高三化学一轮复习铜及其重要化合物教学设计

铜及其重要化合物 授课题目

课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时

第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。

2.了解合金的概念及其重要应用。

3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育

重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。

2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

难点：1.了解合金的概念及其重要应用。

2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】

铜及其化合物

有关1～17的化学方程式.如下：

1. 2Cu+S ==== Cu 2S

2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O

3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu

4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 2

5. Cu+Cl 2 ===== CuCl 2

6. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 3

7. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑

8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO

9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O

10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu

教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金

版学案》对应内

容 △ △ △ △

△

电解

点燃

△

11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O

12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑

14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 3

15. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O

【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+

还原成Cu

合金及常见的金属材料

1．合金

(1)概念：

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性能：

①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；

②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

2．常见金属材料

(1)黑色金属材料——钢铁。

①钢是用量最大，用途最广的合金。

②

(2)有色金属材料——铜和铝。

①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。

②铝合金：

成分元素 主要特性 主要用途 Al 、Mg 、Cu 、Si 等 密度小、强度高 用典型例题 △

△

△

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝合金的熔点比纯铝的高。( )

(2)合金材料中不可能含有非金属元素。( )

(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。( )

(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( )

(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( )

因材施教：

教学后记：