初中化学“饱和溶液与不饱和溶液”四讲

“饱和溶液与不饱和溶液”四讲

一、理解概念：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液概念时，应注意：

①首先应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。

②其次应明确是“某物质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解NaCl 溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液。

③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，该物质的量还没有到最大限度。

二、判断方法：

（1）久置溶液，若容器内仍有未溶解的晶体，则该溶液为饱和溶液，若无未溶解的晶体，则为不饱和溶液。

（2）当溶液中没有未溶解的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则该溶液是饱和的；若继续溶解，则原溶液是不饱和的。

三、相互转化

注意：①此处通过改变温度实现不饱和溶液和饱和溶液之间转化的情况，适用于溶解度随着温度的升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl ，此法不适合；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如2)OH (Ca ，则转化情况与此相反。

②结晶是从溶液中析出晶体的过程，结晶的条件：溶液必须先达到饱和，再变化才会析出晶体。具体的结晶的方法有两种：i 加热蒸发溶剂；ii 对溶解度受温度影响较大的固态物质，可以用冷却热饱和溶液的方法。

四、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别和联系

1、为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

2、浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从不同角度对溶液进行分类的，因此，两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；但是，在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。