第二节钠的化合物

第二节钠的化合物

一、选择题

1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3 D．NaOH 2．把Na2O2投入CuSO4溶液中，可观察到的现象是（）

A、生成蓝色沉淀

B、既有气泡产生又生成蓝色沉淀，

C、只有气泡生成

D、无变化

3．与水作用生成碱并有气体放出的是（）A．Na2O B．CaO C．Na D．Na2O2

4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的质量比不同，生成的产物不

会改变的（）

A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳

C．碳与氧气D．过氧化钠与水反应

5．下列说法正确的是（）A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

6．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O → 2Na++2OH－+H2↑

B．石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+→ H2O + CO2↑

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+→ CO2↑+H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－+OH－→ CO32－+H2O 7．关于氧化钠和过氧化钠的叙述，正确的是（）A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同

C．都能和水发生化合反应D．分别和二氧化碳反应能生成同一种盐8．制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（）A．NaHCO3B．Na2CO3

C．CaCO3D．K2CO3

9．下列反应中，某一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）

通电

A．2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑B．2H2O → 2H2↑+O2

C．2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O → 4HF+O2↑10．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．氧化钙D．碳酸钡11．在10 mL0.01mol/L碳酸钠溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，反应完全后，在标准状况下，生成二氧化碳体积为：（）

A、1.344 mL

B、2.240mL

C、0.67mL

D、0mL 12．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )

A. 溶液中NaOH的质量分数增大，有O2放出

B. 溶液中NaOH的质量分数不变，有O2放出

C. 溶液中NaOH质量减小，有O2放出

D. 溶液中NaOH质量增大，有O2放出

13．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中

位于( ) A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族

14．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )

A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子

C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子

15．下列说法正确的是( )

A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8

C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素

16．X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )

A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl 17．下列说法中正确的是( )

A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数相同

18．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( ) A．S2-B．NH4+ C．Al3+D．K+

19．短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )

A．m+5 B．m-13 C．m+6 D．m-3

20．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中( )

A．第二周期B．第三周期C．ⅤA族D．ⅡA族

二、填空题

1．除去下列物质中的少量杂质

（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________，化学方程式是：_____________________________________________________。

（2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_____ ___，离子方程式是：________________________________________________________。

（3）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是____ ____，离子方程式是：________________________________________________________

（4）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是____ ____，离子方程式是：

________________________________________________________。

2．有A 、B 、C 、D 、E 五种无色溶液，只知它们是NaHCO 3、K 2CO 3、NaOH 、HCl 、

Ca(HCO 3)2溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：

（1）A 与B 混合无明显现象。

（2）B 与C 或D 混合均有气体产生。

（3）D 与A 或E 混合均有沉淀生成。

根据以上实验，推知:A 是_________，B 是_________，

C 是_________，

D 是________，

E 是___________。

3．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2气体，现象是 ，产生

此现象的原因为 _________________ 。

三、简答题

1．现有NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物，为了测定x 值，某同学采用如图所示的

装置进行实验（CaCl 2、碱石灰均足量）。

（1）A 装置的作用是 _______________________

（2）B 装置的作用是 ____________________

（3）C 装置的作用是 ____________________

（4）若在装置A 的试管中装入NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物3.7 g ，用酒精

灯加热到反应完全，此时B 管增重 1.89 g ，C 管增重0.22 g ，则x 的值

为 。

（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进

___ 。为什么？ ____________________________________ 。

2．某学生拟用50mLNaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。为了防止通入

的CO 2气体过量而生成NaHCO 3，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH 溶

液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟排

出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶

液，使溶液充分混合。

Ⅰ、在步骤①中，刚通入CO 2时发生反应的化学方程式

是 ；通入过量的CO 2时发生反应化学方程式

A B C

NaHCO 3Na 2CO 3