海水中的元素练习题及答案解析
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(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
A 组——知能训练
1.中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A .蒸馏
B .蒸发
C .过滤
D .搅拌
解析: 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是类似的。
答案: B
2.从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
A .海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg
B .海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解Mg
C .海水――→HCl MgCl 2――→电解Mg
D .海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg
答案: B
3.把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的是( )
A .四氯化碳
B .汽油
C .酒精
D .碘化钾溶液
解析: 四氯化碳密度比水大,且能从溴水中萃取溴,使上层水层几乎无色,汽油密度比水小萃取溴后在上层,酒精与溴水互溶不分层,溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案: A
4.要除去溴中少量的Cl 2,可向溴中加入( )
A .适量KBr
B .适量溴蒸气
C .适量KI
D .适量AgNO 3溶液
解析: 利用反应:2KBr +Cl 2===2KCl +Br 2,可使Cl 2生成KCl 而除去;溴蒸气与Cl 2不反应;加入KI 会引入杂质I 2;加入AgNO 3,会使溴也反应。
答案: A
5.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,则
溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )
A .Br -、Cl -、I -
B .Br -、I -、Cl -
C .I -、Br -、Cl -
D .Cl -、I -、Br -
解析: 本题重点考查了基础知识的应用能力,已知溴水为橙色,单质碘可使淀粉变蓝色,单质的氧化性:Cl 2>Br 2>I 2。结合题目信息,甲溶液为橙色,说明甲溶液内含Br -;丙溶液不变色,说明丙溶液里无I -或Br -,则只能有Cl -,则乙溶液里一定含I -。
答案: B
6.(2011·苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现________色,原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈________色,原因用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有________生成,原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案: (1)无 Mg +Br 2===MgBr 2 (2)橙 Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2
(3)浅黄色沉淀 Ag ++Br -===AgBr ↓
7.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品:NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 实验结论
①NaCl 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察四氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
氯化碳层颜色
②NaBr 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察
四氯化碳层颜色
③KI 溶液+氯水+1 mL CCl 4,振荡,静置,观察四氯
化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是
________________________________________________________________________;
(2)CCl 4在实验中所起的作用是
________________________________________________________________________;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
________________________________________________________________________;
(4)该同学的实验缺陷是
________________________________________________________________________,
改进的办法是
________________________________________________________________________。
答案: (1)试管、(胶头)滴管 (2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI 试纸上,观察试纸是否变蓝色,合理即可)
8.海洋资源的综合运用,是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组,欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式),它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl ,采用的方法是____________。
(3)提取NaCl 后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg 和Br 2。请你设计提取Mg 和Br 2的工业流程。 ①苦卤__________________________________________Mg
②苦卤__________________________________________Br 2
(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式:
__________________________。
(5)从苦卤中提取Mg 后,再用来提取Br 2是否合适?为什么?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案: (1)NaCl 化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)①――→熟石灰过滤Mg ?OH ?2――→盐酸MgCl 2溶液――→干燥MgCl 2固体――→熔融电解 ②――→Cl 2溴水――→热空气
(4)MgCl 2=====电解Mg +Cl 2↑
(5)不合适,因为提取镁的母液中,含有过量Ca(OH)2,通入的Cl 2将与Ca(OH)2反应而被吸收,增大了Cl 2的用量,从而增加了经济投入
B 组——拔高训练
9.已知某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -的物质的
量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I -的物质的量的( )
解析: 设原溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol ,则根据离子方程式Cl 2+2I -===I 2+2Cl -,可知只要通入1 mol Cl 2就可使溶液中的I -由4 mol 降到2 mol ,而Cl -由2 mol 增至4 mol ,而Br -的物质的量保持不变,仍为3 mol ,所以通入的Cl 2与原溶液中I -的物质的量之比为1/4。
答案: C
10.某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~
2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。原因是什么?Br 2能否氧化Fe 2+?Fe 3+与Br 2谁的氧化性更强?
(1)甲同学认为:Br 2不能氧化Fe 2+、Fe 3+的氧化性大于Br 2,产生上述现象的原因不是因化学反应所
致,溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
(2)乙同学认为:Br 2将Fe 2+氧化为Fe 3+,Fe 3+的氧化性小于Br 2,产生上述现象的原因是因化学反应
所致,则溶液呈黄色是含________所致。