《一定物质量浓度溶液的配置》说课稿

6、误差分析 7、课堂小结、布置作业
练习
• 1、在容量瓶上没有标记的是 （ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加 D．使用前一定要检验它是否漏水
学会一个概念： 物质的量浓度
认识一种仪器：
容量瓶
掌握一种实验方法：
一定物质的量浓度溶液的配制
六、板书设计
1、一定物质量浓度溶液的定义 2、容量瓶的学习使用 3、怎样配置100ml、1mol/L的Nacl溶液？ 4、做演示实验 根据： 计算→称量→溶解→移液 →洗涤 → 定容→摇 匀为线索做演示实验 5、总结操作 让学生回忆步骤、仪器、注意事项、可能出现 的问题。
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。 ２、物质的量浓度的计算公式是、单位是什么？ C(B)=n(B)/V 单位： mol/L
3、1mol/LNaCl表示的含义是? 1L溶液里所含溶质Nacl的量为1mol
二、容量瓶
1、形状: 细颈、梨形、
平底的玻璃瓶。 构造: 颈部标有刻度、 瓶上标有容积、温度。
（1）为什么要洗涤玻璃棒和 烧杯？如果不洗，所配溶液浓 度怎么变化？ 为了保证溶质全部转移到 容量瓶中。不洗会导致浓度偏 小
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶 头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相 切）。 （1）定容时俯视或仰视、所配溶液 浓度怎么变化？
百度文库
俯视、加水少了、 浓度偏高
《一定物质量浓度的配置》 说课稿
主讲人：杨蓉
一、教材分析
本节内容是高中化学必修一第五节的内容， 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是 培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质量 浓度溶液的配置，不仅是本章知识的延伸，是本章 的重点、难点，而且是整个高中化学中的一个重要 的实验，并且对于相关的误差分析也是高考的考点 之一。
9、配制前容量瓶中有水滴。（无影响） 10、俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线， 使浓度偏大。 11、未冷却溶液直接转移。(偏大） 12、转移溶质有损失。（偏小 ） 13、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取 多余的液体至刻度线（偏小） 14、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取 多余的液体至刻度线（偏小）
材料，是学生理解规律的基础。并能通过实验引起 学生的直观注意，并激发其求知欲。而讨论教学法 改变了学生在课堂中地位，使得他们既是信息的接 受者、也是信息的提出者，能有效的促进学生学会 正确的科学思维和推理方法，提高学生的自学能力、 独立分析和解决问题的能力。
五、教学过程
本节内容的教学内容设计如下：
仰视、加水多了、 浓度偏低
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另 一只手的手指托住瓶底，把 容量瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。 （1）如果摇匀后发现液面低 于刻度线，怎么办？ 不能再加水！ （2）为什么？ 会导致所配溶液浓度偏低
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
5.9g
三、重点、难点
1、重点：初步掌握配置一定物质量浓度溶液 的基本操作、方法和技能以及学会相应的误差分 析。 2、难点：准确配置一定物质量浓度的溶液、 及整个过程中的误差分析。
四、学情学法教法分析
本节内容的学习者是高一学生，该年段学生思 维敏捷活跃，喜欢动手做实验，并且他们经过初三 一年的化学学习，具备了一定的化学基础知识，能 够观察和分析实验现象，教师可以充分利用学生的 兴趣，借助实验加强学生的学习。 本节内容是化学实验的内容，其主要内容有容 量瓶、天平等仪器的使用，配置一定物质量浓度溶 液的方法，以及对整个配置过程中的误差分析。 综合以上教学目标、教学重难点、以及学生的 具体情况，本节内容采取的教学方法是演示实验法、 讨论教学法、及实验教学法。演示实验具有真实、 形象、生动、有趣的特点，可以帮助学生积累感性
二、教学目标
1、知识与技能：掌握准确配置一定物质量浓 度的溶液的方法和技能，学会相关的计算，并能 对其中出现的误差进行正确的分析。 2、过程与方法：在实验过程中，培养学生的 观察能力和动手能力，并使其学会对实验进行总 结归纳。 3、情感态度价值观：培养学生对实验探究的 兴趣爱好，以及实事求是的严谨的科学态度。
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
误差分析
1、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯 中称量时间过长（偏小） 2、配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧 化钠杂质（偏大） 3、称量溶质的小烧杯没有干燥（无影响） 4、天平砝码有锈蚀。（偏大） 5、称量时药品砝码位置互换（偏小） 6、配制前容量瓶中有水滴。（无影响） 7、烧杯或玻璃棒未洗涤。（偏小） 8、定容摇匀后少量溶液外流（无影响）
4、转移
将烧杯中冷却后的溶液 转移到容量瓶.
(1)容量瓶在使用之前要先做什么？
先查漏洗涤 (2)、如何将烧杯中的液体 转移到容量瓶中？ 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 （3）未冷却，就将溶液转入容量 瓶，溶液浓度会怎么变化? 转移
会使所配溶液浓度偏高
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶。
=5.85g≈ 5.9g
2. 称量
（1）称量前，先调平
（2） 称量时，易潮解、 有腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。
（3） 称量时，左物右 码
托盘天平的使用
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的 水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至 室温. （1）为何不 直接在容量瓶中溶解、 在容量瓶中溶解会导致所配溶液浓度 怎么变化？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会 使容量瓶体积不准。容量瓶不能用于溶解。 溶解会放热、根据热涨冷缩原理、我们所加 的水会比实际需要的要少、会导致浓度偏大。
2、常用容量瓶的规格和 选用: 选用等大或稍大 的容 量瓶
50ml 100ml 250ml 500ml.
3、容量瓶使用的注意事项
(1)使用前检查是否漏水
(2)使用前用蒸馏水洗净
(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
3、配制0.25mol· L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两 盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘 放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘 上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻 度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol· L－1NaOH溶液”的标 签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误： （1） ； （ 2） ； （ 3） ； （ 4） ； （ 5） ； （ 6） 。
(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
实验
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
三、配制一定物质的量浓度的溶液 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需 要多少NaCl g?
1、计算
m = n· M = c· V· M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol