高中化学-从海水中获得的化学物质测试题

高中化学-从海水中获得的化学物质测试题

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C．小苏打是发酵粉的主要成分

D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

解析：生石灰吸水，防止食品受潮变质，故A错误；活性炭利用其吸附性，使糖浆脱色，属于物理变化，次氯酸利用其氧化性，漂白纸浆，属于化学反应，故B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，是发酵粉主要成分，故C正确；食盐中碘元素，是碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故D错误.

答案：C

2．下列试剂的保存方法错误的是( )

A．少量的钠保存在煤油中

B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中

D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

解析：少量钠保存在煤油中，故A正确；氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故B错误；盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故C正确；新制氯水

中Cl

2＋H

2

O HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色

试剂瓶中，故D正确.

答案：B

3．下列各步反应A(HCl)→B(Cl

2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO

2

)，其中不能

一步直接实现的是( )

A．A→B B．B→C

C．C→D D．D→E

解析：浓盐酸与MnO

2反应生成Cl

2

，A→B可以一步实现；Cl

2

＋2NaOH===NaCl

＋NaClO＋H

2

O，B→C可以一步实现；NaClO＋HCl===NaCl＋HClO，C→D可以一步

实现；因HClO酸性比H

2CO

3

弱，HClO通过一步反应不能生成CO

2

，D项符合题意.

答案：D

4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A．KMnO

4→O

2

B．CO

2

→CO

C．Br－→Br

2D．Fe

2

O

3

→Fe

解析：KMnO

4→O

2

中O元素的化合价升高，但KMnO

4

分解即可生成氧气，故不

需要加入合适的氧化剂，A错；CO

2

→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适

的还原剂来实现，如加入碳，B错；Br－→Br

2

中Br元素的化合价升高，需要加

入合适的氧化剂来实现，如通入氯气，C正确；Fe

2O

3

→Fe中Fe元素的化合价降

低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳粉，D错.

答案：C

5．下列关于电解质的叙述中，不正确的是( )

A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

解析：离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质，故A正确；氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；共价型电解质在熔融状态下不导电，Cu 能导电，但Cu不是电解质，也不是非电解质，故C正确；硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D正确，故选B.

答案：B

6．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．NH＋

4、SO2－

4

、Al3＋、NO－

3

B．Na＋、K＋、HCO－

3、NO－

3

C．Na＋、Ca2＋、NO－

3、CO2－

3

D．K＋、Cu2＋、NH＋

4、NO－

3

解析：在某无色酸性溶液中，A.各离子能大量共存，正确；B.HCO－

3

与氢离子

反应不能大量存在，错误；C.Ca2＋与CO2－

3

反应生成沉淀，不能大量存在，错误；

D.Cu2＋有颜色，不能大量存在，错误，故选A.

答案：A

7．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl

2＋8NH

3

===6NH

4

Cl＋N

2

.利

用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气.下列关于该反应的说法不正确的是( )

A．氧化剂是Cl

2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

C．每生成1 mol N

2

转移3 mol电子

D．被氧化与未被氧化的NH

3

物质的量之比为1∶3

解析：氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；反应中Cl

2

为氧

化剂，NH

3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH

3

参加反应，有2 mol被氧化，

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；生成6 mol NH

4

Cl

有6 mol×(1－0)＝6 mol电子转移，故C错误；反应中Cl

2为氧化剂，NH

3

为还

原剂，由方程式可知，当有8 mol NH

3

参加反应，有2 mol被氧化，则被氧化与

未被氧化的NH

3

物质的量之比为2 mol∶6 mol＝1∶3，故D正确，答案为C.

答案：C

8．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D．醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)