高中化学-二氧化硫的性质和作用导学案

高中化学-二氧化硫的性质和作用导学案

【学习目标】

1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防治，形成良好的环保意识。

2、掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性等）

【重点难点】

重点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理

难点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理

【导学流程】

1、硫元素在自然界中以（填：A．游离态、B．化合态、C．既有游离态又有化合态）

形式存在。硫单质可用于消毒杀菌的、四大发明的等。

2、SO

2

的物理性质：色气味的气体，溶于水，密度比空气，有毒。

3、SO

2

的化学性质：（能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式）。

（1）酸性氧化物的通性：

①与水反应：

②与碱性氧化物反应（CaO）：

③与碱反应离子方程式：（NaOH足量）

（NaOH少量）

（2）氧化性（与H

2

S反应）：

（3）还原性（能被X

2、H

2

O

2

、O

2

、酸性KMnO

4

溶液、HNO

3

、Fe3+等氧化）：

SO

2被Cl

2

氧化的离子方程式：

SO

2被H

2

O

2

氧化的离子方程式：

（4）漂白性：能使褪色。加热褪色后的溶液，现象是

【资料卡】漂白剂漂白的原理：①强氧化性型：HClO、H

2O

2

、Na

2

O

2

、O

3

等。

②结合型：SO

2

。

③吸附型：活性炭（物理变化）。

4、SO

2

造成的污染主要是形成，其形成的途径是（用化学方程式来表示）：

①、②、

5、SO

2

的检验方法：

6、SO

2

的制法（用化学方程式表示）：

工业上：或

实验室：

7、SO

2

的吸收处理：

（1）工业上：

①氨水吸收：

②饱和Na

2SO

3

溶液吸收SO

2

：

重新产生SO

2

气体：

③煤脱硫（钙基固硫）：、

（2）实验室：

①NaOH溶液（主要是尾气吸收）：

②酸性KMnO

4溶液或溴水吸收(CO

2

中含有SO

2

气体，要除掉SO

2

气体检验CO

2

气体)：

写出SO

2

与溴水反应的离子方程式：

【课堂练习】

1、正误判断：

（1）凡是酸性的降水就是酸雨

（2）造高烟囱可减少用煤燃烧产生SO

2

气体而造成的酸雨

（3）将SO

2

气体通入滴有紫色石蕊试液水中，溶液先变红色后褪色

（4）除去SO

2

气体中含有少量的HCl，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中

2、除去CO

2的少量SO

2

，不可将混合气体通入盛下列溶液的洗气瓶的是：。

A．饱和NaHCO

3溶液B．酸性KMnO

4

溶液C．NaOH溶液D．溴水

3、将SO

2通入BaCl

2

溶液中不会产生沉淀，若向溶液中通入或加入下列物质时，溶液中

一直不会产生沉淀的是：。

A．NH

3B．CO

2

C．H

2

O

2

D．NaOH溶液

4、下列实验报告记录的实验现象正确的是：

5、将某密闭容器中的无色溶液加热，溶液由无色变红色；冷却后溶液又变无色，则该溶液

是 ________________________________。