最新人大附-高三化学-一轮复习-溶液中离子浓度大小的比较教学讲义PPT课件

（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例7】等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由 大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
( CD )
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
2、水解理论:
（1）弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一
般是微弱的。
（2）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗 。 （3）同时注意考虑水的电离的存在。 （4）多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第 一步水解为主。
三、常见题型和对策
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或弱碱溶液—考虑电解质的电离与水的电离
规律：c(显性离子)>c(一级电离离子)>c(二级电离离 子)>c(水电离出的另一种离子)
【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的 关系是 c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞。c(OH-)
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶 液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离 出的另一种子)
【例5】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
（3）强碱弱酸盐溶液—考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离 【例4】在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系是：
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)
①一元弱酸盐溶液离子浓度大小规律： c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的 另一种离子)
（3）强碱弱酸盐溶液—考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑵两种物质恰好完全反应：
【例9】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1
NaOH溶液混合，在所得溶液中( A )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
人大附-高三化学-一轮复习-溶 液中离子浓度大小的比较
一、牢记“三个守恒式” 二、紧抓两个理论 三、分清主次、考虑浓度
1、电离理论:
（1）强电解质的电离是完全的。
（2）弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离
消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。 （3）同时注意考虑水的电离的存在。 （4）多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。
常见的情况:
等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好 完全中和，有以下四种情况：
⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸性 例：盐酸与氨水 ⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱性 例：醋酸与氢氧化钠 ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性（一般不考） 【归纳】：谁强显谁性，同强显中性
A． c(OH-) ＞c(H+) B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
( Ｃ)
C．c(NH4+)＞Байду номын сангаас(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
（2）强酸弱碱盐溶液—考虑弱碱阳离子的水解和水的电离
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
②二元弱酸盐溶液离子浓度大小规律： c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(二级水解离 子)>c(水电离出的另一种离子)
(4)强碱弱酸的酸式盐溶液：
电离为主显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液 水解为主显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
【例6】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴两种物质混合不反应：
【例8】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大
于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B )
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C【．请c(至CH少3C记O住O以H)下＞两c(个CH组3合CO】O-) D1．、c醋(C酸H和3C醋OO酸-)钠＋1c:(1O混H合-)＝0.1电m离o>l·水L-解1 呈酸性 2、氨水和氯化铵1:1混合 电离>水解 呈碱性