氧化铝制取的方程式
铝不容易生锈的原因化学方程式
铝不容易生锈的原因化学方程式
铝和氧气在常温或点燃的条件下反应生成氧化铝，反应方程式：4al+3o2==2al2o3，现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。
资料拓展：
单质与氧气的反应：
1、镁在氧气中燃烧：2mg + o2 =点燃=2mgo
2、铁在氧气中冷却：3fe + 2o2 =熄灭= fe3o4
3、铜在氧气中受热：2cu + o2 =加热= 2cuo
4、铝在空气中冷却：4al + 3o2 =熄灭=2al2o3
5、氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 =点燃=2h2o
6、红磷在空气中冷却：4p + 5o2 =熄灭=2p2o5
7、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 =点燃= so2
8、碳在氧气中充份冷却：c + o2 =熄灭=co2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃=2co
10、汞(水银)在氧气中冷却：2hg+o2=熄灭=2hgo
化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中冷却：2co + o2=熄灭=2co2
2、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2=点燃=co2 + 2h2o
3、酒精在空气中冷却：c2h5oh + 3o2 =熄灭= 2co2 + 3h2o
4、乙炔在氧气中燃烧：2c2h2+5o2=点燃=4co2+2h2o (氧炔焰)。
实验室以氧化铝制取氢氧化铝的方法
实验室以氧化铝制取氢氧化铝的方法
实验室中，制取氢氧化铝的方法之一是使用氧化铝。
氧化铝是一种常见的无机
化合物，具有高熔点、高热稳定性和电绝缘性等特点。
首先，将适量的氧化铝粉末加入到实验室设备中，如反应釜中。
然后，加入足
够的水分，可选择溶液中的水或蒸汽形式。
这样，氧化铝与水分子发生反应，生成氢氧化铝。
这个反应可以用以下方程式表示：
Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
在反应过程中，可以添加适当的催化剂或调节pH值等条件，以提高反应效率。
反应的温度和压力也是需要控制的重要因素。
随着反应的进行，观察到氢氧化铝的沉淀物逐渐形成。
用适当的方法，如过滤
或离心等，分离出氢氧化铝的沉淀物。
最后，将沉淀物进行干燥处理，可以得到氢氧化铝的粉末产物。
总而言之，实验室使用氧化铝制取氢氧化铝的方法是通过水和氧化铝的反应生
成氢氧化铝，然后将其分离并干燥。
这种方法可以在实验室中得到高纯度的氢氧化铝，用于各种化学和工业应用。
铝的氧化反应方程式
铝的氧化反应方程式
2Al + 3O2 -> 2Al2O3。
铝的氧化反应方程式为2Al + 3O2 -> 2Al2O3。
这个方程式描
述了铝与氧气发生化学反应的过程，最终生成氧化铝。
铝是一种常
见的金属元素，而氧气则是空气中的主要成分之一。
当铝与氧气发
生反应时，它们会形成一种新的化合物，即氧化铝。
这个反应是一
个重要的工业过程，因为氧化铝是许多材料的重要成分，比如陶瓷、玻璃和金属合金等。
此外，铝的氧化反应也是火花飞溅的原因之一，因为在高温下，铝会与氧气迅速反应并释放大量的热量和光。
除了工业应用之外，铝的氧化反应也在日常生活中发挥着重要
作用。
比如，铝制品在长时间暴露在空气中会逐渐形成一层氧化层，这层氧化层具有一定的防腐蚀作用，保护铝制品不被进一步氧化。
此外，铝箔在烹饪中也起到了保护和隔热的作用，这同样与铝的氧
化反应有关。
总之，铝的氧化反应方程式不仅仅是一种化学方程式，它还代
表着铝在工业生产和日常生活中的重要应用和作用。
通过对铝的氧
化反应的深入研究和了解，我们可以更好地利用这一化学过程，从而推动工业和科学的发展。
氧化铝制取的方程式
,氧化铝制取的方程式αK与RP值的关系：aK是铝酸钠溶液中所含苛性碱与氧化铝的物质的量的比。
Rp是溶液中所含氧化铝与苛性碱的质量比。
两者相乘等与1.645，即是氧化铝分子量的大小除以苛性碱分子量大小的值。
类别：氧化铝制取工 | 评论(0) | 浏览(66 )实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式2009-05-11 16:22求实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式：铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：加HCl溶液过量，过滤除去SiO2沉淀，方程式为Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O加NaOH溶液过量，过滤除去Fe(OH)3，方程式为4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl通入CO2过量，过滤得到Al(OH)3，方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3煅烧Al(OH)3可以得到纯净的Al2O3，方程式为2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑铝土矿的主要化学成分为Al2O3，一般为40％～70%质量分数，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。
以Al2O3在矿物存在形态分为：三水铝石（Al2O3?3H2O），一水软铝石，一水硬铝石（分子式均为Al2O3.H2O）。
评定铝土矿质量标准是铝硅比，生产要求该值不低于3～3.5。
等从铝土矿制取Al2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法，又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种：Al2O3?3H2O(或Al2O3?H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶种分解/蒸发、苛化）Al2(OH)3→（煅烧）Al2O3。
（一）拜耳法：是典型的一种湿法冶金的方法，在氧化铝生产中占绝对优势。
在熔融状态下电解氧化铝,生成铝和氧气。请写出该反应 的化学方程
在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气的化学方
程式
在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气的化学方程式：2Al2O3 （熔融）通电—4Al+3O2↑；电解氧化铝生成金属铝和氧气。
氧化铝：别名矾土，铝氧，三氧化二铝，是典型的两性氧化物，
化学式为Al₂O₃。
氧化铝常态为白色晶体粉末，晶体结构为六方晶体。
氧化铝有多种晶型，常见且结构稳定的为α-Al₂O₃、γ-Al₂O₃。
氧
化铝不溶于水，可溶于无机酸和碱性溶液。
氧化铝产品种类繁多，
有活性氧化铝、高纯氧化铝、氧化铝纤维、氧化铝滤膜等，它们性
能各异，是机械、电子、化工、光学等技术领域重要的特种功能材料。
物理性质：纯氧化铝外观为白色晶体粉末，密度为3.97 g/cm³左右，不溶于水和有机溶剂。
在标准的大气压力下，氧化铝的熔点为2030 ℃，沸点为2977 ℃。
氧化铝具有许多不同晶型，主要有α、
β和γ三种变体。
自然界存在氧化铝主要为α型氧化铝，俗称刚玉，其莫氏硬度仅次于金刚石。
化学性质：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱，能
够电解以及与某些金属、非金属单质发生置换反应。
工业制取铝的化学方程式
工业制取铝的化学方程式
工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3=4Al+3O2↑。
工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝。
铝的英文名出自明矾，即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。
铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。
参考内容：
硫酸铝中
Al3
+的测定
(1)Al3+的测定：
采用EDTA络合滴定法，其原理为：
在弱酸性溶液(加入pH5.0～6.0的缓冲溶液)中，铝离子与过量的EDTA络合，用氯化锌标准溶液滴定过量的EDTA。
然后加入过量的氟化钠，F-与络合的铝离子反应，置换出与铝离子络合的EDTA，再用氯化锌标准溶液滴定EDTA，从而计算铝离子的含量。
(2)Al3+的测定：
采用重量分析法，加入过量的
BaCl2
，使硫酸根完全以
BaSO4
沉淀，经洗涤、灼烧等处理，通过称量BaSO4的量来计算的含量。
氧化铝焙烧的方程式
氧化铝焙烧的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氧化铝焙烧是一种常见的工业过程，也是制备氧化铝的重要步骤之一。
氧化铝焙烧的目的是利用高温将氢氧化铝中的结晶水和其他杂质去除，从而得到纯度更高的氧化铝颗粒。
在这个过程中，化学方程式扮演了重要的角色，它能够描述反应的发生和产物的形成过程。
氧化铝的化学式为Al2O3，是一种重要的无机化合物。
氧化铝广泛用于陶瓷、电子材料、涂料、耐火材料等领域。
在工业生产中，氧化铝通常是以氢氧化铝（Al(OH)3）的形式存在，因为氢氧化铝在水溶液中更为稳定。
氢氧化铝焙烧的化学方程式可以用如下方式表示：2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O这个方程式显示了氢氧化铝在高温下分解为氧化铝和水的过程。
在实际生产中，通常需要在高温（约1000摄氏度）的气氛中进行焙烧，以确保反应快速和完全。
在这个过程中，氢氧化铝的结晶水起着重要的作用。
结晶水是指化合物中结合的水分子，是化合物的一个重要特征。
在氢氧化铝中，结晶水的含量是影响其烧结性能和物理性质的重要因素之一。
这个方程式描述了氢氧化铝在高温条件下分解为氧化铝和水的过程。
焙烧过程中，结晶水会先逸出，形成Al2O3的颗粒结构。
而氧化铝的颗粒结构对其后续的应用起着关键作用。
在焙烧过程中，需要控制温度和气氛，以确保产品的质量和性能。
除了上述方程式之外，氧化铝焙烧还涉及到氧化还原反应。
在高温条件下，氢氧化铝会与氧气发生氧化还原反应，产生氧化铝和水。
这一过程可以用下面的方程式表示：这个方程式说明了氢氧化铝在氧气的气氛中被氧化为氧化铝和水的过程。
氧化还原反应是焙烧过程中的重要反应之一，也是决定产品质量的因素之一。
第二篇示例：氧化铝是一种广泛应用于工业生产中的重要材料，它在高温下具有出色的稳定性和耐磨性，因此被广泛用于陶瓷、电子、航空等领域。
而氧化铝焙烧则是将氧化铝粉末置于高温炉中进行烧结处理的过程，以改善其物理性能。
下面我们就来详细介绍一下氧化铝焙烧的方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习好资料 欢迎下载 , 氧化铝制取的方程式 αK与RP值的关系 ：
aK是铝酸钠溶液中所含苛性碱与氧化铝的物质的量的比。 Rp是溶液中所含氧化铝与苛性碱的质量比。 两者相乘等与1.645，即是氧化铝分子量的大小除以苛性碱分子量大小的值。 类别：氧化铝制取工 | 评论(0) | 浏览(66 ) 实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式 2009-05-11 16:22
求实验室提纯铝土矿中的氧化铝的方程式 ：
铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：
加HCl溶液过量，过滤除去SiO2沉淀，方程式为Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
加NaOH溶液过量，过滤除去Fe(OH)3，方程式为4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
通入CO2过量，过滤得到Al(OH)3，方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3
煅烧Al(OH)3可以得到纯净的Al2O3，方程式为2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑
铝土矿的主要化学成分为Al2O3，一般为40％～70%质量分数，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。以Al2O3在矿物存在形态分为：三水铝石（Al2O3?3H2O），一水软铝石，一水硬铝石（分子式均为Al2O3.H2O）。评定铝土矿质量标准是铝硅比，生产要求该值不低于3～3.5。 等
从铝土矿制取Al2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法，又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种： Al2O3?3H2O(或Al2O3?H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶种分解学习好资料 欢迎下载 /蒸发、苛化）Al2(OH)3→（煅烧）Al2O3。 （一） 拜耳法：是典型的一种湿法冶金的方法，在氧化铝生产中占绝对优势。 工艺流程（如图） 原理如下：
实质是在不同条件下，控制反应向不同方向进行。其中关键工序是： 1 铝土矿的浸出——浸出母液的主要成份是NaOH 主要反应： 1）氧化铝 Al2O3?nH2O+2NaOH→2NaAlO2+nH2O 2）二氧化硅：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O→Na2O?Al2O3?2SiO2?2H2O↓+4NaOH 3） 氧化铁：溶出的Fe2O3不与NaOH反应，以固相直接进入残渣，呈红色。 4） 二氧化钛：TiO2+2Ca(OH)2→2CaOTiO2?2H2O 直接进入赤泥中 5） 碳酸盐：主要有CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2 MgCO3+2NaOH→Na2CO3+Mg(OH)2 由铝土矿在NaOH溶液中高压溶出的Al2O3水合物进入溶液，SiO2、Fe2O3、TiO2及反应物留在赤泥中（赤泥为铝矿中其他成分与碱液发生作用后的产物），再借助机械方法使溶液与残渣分开，以达到Al2O3与杂质分离。 铝土矿浸出是利用由若干预热器、压煮器和自蒸发器依次串联成的压煮器组来连续作业完成的。（如图）
2 铝酸钠溶液的晶种分解 制成的铝酸钠溶液，其中Al2O3浓度为（145±5）g/l，且在低于100℃温度下不稳定。越接近30℃，过饱和度越大，若在30℃下加入Al(OH)3晶种，并不断机械搅拌，此时过饱和铝酸钠溶液就可自发水解，产出Al(OH)3。 NaAl2O3+2H2O→Al(OH)3↓+NaOH 这种溶液的苛性比值较高。种分母液经蒸发浓缩后，作为循环母液返回，溶出过程溶出下批铝土矿。 3 氢氧化铝的煅烧及分解 Al2O3?3H2O（225℃）→AlO3?H2O+2H2O Al2O3?H2O(500-550℃)→γ-Al2O3+H2O γ-Al2O3(900℃开始/1200℃维持)→α-AL2O3 在带冷却机的回转窑中进行，重油煤气作燃料，产物Al2O3或于管状机中冷却或送入车间直接电解。 4 母液的蒸发与苛化 生产过程因各种原因进入大量水分，会引起缩环母液浓度降低，需适时蒸发水分，保持母液浓度。 浸出过程中，高浓度的苛性钠与矿石中碳酸盐反应或空气中CO2反应，使 NaOH部分转化为Na2CO3或形成Na2CO3?H2O。均不能溶解Al2O3水合物，需转变为有用的NaOH，即利用石灰乳与其苛化反应生成NaOH溶液。 Na2CO3+Ca(OH)→2NaOH+CaCO3
（二）碱石灰烧结法生产Al2O3。适于处理铝硅比小于4的铝土矿 （如图） 学习好资料 欢迎下载 1）实质：是铝土矿与足量Na2CO3、石灰配成炉料，在1200℃下烧结，生成可溶于水的铝酸钠（Na2O?Al2O3）。其中SiO2与碳生成不溶于水的原硅酸钙（2CaO?SiO2），用稀碱溶液浸入Na2O?Al2O3，与2CaO?SiO2分离。溶液脱S后通入CO2气体进行碳酸化分解，析出Al(OH)3及碳分母液，用过滤机将两者分离。氢氧化铝经洗涤后，最终送煅烧，分解成Al2O3。母液经蒸发浓缩，用于配料处理循环使用。 2）工艺为：生料烧结，熟料溶化，铝酸钠液脱硅，碳酸化分解。
8、工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓
（1）写出图示中（1）的实验操作是过滤；图示中（2）加入的试剂Ca(OH)2。 （2）试推断物质（写化学式）B NaAlO2；C Fe2O3；H CaCO3；F Al2O3。 （3）写出化学方程式： ①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH ③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 类别：氧化铝制取工 | 评论(0) | 浏览(213 )
电解铝的生成公式 2009-05-11 16:19
题：用电解生氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式
为:2Al2O3==通电4Al+3O2↑,电解10t氧化铝最多可产多少吨铝?
设可生产xt铝。 2Al2O3==通电4Al+3O2↑ 204-------108 10--------x 204/10=108/x x=5.294 即电解10t氧化铝最多可生5.294吨铝。 类别：氧化铝制取工 | 评论(1) | 浏览(221 ) 学习好资料 欢迎下载 氧化铝性质 2009-05-11 16:08
氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，属共价化合物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。 它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是铝电解生产的中的主要原料。 名称 氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum 化学式 Al2O3 外观 白色晶状粉末或固体 物理属性 式量 101.96 amu 熔点 2303 K 沸点 3250 K 密度 3.97 kg/m.. 晶体结构 三方晶系 (hex) 热化学属性 ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/mol ΔfH0solid ?1675.69 kJ/mol S0liquid, 1 bar 67.24 J/mol?K S0solid 50.9 J/mol?K 氧化铝表面积研究是非常重要的，氧化铝表面积检测数据只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，国内目前有很多仪器只能做学习好资料 欢迎下载 直接对比法的检测，现在国内也被淘汰了。目前国内外比表面积测试统一采用多点BET法，国内外制定出来的比表面积测定标准都是以BET测试方法为基础的，请参看我国国家标准（GB/T 19587-2004）-气体吸附BET原理测定固态物质比表面积的方法。比表面积检测其实是比较耗费时间的工作，由于样品吸附能力的不同，有些样品的测试可能需要耗费一整天的时间，如果测试过程没有实现完全自动化，那测试人员就时刻都不能离开，并且要高度集中，观察仪表盘，操控旋钮，稍不留神就会导致测试过程的失败，这会浪费测试人员很多的宝贵时间。F-Sorb 2400比表面积分析仪是真正能够实现BET法检测功能的仪器（兼备直接对比法），更重要的F-Sorb 2400比表面积分析仪是迄今为止国内唯一完全自动化智能化的比表面积检测设备，其测试结果与国际一致性很高，稳定性也很好，同时减少人为误差，提高测试结果精确性。 安全性 食入 低危险 吸入 可能造成刺激或肺部伤害 皮肤 低危险 眼睛 低危险 在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。 氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。 应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面学习好资料 欢迎下载 罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 制备 强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O 用途 1. 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。 2. 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall-Heroult process转变为铝金属。 3. 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。 4. 铝为电和热的良导体。铝的晶体形态金刚砂因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。 5. 氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。 6. 2004年8月，在美国3M公司任职的科学家开发出以铝及稀土元素化合成的合金制造出称为transparent alumina的强化玻璃。 资料刚玉粉硬度大可用作磨料，抛光粉，高温烧结的氧化铝，称人