离子反应学案

离子反应
学习目标
1. 初步掌握强弱电解质的概念
2.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式
课前检测
在下列物质中：
1.①浓H2SO4②盐酸③NaOH固体④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3·10H2O⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe熔融NaCl蔗糖
属于电解质的是_ 属于非电解质的是__
2.写出下列物质的电离方程式：
（1）硫酸（4）明矾
学习过程
一、强电解质与弱电解质
【活动与探究】在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。

现象：原因：
1、强弱电解质
（1）强电解质：常见的强电解质有：
（2）弱电解质：常见的弱电解质有：
（3）弱电解质电离方程式书写：用“”而不用“=”
二、离子反应和离子反应方程式
1．离子反应：
定义：有离子参加或生成的反应
注意：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。

2．离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

“删”两边等量的相同离子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

三、离子共存问题
1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

2.离子不能大量共存的条件：
（1）生成沉淀不共存；
如：SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32
－、SO
32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO
3
2－、SO
3
2－、PO
4
3－；S2－与Cu2+、Pb2+等不大量共存
（2）生成弱电解质不共存
如：H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HCO3－、S2―；OH－与HCO3－、HSO3－、H+等不能大量共存。

（3）生成气体不共存
如： H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-；OH―与NH4＋等不能大量共存。

★（4）离子之间发生氧化还原反应不共存
典型例题
1、写出下列电解质溶解于水时电离方程式：
（1）醋酸（2）一水合氨
（3）碳酸（4）小苏打
（5）熟石灰（6）硫酸氢钠
2、写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）氯气通入烧碱溶液：
（3）少量氯气通入碘化钾溶液：
（4）硫酸与氢氧化钾溶液混合：
（5）碳酸钠与过量的醋酸溶液混合：
（6）二氧化锰与浓盐酸混合加热：
3、判断下列离子方程式是否正确，若不正确，请写出正确的离子方程式
（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（）（2）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3•H2O （）
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
5.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．H+、Na+、SO-2
4、Cl- B．Ba2+、NH+
4
、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO—、Br— D．H+、Fe2+、SO-2
4
、Cl-
限时训练
1. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是 ( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
2．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（）
A. Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B. Na+、K+、OH-、Cl-
C. Fe3+、Na+、OH-、SO42-
D. Ba2+、H+、CO32-、OH-
3、写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
（2）氨水与硝酸溶液反应
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
（4）溴化钠溶液中滴加氯水后变黄色
（5）石灰水中通入二氧化碳产生沉淀
（6）小苏打溶液中加入烧碱溶液
（7）小苏打溶液中加入稀硫酸
（8）漂白粉溶液吸收二氧化碳产生沉淀
（9）碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳变澄清
（10）碳酸氢钙溶液与石灰水混合产生沉淀
★（11）石灰乳中滴加稀盐酸
★（12）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体有晶体析出
课后反思：。