《第1节 构成物质的基本微粒》教案1

《第1节构成物质的基本微粒》教案

教学目标

知识与技能

（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒

（2）知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化

（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的

（4）能根据相对原子质量求算相对分子质量

过程与方法

（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。

教学重点

（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；

（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。

教学难点

根据相对原子质量求算相对分子质量

教学过程

第一课时分子和原子

（一）创设情境、引入新课

二氧化碳金刚石氯化钠

（二）合作探究、获取新知

不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。

（三）归纳小结

由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。

化学变化中分子可分，原子不可分。

第二课时原子的构成、离子

①创设情境——引入新课

【问题引入】分子和原子有何本质不同？

【学生】化学变化中分子可分，原子不可分。

【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？

1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可

分的，究竟原子能不能再分？

2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体？

3.若能分，原子能分成什么？

4．原子有没有质量？它的质量有多大？

②合作探究——获取新知

分小组讨论

（1）用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？

（2）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？

（3）原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？

（4）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？

这些粒子有区别吗？

通过动画，突出重点，突破难点。

原子的构成

1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。

2.核电荷数=质子数=核外电子数

（但不一定等于中子数）

由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。

3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。

【拓展视野】原子的核外电子排布

【简介】原子结构示意图

说明： 1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。

2、最外层八电子稳定结构

通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。

离子

当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？

我们发现：

钠离子带正电荷；带正电荷的原子叫阳离子；

氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。

第三课时 相对原子质量

Na 2 +17 8 Cl 7

①创设情境——引入新课

我们已知原子的质量很小。

(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？

②合作探究——获取新知

【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢？

【阅读】课本氧的相对原子质量模型图示。

③归纳小结——板书定位

相对原子质量

1、定义：

以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

2、定义式

是一个比值，单位为一。

信息：质子的相对质量为：1.0076≈1

中子的相对质量为：1.0089≈1

电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计） （讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上

相对原子质量≈质子数+中子数

某原子质量

1．66×10—27Kg （碳原子质量的1/12）

== 某原子的相对原子质量