实验活动1氧气的实验室制取与性质(教案)

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

本实验部分是活动与探究，由学生制取氧气并检验氧气的性质。学生通过亲自动手实行实验，明白了制取气体时应如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点实行突破。

1.给学生提供更多的实验探究的机会，引导学生准确地连接装置。

2.引导学生讨论实验中应注意哪些问题：如怎样检查仪器的气密性?怎样装入固体试剂?试管口内为什么要放一团棉花?试管口为什么要稍向下倾斜?怎样用酒精灯给试管加热?为什么能够用排水法收集氧气?收集气体后为什么要先将导管从水中撤出，然后再移去酒精灯?木炭在氧气中燃烧应注意什么？为什么在做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶内需留有少量水？等等。

3．采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）学习实验室制取氧气的方法。

（2）加深对氧气性质的理解。

2.过程与方法

（1）通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设计水平，进一步提升学生动手操作水平和科学探究水平。

（2）初步学会使用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性质的理解。

3.情感、态度与价值观

（1）通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

（2）进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

【教学重点】

氧气的制法和实验操作。

【教学难点】

实验操作的规范。

【教学准备】

大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台

（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

一、导入新课

通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的？请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。（分小组竞赛）［学生活动］写出过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的文字表达式。

［引入课题］实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置？

［板书］活动与探究：实验室制取氧气（加热高锰酸钾）

二、推动新课

1.设计实验装置

［探究活动］设计实验装置学生对比分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。（教师引导学生根据反应物状态、反应所需条件和生成气体的性质设计实验装置，并对装置实行组装。）

［讲解］教师展示某一小组设计的实验装置，并讲解实验装置由发生装置和收集装置组成。要选择实验室制取氧气的发生装置，我们必须根据反应物的状态和反应的条件来选择。从高锰酸钾的状态以及其生成氧气的条件来看，我们应选用如课本左半部分的装置，即固——固加热型发生装置来作为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置；而收集装置的选择，则必需根据气体的物理性质、化学性质来确定，因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，而其密度大于空气的密度，则又可用向上排空气法收集。

2.用高锰酸钾制取氧气的操作过程

［演示］教师按顺序演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧气的操作过程

学生观察演示实验

［讲解］

（1）检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性；

（2）将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

（3）将试管固定在铁架台上；

（4）点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；

（5）用排水法收集氧气。

（6）收集氧气结束后，将导管撤离水槽；

（7）熄灭酒精灯。

3.学生的活动与探究

［讲述］下面请同学们亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。同组同学之间要注意相互配合，团结协作，共同完成实验。

［探究活动］学生分组探究实验：（教师巡视，发现学生在操作中的错误即时纠正，特别对动手操作水平较差的学生加以引导。）

探究实验1：加热高锰酸钾制取氧气。

［交流讨论，汇报反思］学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的问题，讨论解决问题的方法。

［小结］实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气的步骤及注意事项

（1）实验操作步骤可简记为查—装—定—点—收—离—熄，利用谐音记为“茶—庄—定—点—收—利—息。”

（2）收集方法：排水法、向上排空气法。

（3）验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。

（4）实验操作注意事项（多媒体）

①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台铁夹要夹在试管的中上部(或距离管口1/3～1/4处。)

④试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。

⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。

⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。

⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管中堵塞导管。

⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。

4.氧气的性质

（1）如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂），可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。由此可知，木炭在氧气中燃烧时，生成无色，能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

（2）如图所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水），能够观察到细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。集气瓶底放少量的水或者细沙，能够防止生成物溅落炸裂瓶底。

三、典例剖析

例某同学用下图装置制氧气，请问答：