分子和原子及原子的结构

分子和原子及原子的结构

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分子和原子及原子的结构知识点总结

知识点一分子

1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构

成）

2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质

①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的

②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:

a、构成分子的原子种类不同

b构成分子的原子种类相同，但个数不同：

C、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习

4、分子理论的应用: （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化

由分子构成的物质牝学变化:分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。

纯净物：由同种分子构成的物质。

5、纯净物和混合物的区别和联系

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

2、原子的性质

⑴原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中 ，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意:化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变

，原子的种类和数目一定不变。

4

注意分子一定比原子大吗答不一定

在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数 ，原子核居于原子的 中心，在原子中占的体积 很小

但所占质量 很大，电子绕着原子核作

高速运动 。

7、 原子的分类：以核电荷数 （质子数）为标准可分为 1 0 0多类原子及100种元素。 8、 相对原子质量：

由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子（原子核内有6 个质子和6个中子）的质量的1 /1 2 作为标准，其它原子的质量跟

它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：

相对原子质量

某元素一个原子的质量

一个碳12原子质量的1/12

由此可见，相对原子质量是一个 比值，不是原子的实际质量。 知识点三核外电子排布：

1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层 子

的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同

金属单质

（如：Fe 、C U

、Al 、Hg )

5、由原子直接构成的物质

6、原子的构成:

非金属固态单质

（如 :C 、P 、S 、S i ） （氦、氖、氩、氟、氙、氡

\ 质子（带正电荷）

＞体积很小，约占原子体积的几千亿分之一

厂 原子核（带正电

）

-中子

（不带

核外电子（带负电荷）

在核外一个相对很大的空间内做高速运动

相对原子量~质子数 +种子数

,电子的这种分层运动的现象叫做核外电 ,能量高的电子在离核远的区域运动

，能量

低的电子在离核近的区域运动。

2、 核外电子排布的规律： 第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳 8个电子，最外层最多容纳 8个电子（最外层

为第一层时，只能容纳2个电子）。 核外电子总是从最内层开始依次向外排布。 补充：电子的排布的一般规律： 1、各层电子最多容纳的电子数目是 2n 2; 2、最外层不超过 8个； 3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过 3 2个。 3. 原子结构示意图： ①原子结构示意图各部分表示的意义。 ① 元素的性质与原子结构的关系。 元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系， 加密切。 金属兀素：

（从内到外依次用 K 、L 、MN P 、Q 来表示电子层） Na 农示谨i 电子层上的电子ft

*表示电子层 *敬示原子核内有！】个质了• •表示钠除子 特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更 般最外层电子数<4 非金属元素：一般最外层电子数》4 稀有气体元素：最外层电子数为8 （ H e 为2）

容易失电子，形成阳离子 容易得电子，形成阴离子 不易得失电子，一般不参加化学反应

2）的结构叫相对稳定结构 最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为 因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。 知识点四离子及离子的形成 1.概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 2 .分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电 阴离子（原子得到电子而形成）带负电 注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知 E ：金属元素的原子易失去电子形成阳离子 疳非金属元素的原子 易得到电子形成阴离子。 （2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3. 离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前 ，符号在后。若数字为 1时，应省略不写。

例如：钠离子：N a +、Cl 、Mg f+'O 2。 4. 离子符号表示的意义： ① 数字的意义：3M g 2+—表示每个镁离子带 2个单位正电荷 I 表示3个镁离子 ② 符号的意义：3Mg 表示3个镁离子 5 .原子与离子的比较 粒子的种类

原

子

离

子

阳离子 阴离子 粒子结构 区

质子数=电子数 质子数 >电子数

质子数V 电子数

粒子电性

别

不显电性 显正电 显负电 符

号

用兀素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相同点

都是构成物质的基本微粒； 质量、体积都很小 ；在不停运动；有间隙

规律:各微粒之间的数量关系：

原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 阳离子：核电荷数=质子数 > 核外电子数

阴离子：核电荷数 =质子数 < 核外电子数

分子和原子、离子课堂习题精练