广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.1《金属的化学性质》课件1 新人教版必修1
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（1）与氧的反应
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
现象 化学方程式
课堂小结：
1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物， （1）活泼性很强的金属常温下反应 （2）活泼性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）活泼性很弱的金属（如铂、金）不能反应 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生 成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 3、活泼金属还能与水反应。
第一节
金属的化学性质
一、金属的物理通性
颜色、状态、密度、硬度、导电、导 热、延展性等
二、金属的化学性质
为什么绝大多数金属元素是以化合态存 在的，很少以游离态存在？ 最外层电子数较少，在反应中显失去电 子的能力，通常作还原剂。
观察P42的图片，回忆初中所学知 识，你能说说金属能发生哪些反应 吗？ 1）金属与氧气反应； 2）金属与酸反应； 3）金属与盐溶液反应
钠的化 学性质 活泼, 极易与 空气中 的氧发 生反应
思考与讨论1：如果想较长时间观察到钠的银白 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放 色金属光泽，请设计你认为可行的实验方案？ 回原瓶，切记遵守实验室规则！！！
观察现象 （1）钠先熔 探究2： 化后， 取绿豆大小的 （ 2 ）燃烧， 一块金属钠（吸 燃烧时火焰 干表面的的煤油） 呈黄色， 放在坩埚里，加 热至钠块燃烧。 （3）最后留 下的固体呈 淡黄色。
探究步骤
探究结论 钠的熔点 较低，钠 与O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些 物理性质？
（二）钠与水的反应
探究步骤 观察现象 探究结论
探究3： 向一个 浮 密度(钠)＜密度（水） 盛有水的烧杯里 反应放热、钠的熔点低 球 滴入几滴酚酞试 液，然后把一块 游 反应剧烈、有气体生成 绿豆大小的钠 响 气体推动小球迅速移动 （已吸干煤油） 产物呈碱性 红 投入烧杯中 思考与讨论3：请设计一个简单的实验，证明 钠与反应产生的气体是氢气。并写该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
探究步骤 观察现象 探究5： 溶液中有 把绿豆大小的一 大量气体 块金属钠（吸干表 生成，且 面的的煤油）投入 溶液有蓝 到盛有硫酸铜溶液 色沉淀出 的稀溶液中。 现。
探究结论
钠不能把溶 液中的铜置 换出来，先 和溶液中的 水反应，再 与硫酸铜反 应生成氢氧 化铜沉淀。
课堂小结：
1、物理的性质：
2、化学的性质
（2）与水的生活的角度来考虑，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式是（ ）
A.Na C.NaOH B. NaCl D. Na2O
2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(
A.泡沫灭火剂 B.水
）
C.沙子
D.干冰灭火剂
三、其它金属与氧气或水的反应
1）铝与氧气的反应：
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
4）金属与水反应； 5）某些金属与碱溶液反应；
（一）钠与氧气反应
探究步骤 观察现象 探究1：用镊子从盛 切开后的切 煤油的试剂瓶中取出 口处露出银 一块金属钠，小心用 白色金属光 滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在 后，放在玻璃片上， 空气中露置 用刀切去一端的外皮， 一会儿，会 观察断面的颜色 逐渐变暗。 探究结论
探究步骤
观察现象 溶液中有气 探究4： 泡出现，钠 把绿豆大小的 在煤油和水 一块金属钠（吸 的界面附近 干表面的的煤油） 上下往复运 投入到盛有煤油 动 和水混合物的试 管中？
探究结论 钠不能与 煤油反应， 密度比煤 油大
思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？
（三）钠与盐溶液反应
思考与讨论5： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换 出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。
4Al + 3O2 === 2Al2O3 金属表面氧化膜的形成和作用
2）铁与水蒸汽的反应
你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉 与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、 水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课 本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
现象 化学方程式
课堂小结：
1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物， （1）活泼性很强的金属常温下反应 （2）活泼性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）活泼性很弱的金属（如铂、金）不能反应 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普 通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生 成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 3、活泼金属还能与水反应。
第一节
金属的化学性质
一、金属的物理通性
颜色、状态、密度、硬度、导电、导 热、延展性等
二、金属的化学性质
为什么绝大多数金属元素是以化合态存 在的，很少以游离态存在？ 最外层电子数较少，在反应中显失去电 子的能力，通常作还原剂。
观察P42的图片，回忆初中所学知 识，你能说说金属能发生哪些反应 吗？ 1）金属与氧气反应； 2）金属与酸反应； 3）金属与盐溶液反应
钠的化 学性质 活泼, 极易与 空气中 的氧发 生反应
思考与讨论1：如果想较长时间观察到钠的银白 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放 色金属光泽，请设计你认为可行的实验方案？ 回原瓶，切记遵守实验室规则！！！
观察现象 （1）钠先熔 探究2： 化后， 取绿豆大小的 （ 2 ）燃烧， 一块金属钠（吸 燃烧时火焰 干表面的的煤油） 呈黄色， 放在坩埚里，加 热至钠块燃烧。 （3）最后留 下的固体呈 淡黄色。
探究步骤
探究结论 钠的熔点 较低，钠 与O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些 物理性质？
（二）钠与水的反应
探究步骤 观察现象 探究结论
探究3： 向一个 浮 密度(钠)＜密度（水） 盛有水的烧杯里 反应放热、钠的熔点低 球 滴入几滴酚酞试 液，然后把一块 游 反应剧烈、有气体生成 绿豆大小的钠 响 气体推动小球迅速移动 （已吸干煤油） 产物呈碱性 红 投入烧杯中 思考与讨论3：请设计一个简单的实验，证明 钠与反应产生的气体是氢气。并写该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
探究步骤 观察现象 探究5： 溶液中有 把绿豆大小的一 大量气体 块金属钠（吸干表 生成，且 面的的煤油）投入 溶液有蓝 到盛有硫酸铜溶液 色沉淀出 的稀溶液中。 现。
探究结论
钠不能把溶 液中的铜置 换出来，先 和溶液中的 水反应，再 与硫酸铜反 应生成氢氧 化铜沉淀。
课堂小结：
1、物理的性质：
2、化学的性质