高二年级期终理科化学试卷

海南东坡

2012—2013学年度第一学期高二年级期末

理科化学答题卷

第I卷（共54分）

第Ⅱ卷（共46分）

19．（8分）

（1）____________ （2）____________

（3）___________ ___________；________

20、（8分）

（1）A．；B．；C．；D．；

（2）A：，B：，D：；

（3）该反应为 ______反应。

21、（10分）

（1）①电极反应式为。

现象是。

②反应式为 ,

方法是。

（2）

①材料是，

反应式为。

②材料是 ,

反应式为。

22、（10分）

（1）显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是

（2）正确的是________。

（3）可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），

理由是：。

（4）顺序是________________。

23、（10分）

（1）离子方程式。

（2）装置图

正极反应负极反应。（3）

实验步骤。

（4）

海南东坡高二理科化学期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: 35.5 Zn:65

第Ⅰ卷（共54分）

一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）。

1、下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、H2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

２、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

3、可逆反应：2NO2 2 NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n m ol O2的同时生成2n m ol N O2②单位时间内生成n m ol O2

的同时生成2n m ol N O ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C. ①③④

D. ①②③④⑤⑥

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

．．使氢气生成速率加大的是

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

５、下列各式中，属于正确的水解方程式的是

A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-

C．NH3+ H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

6、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入加等体积水稀释时，下列说法错误的是：

A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH–)减小

7、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

8、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 9、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe2+、Al3+、CO32—、Cl—B．K+、Cu2+、OH—、NO3—

C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

10、已知：K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，K sp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，K sp(AgCl)=1.8

×10-10mol2•L-2，K sp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（）

A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI

B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

C. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3

D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

11、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关

系是

A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定

12、有一可逆反应2A(g)+ B(g) 4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2 mol/L,

c(B)=3 mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为

0.5 mol/L，则下列说法不正确的是（）

A. 前20 min的平均反应速度v(C)=0.1 mol/(L·min)

B. A的转化率为50%

C. C的平衡浓度c(C)=4 mol/L

D.该温度时的化学平衡常数为3.2

13、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO-2

4

– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

14、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是:

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）16、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

17、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H= -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定

18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，

c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为

A.0.15 mol·L－1

B.0.2 mol·L－1

C.0.3 mol·L－1

D.0.4 mol·L－1