2021年高二上学期寒假作业(一)化学含答案
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2021年高二上学期寒假作业(一)化学含答案一、选择题
1.下列对H
2(g)+Cl
2
(g)====2HCl(g)ΔH(298 K)=-184.6 kJ·mol-1的
叙述正确的是
A.1分子H
2和Cl
2
反应,放出热量184.6 kJ
B.1 mol H
2
(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ
C.在101 kPa、25 ℃的条件下,1 mol H
2(g)和1 mol Cl
2
(g)完全反应生成2 mol
HCl(g)放出的热量为184.6 kJ
D.在101 kPa、25 ℃的条件下,1 mol H
2和1 mol Cl
2
完全反应生成2 mol HCl
(g)吸收的热量为184.6 kJ。
2.向足量H
2SO
4
溶液中加入100mL 0.4 mol/LBa(OH)
2
溶液,放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)
2
溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl溶液时,放出的热量是
2.2kJ。则Na
2SO
4
溶液与BaCl
2
溶液反应的热化学方程式为()
A.Ba2+(aq) + SO
42-(aq) = BaSO
4
(s) △H=-0.72 kJ/ mol
B.Ba2+(aq) + SO
42-(aq) = BaSO
4
(s) △H=-2.92 kJ/ mol
C.Ba2+(aq) + SO42-(aq) = BaSO4(s) △H =-18.0 kJ/ mol
D.Ba2+(aq) + SO
42-(aq) = BaSO
4
(s) △H=-73.0 kJ/ mol
3.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH
4.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是
A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
5.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的⊿H=-12.1KJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的⊿H=-55.6 KJ/mol。则HCN在水溶液中电离△H等于
A. -67.7 KJ/mol
B. -43.5 KJ/mol
C. +43.5 KJ/mol
D. -67.7 KJ/mol
6.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A.由反应①知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-574 kJ •mol-1
B.反应①②转移的电子数相同
C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
7.已知:(1)Zn (s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
8.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后
A 溶液的PH将增大
B 钠离子数和碳酸根离子数的比变小
C 溶液浓度增大并有晶体析出
D 溶液浓度不变,有晶体析出
9.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是
A 锌作阳极,镀件作阴极,溶液中有锌离子
B 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中有锌离子
C 铁作阳极,镀件作阴极,溶液中有锌离子
D锌作阴极,镀件作阳极,溶液中有锌离子
10. PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A NaOH
B H2SO4
C AgNO3
D Na2SO4
二、填空题
11.煤作为燃料有两种途径:
Ⅰ.C(s)+O
2(g)===CO
2
(g)ΔH1<0 Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH2>0
2CO(g)+O
2(g)===2CO
2
(g) ΔH3<0 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。12.铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:
PbO
2+Pb+2H
2
SO
4
===2PbSO
4
+2H
2
O。
试回答:(1)铅蓄电池负极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是___________________________________
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或