鲁教版初中九年级化学第七单元常见的酸和碱《酸及其性质》复习课件
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（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐 酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l _=_=_2_F_e_C__l3_+__3_H_2_O__。 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与 硝酸银反应：__A_g_N__O_3_+_H_C__l _=_=__A__g_C_l_↓__+_H__N_O__3 _。 3.复分解反应：由两种化合物___互__相__交__换__成__分____，生 成另外两种化合物的反应。
例题解析
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误； B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂 质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故 B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并 与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故 C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大 量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确； 故选：D
知识回顾
【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
知识回顾
例题解析
►类型一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例1 下列说法正确的是（ D ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
第1节 酸及其性质
知识网络
酸及其性质
常见的酸
➢ 浓盐酸 ➢ 浓硫酸
酸的化 学性质
➢ 酸具有相似化学性质的原因 ➢ 酸的通性
知识网络
知识回顾
知识点1 常见的酸 1. 浓盐酸 （1）物理性质 浓盐酸是__无__色__液体，有_刺__激__性__气味，__易__挥发， 在空气中形成__白__雾___。浓盐酸有强烈的__腐__蚀__性___。 （2）用途：制药、_做__除__锈__剂___等。
例题解析
【变式题】甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性 气味的液体，有较强的腐蚀性． （1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是 __石__蕊__试__剂___； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应， 产生_二__氧__化__碳___气体； （3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成____一__氧__化__碳____。
例题解析
►类型二 酸的化学性质 命题角度：考查学生对酸的化学性质的掌握情况 例2 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用 了它们化学性质中的（ C ） A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊试液反应
例题解析
【解析】 金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化 物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以 及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该 过程有关。 故选C。
例题解析
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _玻__璃__棒___， b __量__筒___； （2）b容器所盛的试剂是 _浓__硫__酸_（填“水”或“浓硫 酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___液__体__溅__出___； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____搅__拌__加__速__溶__解__，__并__使__热__量__及__时__的__散__发__掉______。
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂 是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产 生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热． 从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转 变成 一氧化碳。
例题解析
►类型三 浓硫酸的稀释 命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握 例3 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
知识回顾
知识点2 酸的化学性质 1.酸具有相似化学性质的原因：酸在溶于水时，都能 解离出共同的阳离子——__氢__离__子___。 2.酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液_变__红__； （2）能与某些金属反应，生成盐和氢气，如镁与盐 酸反应：__M_g__+_2_H__C_l__=_=__M_g_C__l2_+__H__2↑__。
例题解析
结束
例题解析
【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒； （2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中； （3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放 出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸 腾，液体溅出； （4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应 该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。
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2.浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸是无色、粘稠、__油__状__液体，没有气味，_不__易_ 挥发。浓硫酸有__吸__水__性___和强烈的__腐__蚀__性__。 （2）用途：生产__化__肥___、农药、炸药、医药等。 （3）浓硫酸的稀释方法：把_浓__硫__酸___缓缓注入盛有 __水___的烧杯中，并用_玻__璃__棒___不断__搅__拌__。
（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐 酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l _=_=_2_F_e_C__l3_+__3_H_2_O__。 （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸，如盐酸与 硝酸银反应：__A_g_N__O_3_+_H_C__l _=_=__A__g_C_l_↓__+_H__N_O__3 _。 3.复分解反应：由两种化合物___互__相__交__换__成__分____，生 成另外两种化合物的反应。
例题解析
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误； B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂 质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故 B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并 与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故 C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大 量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确； 故选：D
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【注意】 （1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性； （2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为 盐； （3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检 验氯离子的试剂。
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例题解析
►类型一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。 例1 下列说法正确的是（ D ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
第1节 酸及其性质
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酸及其性质
常见的酸
➢ 浓盐酸 ➢ 浓硫酸
酸的化 学性质
➢ 酸具有相似化学性质的原因 ➢ 酸的通性
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知识点1 常见的酸 1. 浓盐酸 （1）物理性质 浓盐酸是__无__色__液体，有_刺__激__性__气味，__易__挥发， 在空气中形成__白__雾___。浓盐酸有强烈的__腐__蚀__性___。 （2）用途：制药、_做__除__锈__剂___等。
例题解析
【变式题】甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性 气味的液体，有较强的腐蚀性． （1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是 __石__蕊__试__剂___； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应， 产生_二__氧__化__碳___气体； （3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成____一__氧__化__碳____。
例题解析
►类型二 酸的化学性质 命题角度：考查学生对酸的化学性质的掌握情况 例2 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用 了它们化学性质中的（ C ） A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊试液反应
例题解析
【解析】 金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化 物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以 及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该 过程有关。 故选C。
例题解析
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _玻__璃__棒___， b __量__筒___； （2）b容器所盛的试剂是 _浓__硫__酸_（填“水”或“浓硫 酸”）； （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___液__体__溅__出___； （4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____搅__拌__加__速__溶__解__，__并__使__热__量__及__时__的__散__发__掉______。
例题解析
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂 是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； （2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产 生二氧化碳气体； （3）利用浓硫酸脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热． 从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转 变成 一氧化碳。
例题解析
►类型三 浓硫酸的稀释 命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握 例3 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
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知识点2 酸的化学性质 1.酸具有相似化学性质的原因：酸在溶于水时，都能 解离出共同的阳离子——__氢__离__子___。 2.酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液_变__红__； （2）能与某些金属反应，生成盐和氢气，如镁与盐 酸反应：__M_g__+_2_H__C_l__=_=__M_g_C__l2_+__H__2↑__。
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结束
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【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒； （2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中； （3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放 出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸 腾，液体溅出； （4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应 该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。
知识回顾
2.浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸是无色、粘稠、__油__状__液体，没有气味，_不__易_ 挥发。浓硫酸有__吸__水__性___和强烈的__腐__蚀__性__。 （2）用途：生产__化__肥___、农药、炸药、医药等。 （3）浓硫酸的稀释方法：把_浓__硫__酸___缓缓注入盛有 __水___的烧杯中，并用_玻__璃__棒___不断__搅__拌__。