实验5 碘酸铜溶度积的测定

分光光度法测物质含量的原理和方法 原理：
朗伯-比尔定律： A = - lgT =εl c T = It / I0
A: 吸光度 ε: 摩尔吸光系数 l : 溶液厚度 c : 浓度
l
标准对照法 As ＝εl cs s标准溶液 Ax ＝εl cx x待测溶液
cx ＝ Ax cs / As
工作曲线法 A
加热近沸 搅拌
Cu(IO3)2饱和溶液
配制标准溶液 （4人一组）
配制待测 （2人一组）
3. 溶液的配制
编号
VCu2+(ml)
加水至(ml) 显色
加水至(ml)
12 3 4
5
待测
0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 0.100mol·L-1 CuSO4 25.0
25.00
滴加1:1 NH3·H2O至沉淀产生后再加至 刚好溶解，再多加2.0ml NH3·H2O 50ml(刻度，混匀)
·
·
Ax
· ·
·
cx
c
722型分光光度计的正确使用方法
1、开启电源，指示灯亮 ，选择开关置于“T”， 2、波长调至到测试用波长。仪器预热20分钟。
λ：600nm
3、打开试样室（光门自动关闭），调节透光率 零点旋钮，使数字显示为000.0。盖上试样室盖， 将比色皿架处于蒸馏水校正位置，调节透光率 100%旋钮使数字显示100.0。
4
c
Baidu Nhomakorabea
eq
铜离子含量的测定原理和方法
原理：
饱和溶液中的Cu2+与过量NH3·H2O作用生 成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4 2+]：
Cu2+ + 4 NH3
[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）
由于反应定量， ceq(Cu2+)≈ceq[Cu(NH3) 4]2+
方法： 采用分光光度法测[Cu(NH3)4]2+的含量
碘酸铜溶度积的测定
P74
溶度积
难溶强电解质 Mv在 A水v 溶液中有下列沉淀-溶解
平衡： M A v v
vMz (aq) vAz (aq)
标准平衡常数表达式为：
Ksp (Mv Av ) [ceq (Mz ) / c ]v [ceq(Az ) / c ]v
在一定温度下，饱和溶液的标准溶度积常数，
4. 测定吸光度A
以蒸馏水作参比溶液；选用1 cm 的吸收池； 利用分光光度计测定各溶液的吸光度； 入射光波长为 600 nm。
A
·
·
A饱
· ·
·
c饱
c
5. 数据及处理
编号
12 3
4
5
VCu2+(ml)
体积(ml)
0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 0.100mol·L-1 CuSO4 50.0
浓度(mol·L-1)
吸光度A
计算KsӨp
待测 25.00
?
实验原理
碘酸铜是难溶强电解质，其饱和溶液中已 溶解的Cu2+ 和 IO3-与未溶解的Cu(IO3)2固 体之间存在下列平衡：
Cu(IO3)2(s)
Cu2+(aq) + 2IO3-(aq)
在一定温度下：
K
sp
[Cu(IO
3
)
2
]
c(Cu 2 )
c
eq
c(IO c
3
)
2 eq
c(Cu 2 ) 3
简称溶度积。
Ksp物理意义：反映了难溶强电解质溶解能力的大小。
Ksp 只与温度有关，与电解质离子的浓度无关。
实验目的
1. 通过测定碘酸铜溶度积，加深对平衡常数 ---溶度积的理解；
2.学会用 722 型分光光度计测定溶液的浓度； （分光光度法测定溶液的浓度） 3.学习沉淀的制备、洗涤及过滤等基本操作。
参比液： 蒸馏水
实验步骤
制备 Cu(IO3)2(s)
制备Cu(IO3) 饱和液
显色剂
待测 溶液
光度计
Ax
标准Cu2+ （5个）
显色剂
标 准 光度计 溶 液
A1 A2 A3 A4 A5
绘图 A
cx
c
KsӨp
1. Cu(IO3)2固体的制备
100ml
1.5g CuSO4·5H2O
搅拌 加热
250ml
20ml水
KIO3
250ml 自然冷却
搅拌 Cu(IO3)2
250ml
加Cu热S近O4沸
倾析
2.7gKIO3 50ml水
（加热板 设置温度 开始为400℃）
250ml
20ml水 分3次洗涤
Cu(IO3)2 倾析
2. Cu(IO3)2饱和溶液的制备
100ml
自然冷却至室温 100ml
50ml 水
Cu(IO3)2 干过滤