安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A

B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3N A

C. 25℃时，pH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01N A

D. 1molFe与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A

9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为

。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A．分子式为C9H14NO2

B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

10．短周期元素X、Y、Z、

W在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数

之和为21，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>Y

C．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W的单质可以置换出Z的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选

项

操作和现象结论

A 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几Ksp(AgCl)>Ksp(A

滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先

出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

gI)

B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4

溶液，溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4

不反应

C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振

荡，液体分层，下层溶液呈紫红色

氯的非金属性比

碘强

D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和

CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

弱酸的酸性：

HClO

A. A接电源正极

B. B极区附近溶液pH降低

C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX为强酸

B.在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在B点，两者恰好完全反应

D.在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

26.(14分)硫酸亚铁铵[(NH 4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不

含FeO或Fe3O4:_________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

②B的作用是_________。

③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化

学方程式__________________。

27.（15分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化

锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l:

（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是____＿。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是______＿。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。

650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a. ZnO

b. Zn3O(SO4)2

c. ZnSO4

d. ZnSO4·H2O

28.（14分）冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和

CH3OH(g)浓度随时间变化如图28-1所示。请回答：

0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。