化学必修一4.4氨_硝酸_硫酸学案Word版

第四节氨、硝酸、硫酸和（第1课时）

【学习目标】

1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质

2、学会铵离子的检验方法

【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质

【学习过程】

【新知探究】

一．氨

1．NH3物理性质：色味体，溶于水，密度比空气。【实验4-8 】阅读化学书97页

实验现象

实验结论

实验注意事项

1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

2．氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应

氨水呈弱碱性原因：

[讨论] 液氨、氨水、一水合氨的比较

（2）NH3与酸的反应

【实验4-8 】阅读化学书98页

NH3+HCl—

NH3+HNO3—

NH3+H2SO4—

（3）NH3与O2的反应（还原性）

3、氨的用途

生产化肥、农药、炸药和致冷剂

二．铵盐

1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

2.化学性质：

1．铵盐受热易分解：

NH4Cl=

NH4HCO3 =

2．铵盐与碱反应：

NH4NO3+NaOH=

实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。也用来制取氨气。

【知识检测】

1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )

A．很易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．能跟水起反应

2、关于氨水的叙述中，错误的是（）

A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红

C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH

4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液

第四节氨、硝酸、硫酸和（第2课时）【学习目标】

学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法

【学习重、难点】

氨气的实验室制法

【学习过程】

【旧知检测】

1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应

N2 NH3 NO NO2 HNO3

⑴

⑵

⑶、

⑷、

2、分析上述反应中氮元素化合价的变化

【新知探究】

NH3的实验室制法：

1、原理：

2、试剂：

3、收集方法：

4、检验方法：

5、装置及注意事项

【应用提高】

1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？

2、收集气体时试管口处棉花团的作用？

3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？

4、多余的氨气应如何处理？

【知识检测】

1、可以在实验室制取氨气的方法是（）

A、在浓氨水中加固体NaOH

B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加热分解NH4Cl晶体

D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

2、下列气体不能用H2SO4干燥的是（）

A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1

3、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）

A、Ba(OH)2

B、KOH

C、NaOH

D、AgNO3

4、下列离子方程式错误的是（）

A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O

C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）

A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

第四节氨、硝酸和硫酸（第3课时）

【学习目标】

1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

【学习重、难点】

浓硫酸的特性

【学习过程】

【旧知检测】

让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：

①稀硫酸的性质

使紫色石蕊变

与活泼金属反应：H2SO4+Fe

与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO

与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2

与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3

②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

【新知探究】

浓硫酸的特性

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

⑴吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，

原因。

⑵脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象，

原因。

⑶氧化性

①与金属反应

【实验】浓硫酸与铜的反应实验现象：

写出反应方程式

试管Ⅱ口部棉团的作用

钝化：

②与非金属反应

在蔗糖中加入浓硫酸现象:

化学方程式

【巩固练习】

1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

．．．．（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________

2、在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有

__________________________

3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、氯化钠溶液

D、氢氧化钠溶液

4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）