铁的重要化合物优秀课件

三、铁的重要化合物 2.铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3
实验·探究
溶液在，制备两然F只后e(O试逐H管滴)2时中滴，分入采别N取a加O哪入H些至少措过施量可量的防。F止e观CFl察e3(溶O并H液描)2被和述氧F实e化S验？O4 现象。
FeCl3
FeSO4
现象
产生红褐色的沉淀
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先有白色的沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液
无现象
溶液呈红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
实验·探究
在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充 分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水 又发生什么变化？
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有
实验现象
明显变化，加氯水后溶液变为红色。
铁的重要化合物优秀课件
三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物
名称 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 类型
氧化亚铁
氧化铁 铁红
四氧化三铁 磁性氧化铁
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
+2
+3
不溶
不溶
碱性氧化物
Fe3O4 黑色晶体 +2，+3
不溶
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
二者的关 系
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
三、铁的重要化合物 3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+和Fe3+的检验 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化
实验·探究
Fe2＋和Fe3＋的检验有哪些方法？
鉴别方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色
白色沉淀迅速变灰绿
加NaOH溶液
色最后呈红褐色
铁的重要化合物
铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁盐和亚铁盐
Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色
小结
P44
Fe
Fe2+
弱还原剂 强氧化剂
Fe3+
强还原剂：Al、Zn、H2、C、CO等 弱还原剂：Fe、Cu、I-等 强氧化剂：Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等 弱氧化剂：H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较
Fe(OH)2
色态
白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
与盐酸反 应
Fe(OH)2＋2H+ = Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3
△
==
Fe2O3＋3H2O
制备 Fe2+＋ 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+＋3OH- = Fe(OH)3 ↓
离子 方程
式
①溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。 ②长胶头滴管伸入到液F面e2＋以+下2加OH入- 液= 体Fe。(OH)2↓ Fe3③+ +配3制OH溶- 液= F的e(蒸O馏H)水3↓加4F热e(煮O沸H)，2+除O2去+2OH2。2O =4Fe(OH)3
④将装置密封且将装置内空气空气赶尽。
与酸
共 性
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
与还原剂
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
反应方程式 实验结论
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Fe2+
Cl2、H2O2、KMnO4 Fe、Cu
Fe3+
思考·交流
配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
知识总结
铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4