《离子键》

2.试解释氯化钠是怎样形成的。
一、离子键
氯化钠的形成过程
电子转移
不稳定
稳定
更稳定
Na+
Cl－
一、离子键
2.离子键及离子化合物
（1）离子键 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素：
成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引和 排斥力达到平衡，就形成了离子键。 成键元素：一般是活泼的金属元素和活泼的非金属元 素
思考
如何形象地表示离子化合物的形成？
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子，叫电子式。
一、离子键
· · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· 符号周围用小点“.”或小 · · · · Mg · Cl · 叉“×”来表示其最外层 Na · · · · 电子数。 离子的电子式： Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 Mg2+ Ca2+ 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · · 2： [： O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， · · [： Cl ： ] 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时
一、离子键
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 探 作用形成种类繁多的物质的呢？ 究 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 离
子 键 的 形 成
A.
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 反应式：2Na+Cl2 == 2NaCl
点燃
一、离子键
思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
一、离子键
（2）离子化合物 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合 物。
含有离子键的化合物就是离子化合物。 常见类型 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl 、（NH4）2SO4 、（NH4）2S等
一、离子键
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
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1.下列说法中正确的是（D） A.离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态， 该元素一定被还原 D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电 荷数增大而减小
B）
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6.下列离子化合物的电子式书写正确的是（ D） - +
一、离子键
带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子 键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物；离 子化合物中一定含有离子键。
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2
1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之 间的排斥力 2. 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中 和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳 定的化学键。
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
· · · S· · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · Br · · ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
一、离子键
K
Br
S
K
K+ S
2-
K+
一、离子键
[ 练习] （1） 用电子式表示氧化镁的形成过程
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · · 2+ ： ·Mg · ＋ ·O · → Mg [ O ： ]2· · · · · · ·→ 2K·＋ ·S · · K+ · · ： [ S： ]2· ·
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
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2.下列物质中，含有离子键的是（ C ） A.Fe B.SiO2 C.CaCl2 D.CH4
3.下列物质中，含有离子键的化合物是（ A.Zn B.HI C.H2O D.NaCl
D ）
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4.下列物质中，含有离子键的是（ B ） A.N2 B. CaCl2 C.H2O D.HF
5.下列化合物中，只含有离子键的是（ A.KOH B. CaCl2 C.H2O D.NH3
一、离子键 用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： 1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子 式。 2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标 ：标正负电荷、阴离子标[]。 3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。 4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
KCl、MgO、Na2S、CaBr2
一、离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na
Cl
Na Cl
2
用电子式表示溴化镁的形成过程
Br
Br Mg Mg Br 用电子式表示硫化钾的形成过程