第五章习题训练

题组一元素周期表的结构

1．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是( )

A．Ⅷ族 B．ⅠA族

C．0族 D．ⅢB族

2．由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( )

A．0族 B．副族 C．主族 D．第Ⅷ族

3．(2011·青岛模拟)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )

A.

B.

6

11 12 13

24

4

周期数 1 2 3 4 5 6 7

元素数目 2 8 8 18 18 32 32

(1)

____________________________________________________________________________。

(2)元素周期表中__________族所含元素最多，______族元素形成化合物最多。

(3)请分析周期数与元素数目的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )

A．18 B．32 C．50 D．64

(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期ⅡA族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是( )

A．在化合物中呈＋2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质能使水分解，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水

5．下图是元素周期表的另一种画法—塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

(1)请在图上把ⅤA族涂黑。

(2)短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：

①写出B、C元素的名称：________、________；在塔式周期表相应位置标出D元素的元

2

10 11

18 19

2 3 4

11

19

6 7

14

31 32

素符号。

②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式__________________________。

③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。

(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为________种。

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

________________________________________________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

题组二元素周期表的应用

7．(2011·烟台调研)2009年7月28日莫斯科电：27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( ) A．该合成过程是化学变化

B．该元素位于第七周期ⅦA族

C．该元素是非金属元素

D．该元素性质较活泼

8．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )

A．第三周期第ⅠA族

B．第四周期第ⅠA族

C．第五周期第ⅠA族

D．第二周期第ⅡA族

9．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在( )

A．ⅢA族 B．ⅠA族

C．镧系元素 D．ⅢB族

10．(2011·黄冈模拟)

短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Al、P

11．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A在ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A在ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是( )

A.X

2

＋18和2m＋18 B.

X

2

＋8和2m＋18

C.X

2

＋8和2m＋36 D.

X

2

＋18和2m＋36

题组三实验探究

12．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为__________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

题组一微粒半径大小的比较

1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是( )

A．X原子的原子序数比Y的大

B．X原子的最外层电子数比Y的多

C．X原子的半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的低

题组二元素金属性和非金属性的比较

3．(2011·沈阳模拟)下列推断正确的是( )

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

4．下列事实不能作为实验判断依据的是( )

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱