物质的溶解复习导学案

溶解现象复习课导学案

一、复习目标

⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液

⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象

⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算

二、知识回顾

知识点一溶液的形成

⒈溶液

⑴概念：或分散到里形成的、的混合物叫做溶液

⑵基本特征：、

注意：a.溶液不一定无色。

如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色

b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂；最常见的气体溶液为_______

c.溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积

d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）

e.均一性是指：_________________________ 稳定性是指：_____________________________ 现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为____，这说明溶液具有___性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质___从溶液中析出，说明溶液具有____性。

⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。

②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。

③两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。

3.物质溶解时的热现象

①溶于水温度显著升高：、

②溶于水温度显著降低：③溶于水无变化：

4.乳化现象

油渍沾到衣服上，可以用汽油洗去，也可以用洗衣粉洗去，两者利用的原理有何不同？

______________________________________________________________

知识点二饱和溶液、不饱和溶液

⒈概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

⒉判断方法：

⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：a.Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①浓溶液是饱和溶液

②稀溶液是不饱和溶液

③在一定温度时，同种溶质(同一溶剂中)的溶液要比它的溶液浓（填饱和或不饱和）

知识点三溶解度

⒈固体的溶解度

(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

20℃时NaCl 的溶解度为36g 含义： 20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：

(2) 影响固体溶解度的因素：①_____、______的性质（种类） ②______。

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如______；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_______； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如_______。

(3)溶解度曲线

例：根据溶解度曲线回答下列问题：

① t 3℃时A 的溶解度为 。

② P 点的的含义: 。

③ N 点为t 3℃时A 的 溶液，可通过

、

、 的方法使它变为饱和溶液。

④t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序

⑤从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。

⑥从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。

⑦t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。

⑧除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法。 ⒉气体的溶解度

打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是

喝了汽水会打嗝原因是

混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）

结晶的两种方法：___________，如NaCl （海水晒盐）；_________冷却热的饱和溶液，如KNO 3 例如：判断下列物质用那种方法分离

CaCO 3 和Na 2CO 3 _______________ KNO 3 和NaCl _______________

知识点四 溶质的质量分数

⒈概念： 与 之比-------溶液组成的定量表示

⒉公式： × 100%

公式变形：溶液质量=________________________ 溶质质量=________________________

3.稀释题

依据：浓溶液中的____________=稀溶液中的_____________

稀溶液的质量=___________+____________

4.配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制： ①步骤：_______、_______、_______、________

②仪器(按步骤)：________、________、_______、_______、_______、________

(2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：_______、_______、稀释

②仪器(按步骤)：________、________、_________、_________

图1 图2

知识点五 有关溶质质量分数的计算

⒈已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。

⒉计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。

⒊溶液稀释和配制问题的计算

⒋溶液的加浓和浓缩问题

⒌溶液混合问题

三、考点

1．溶液

小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的( )

A ．酒精

B ．纯碱

C ．食盐

D ．植物油

2．悬浊液、乳浊液及乳化作用

洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )

A ．用汽油除去衣服上的油污

B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C ．用肥皂液洗衣

D ．用沐浴露洗澡

3．饱和溶液与不饱和溶液

A 、

B 、

C 三个烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向A 、B 、C 烧杯中分别加入25g ，15g ，5g 某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如下图：

a 、________中的溶液一定是不饱和溶液；_________中的溶液可能是饱和溶液，_______中一定是饱和溶液；

b 、三个烧杯中溶液的溶质质量分数的关系是____≥____＞______。

4.物质的溶解度

(1)20℃时，食盐的溶解度为36g 。在20℃时，50g 水中加入20g 食盐，充分搅拌后所形成得溶液的质量是（ ）

A.70g

B.66g

C.68g

D.136g

5.溶解性与溶解度的比较

(1)右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度

曲线相交于P 点。据图回答：

a.P 点的含义是

b.t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g

溶液吗? （填写“能”或“不能”）。

c.t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

是 （填写物质序号）。

d.将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，

三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写

选项序号）。

A ．c ＞a ＝b

B ．a ＝b ＞c

C ．a ＞b ＞c

D ．b ＞a ＞c

(2)t ℃时，分别向盛有10g 水的A 、B 两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象。

a.t℃时， （填“A ”或“B ”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

b.下图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。要使A 试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。

6.溶解时的吸热和放热现象