反应。

21.。