湖北黄冈市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(培优专题)

一、选择题

1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应

4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。下列有关说法不正确的是

A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·

L -1·min -1 B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·

L -1 C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24g

D ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol

2．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是

实验

装置 部分

实验

现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．b ＞c ＞d ＞a

C ．d ＞a ＞b ＞c

D ．a ＞b ＞d ＞c 3．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是

A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

B ．盐桥中K +向Y 极移动

C ．电子由Y 极沿导线流向X 极

D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O

4．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是

①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸

A ．①③⑤

B ．②③⑤

C ．①③⑥

D ．②④⑤

5．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和

CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。时间/min0246……

c(KMnO4)/(mol/L) 1.00.700.500.40……

下列说法正确的是

A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂

B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)

C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/L

D．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低

6．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/L

C．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L

7．下列有关说法正确的是

A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率

C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

8．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

9．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1

C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1

10．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2

B ．该反应中Z 一定为产物

C ．该反应的正反应为放热反应

D ．t 2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

二、填空题

11．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O

（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH 将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H 2SO 4的物质的量为___________。

（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb ”或“PbO 2”)

12．下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A .HCl

B .HBr

C .HI

(2)反应22I H 2HI +=是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8kJ·mol －1、－283.0kJ·mol －1和－726.5kJ·mol －1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol 液态水消耗的能量是____________kJ ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；

(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；

(4)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：

甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H 2(g)＝CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1kJ·

mol ‒1 水煤气变换反应：②CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2=-41.1kJ·

mol ‒1 二甲醚合成反应：③2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 3=-24.5 kJ·

mol ‒1 由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

14．在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

()()

()()222CO g H O g CO g H g ++ △H =QkJ/mol ，其化学平衡常数K 和温度t 的关

系如下