(教师参考)高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应课件1 鲁科版必修1
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第2章 元素与物质世界 第2节 电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
Baidu Nhomakorabea
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1
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
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2
知识 回顾
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
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15
问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
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16
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3
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
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4
实验 观察
将 现象1 现象2 现象3
Ba(OH)
2溶液滴 入含有
电流 计指大
石蕊的 针读小
稀硫酸 数由
中
__到
溶液颜 色由红__
紫
有
_白_色_沉_定_
变__ __生
成
__ 精选ppt
5
问题 探究
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12
问题探究三
离子方程式
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13
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
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14
问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
可溶性 钡盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
可溶性 硫酸盐
表示一类反应
只生成硫酸 钡沉淀
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19
知识 将离子方程式改为符合 迁移 反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：
溶液由红变紫， 即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
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20
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
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11
小结2 离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
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9
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
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10
小结1
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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17
基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
⑵改写化 学方程式
⑶写出离 子方程式
Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
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18
问题 解决1
离子方程式的含义
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7
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
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8
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
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6
问题 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
第2课时 电解质在水溶液中的反应
Baidu Nhomakorabea
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问题探究二 电解质在水溶液中的反应
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知识 回顾
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
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问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
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问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
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实验 观察
将 现象1 现象2 现象3
Ba(OH)
2溶液滴 入含有
电流 计指大
石蕊的 针读小
稀硫酸 数由
中
__到
溶液颜 色由红__
紫
有
_白_色_沉_定_
变__ __生
成
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问题 探究
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问题探究三
离子方程式
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问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
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问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
可溶性 钡盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
可溶性 硫酸盐
表示一类反应
只生成硫酸 钡沉淀
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19
知识 将离子方程式改为符合 迁移 反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：
溶液由红变紫， 即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
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电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
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11
小结2 离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
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问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
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小结1
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
⑵改写化 学方程式
⑶写出离 子方程式
Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
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问题 解决1
离子方程式的含义
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问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难溶物。
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问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
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问题 讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-