上海初三化学第五章：初识酸与碱

上海初三化学第五章：初识酸与碱

第五章：初识酸和碱

第一节生活中的酸和碱

第1课时酸和碱的分类及命名

第2课时酸碱中和

第二节酸和碱的性质研究

第1课时酸的性质

第2课时碱的性质

考点一：酸、碱的组成和分类

一、酸的组成和分类

1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。

2．酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类。

①有机酸。例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3）

②无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3 （2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。

①一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl），醋酸；②二元酸。例：H2SO4、H2CO3；○3三元酸，磷酸（3）根据分子中是否含有氧原子分类。

①含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。例：盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）

3．酸的命名

（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称））

（2）无氧酸：氢某酸。例：H2S氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl盐酸（俗称））

二、碱的组成和分类

1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH-）组成。2．碱的分类

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3•H2O（一水合氨）

不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色）

3．碱的命名：氢氧化某。

4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。

拓展

➢酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯

酸（HClO

4）、氯酸（HClO

3

）、亚氯酸（HClO

2

）、

次氯酸（HClO）。两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），

例如：2H

2SO

4

−→

−H2S2O7（焦硫酸）+H2O；

2H

2CrO

4

−→

−H2Cr2O7（重铬酸）+H2O。酸分子中的

－OH数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原

某酸，如原磷酸〔P(OH)

5，即H

5

PO

5

〕，原硅酸

〔Si(OH)

4，即H

4

SiO

4

〕，一个正酸分子失去一

分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸

（HPO

3）、偏硅酸（H

2

SiO

3

）。含有过氧键（－O

－O－）的酸叫过酸，如过一硫酸（H

2SO

5

），过

二硫酸（H

2S

2

O

8

）。

➢含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R 的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数

从4到7，而原子半径减小，所以H

4SiO

4

、H

3

PO

4

、

H

2SO

4

、HClO

4

的酸性依次增强。2．含氧酸分子

中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧

的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就

越多，更易离解出H＋。所以，酸性HClO

4> HClO

3

>

HClO，因为HClO

4

分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

考点二：酸碱中和

一、中和反应

1．定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）

Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2 +2H2O

Al(OH)3 +3HCl→AlCl3 +3H2O

Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O

2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

NaOH+HCl→NaCl+H2O

盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。2．特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。

3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。

二、中和反应的应用

1．Ca(OH)2：改良酸性土壤。

用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。

工厂中含有酸的废水，一般选用熟石灰或氨水中和后再排放。

2．NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。

3，生活中的应用：

A.洗涤油污。洗发液多呈碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱。

B.治疗胃酸过多。可以使用止酸剂（主要成分氢氧化镁或氢氧化铝）。

C.止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可以涂肥皂水或稀氨水止痒，因为蚂蚁或蚊子体内含有甲酸，而肥皂水或稀氨水都具有碱性。

相关链接

➢酸碱指示剂及其变色范围：