共价键原子晶体oyPPT课件

个1π键 个2π键
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乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
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问题探究
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应 的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔 和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分 子断裂什么类型的共价键？
π键的重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定。
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有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。
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向从 来核 观间 察距 能和 量成 的键 变电 化子 情的 况自 。旋
方
3
1、形成共价键的要点
电子配对原理
最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的 电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越
大，两核间电子的密度越
大，形成的共价键越牢固，
分子越稳定。 .
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2、共价键的本质
当成键原子相互接近时,原子轨道发生 重叠,自旋方向相反的未成对电子形成 共用电子对,两原子核间的电子密度增 加,体系的能量降低.
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写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？
H
H＋
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
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1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能 力 相同 （电负性相同 ），共 用电子对不发生偏移的共价键
2、极性键：两个成键原子吸引电子的能 力不同 （电负性不同 ），共 用电子对发生 偏移的共价键
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3、一般情况下，同种元素的原子之间形
成 非极共性价键，不同种元素的原子之间形 成 共极价性键。
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3、共价键的特点
（1）饱和性：与离子键不同，共价键具有饱 和性。
这是因为只有成键原子中自旋方向相反 的未成对电子才能形成共用电子对。成键过 程中，每种元素的原子有几个未成对电子， 通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成 共价键，所以在共价分子中，每个原子形成 共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱 和性。
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z
z
y
y
x
πz
Βιβλιοθήκη Baidu
σ
N
N
πy
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1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
-
++
X 原子轨道沿核
间连线方向以
-
++
-
“头碰头”方
X 式重叠形成的
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共价键,叫σ18键.
相互靠拢
s-s
s-p
p-.p
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20
σ键的类型
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课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子 能力的差别越大，即电负性差值越大，共 用电子对的偏移程度越大 ，共价键的极 性 越大。
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练习： 1、指出 Cl2、HCl、CO、N2、H2O、H2 等分子中存在的共价键，并说明哪些是极 性键，哪些是非极性键。 2、根据电负性大小，将C-H、N-H、OH和F-H键按极性由强到弱的顺序排列。
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大， 不易断裂
强度较小 易断裂
共价单键是σ键，共价双键
成键判断规律 中一个是 键σ，另一个是 键，π共价三键中一个是 键，
另两σ个为 键 π
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问题探究
乙烷、乙烯和乙炔分子 中的共价键分别由几个σ键 和几个π键组成？
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乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
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（2）方向性：
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
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成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成
稳定的共价键，由于p ,d,f轨道在空间有
不同的伸展方向，即有方向性，因此共价
键有方向性。
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4、用电子式表示共价键的形成过程
例如用电子式表示共价键HCl、Cl2 的形成过程
第三单元
共价键 原子晶体
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一、共价键的形成
通常哪些元素的原子之间能形成共价键? 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原 子之间形成的化学键就是共价键。某些金 属与非金属元素原子之间形成的化学键也 是共价键。
以氢分子的形成为例：
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。
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氢气分子形成过程的能量变化
4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
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拓展视野
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拓展视野 苯分子中的共价键
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问题探究二：极性键和非极性键
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什 么不同吗？
根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
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交流与讨论
1、极性键： HCl CO H2O 非极性键： Cl2 N2 H2
2、键的极性由强到弱的顺序： F—H O– H N—H C—H
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问题探究三：配 位 键
在＋ 水溶液中，NH3能与H+结合生成ＮＨ４ 请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的过程 并讨论ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的？
Cl + H
H Cl
C l + Cl
Cl Cl
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又如 N2、H2O的形成过程
N2： N + N
NN
O H H2O：2
+
HOH
请与离子化合物的形成过程的电子式 进行比较
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思考：含有共价键的物质是 否一定是共价分子？
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写出N2、HF 、F2、乙烯、乙 炔的电子式和结构式
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拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3 C、F2
s-p p-p
D、H2
s-s
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2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
I
+
I
+
ZZ X
原子轨道在核间连线两 侧以“肩并肩”方式重 叠形成的共价键,叫π键.
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形成π键的电子 称为π电子。
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3、σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
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二、共价键的类型
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
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问题探究一： σ键和π键
氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学 反应。结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子 的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
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问题探究一：σ键和π键
氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你写出氮分 子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮 原子的轨道是如何重叠形成共价键的。