高三化学一轮复习 2_6 离子检验推断教学设计

第二章化学物质及其变化

第六课时离子检验与推断

〖复习目标〗

（1）能利用离子的特征反应，鉴别常见离子。

（2）能根据反应现象和离子反应进行离子的综合推断。

〖教学重点〗常见离子的检验与综合推断

〖教学难点〗离子的综合推断

〖教学过程〗

【知识精讲】

1、离子的检验

离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。

检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。（1）常见的阳离子的检验

①常规检验法

a、用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+

Cu2+：产生蓝色沉淀

Fe3+：产生红褐色沉淀

Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失

NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

b、焰色反应

用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

Na+：火焰呈黄色

②特殊检验法

Fe3+：加入KSCN溶液呈红色

Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。

（2）常见阴离子的检验

①利用酸碱指示剂检验

OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色

滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色

②利用盐酸和其他试剂检验

CO32‾：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体

②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

SO42‾：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

SO32‾：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体

③利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验

Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

④利用某些特征反应检验

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色

2、离子的推断

利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过

实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

【方法精讲】

1、坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4‾、CrO42‾、Cr2O72‾)（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2、电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒

来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

3、离子推断的解题基本思路

【典例精讲】

【例1】下列关于离子的检验方法一定正确的是（）

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

【答案】B

【解析】A.溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，可能为AgCl 沉淀，也可能为BaSO 4沉淀，二

者

都

不

溶

于稀稀H N O 3

，则说明原溶液中

不一定含【例2】某溶液中含有的离子可能是K ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Mg 2＋、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl －

中的几种，现进行 如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ．L 一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增

多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 下列说法中正确的是 （ ）

A ．该溶液中一定不含Ba 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、SiO 32-、Cl －

B ．该溶液中一定含有K ＋、AlO 2-、CO 32-、Cl －

C ．该溶液是否有K +需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D ．可能含有Cl -

【答案】B

【解析】①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，证明无Mg 2+；②逐滴加入5mL

0.2mol·L -1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。证明原溶液中含有AlO 2－和CO 32－。在加入的过程中，发生反应：AlO

2-+H ++H 2O = Al(OH)3↓ ； CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ；③n(AgCl)= 0.43g÷143.5g=0.003mol,而加入的HCl 产生的Cl -的物质的量为0.005L ×0

.2mol/L=0.001mol<0.003mol ，说明在原来的溶液中含有Cl －。由于A13+与AlO 2－、