铁的重要化合物(优质课)(课堂PPT)
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铁的重要化合物教学课件.ppt
【归纳总结】 Fe2+的检验: ①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+） 反应方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ②向盐溶液中滴加NaOH溶液。 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成 红褐色沉淀（含Fe2+） 反应方程式： FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
【思考讨论】
1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察 到白色沉淀？
答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
2. 如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？
答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液 应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化, 可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。 还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。
FeO·Fe2O3 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体 磁性氧化铁 特殊氧化物
Fe3O4+8H + = 2Fe3+ + Fe2++4H2O
氧化物类别
与非氧化性 酸反应 与还原剂反 应
用途
用作红色油漆和 涂料；赤铁矿是 炼铁原料
2.铁的氢氧化物
反应的化学方程式
2Fe +Fe=3Fe
3+ 2+
2Fe +Cl2= 溶液显红色 3+ 2Fe +2Cl
2+
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物优质课ppt课件
白色固体
难溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Feபைடு நூலகம்OH)3=△==Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
9
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
FeCl3溶液 FeSO4溶液
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
16
谢 谢！
17
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
18
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
10
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
11
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 4
探究二:铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
5
通过实验，完成下列表格
FeCl3溶液（棕黄）
课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
铁的重要化合物(课件PPT)
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
巩固提高
如何区分Fe2+和Fe3+
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观察颜色 浅 绿 色 棕 黄 色
显 色
与KSCN
不显红色
红色
利的
用
氧 化
Fe3性
与 铜 片 无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变蓝绿色
与 KI
淀 试
粉 纸
试纸不变蓝
试纸变蓝色
与NaOH溶液反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
金属氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 b、Fe2O3 用剂 。
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
高中化学必修1-铁的重要化合物精品PPT课件
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，实验室如何采
取措施来制取白色的Fe(OH)2 沉淀呢？
要点：隔绝空气（避免氢氧化亚铁与氧气相接 触）
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 （溶液深处溶解的氧气较少）
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
（煮沸可以使溶解的O2被赶
出）
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁Байду номын сангаас角:
将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透， 然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常 充 它足就，显砖出胚红中色的，铁这元样素 就被 得氧 到化 红成 砖。Fe2O3，它是红色的，砖里有了
那么青砖又是怎样制得的呢？你能解释发生的变化吗？原来在 砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷 却，结果砖就变成了青砖。
（红褐色）
FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （白色）
Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（白色）
（红褐色）
制法
颜色 溶解性
氢氧化亚铁Fe(OH)2
公开课铁的重要化合物PPT
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
1、FeFOe(HO3H的)3制的备制备
2 FeOH2 的制备 Fe(OFHeO)2在H空2转气变中过的程转变过程
通过实验;完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀;之后迅速变为 灰绿色;最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH=FeOH3↓
Fe2++2OH=FeOH2↓ 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
化妆品
学生自学2分钟：二 铁的氢氧化物
活动探究铁的氢氧化物的制备和性质 思考如何制备铁的氢氧பைடு நூலகம்物
方案一：能否通过铁和水反应制得 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得 方案三：用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应
学生实验在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液;然 后分别滴入NaOH溶液; 观察并描述发生的现象;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
三 铁盐和亚铁盐 实验310 铁盐和亚铁盐的一些性质
1 Fe3+的检验
溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色;我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在;
2 Fe3+ 和Fe2+ 的转化
归纳总结评价
1 FeOH3的性质 难溶于水的红褐色固体 ① 与酸反应 FeOH3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2 FeOH2的性质 难溶于水的白色固体 ① 与酸反应 FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定;易被空气中的氧气氧化
《铁的重要化合物》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
Fe3+ 转化Fe2+
Fe3+
塘沽一中 王海琳
Fe3+盐、Fe2+盐主题
生活情境
Fe2+ 转化Fe3+
久置补铁药
Fe2+
Fe3+ 转化Fe2+ 趣 味 实 验 情 境
Fe3+
工 业 生 产 情 境
维C还原Fe3+
塘沽一中 王海琳
铜板用Fe3+写字 制印刷电路板
创设情境 落实核心素养
生活 情境
真实情境下运用知 识解决现实问题
宏观辨识 宏观辨识 微观探析 微观探析
变化观念 变化观念 平衡思想 平衡思想
证据推理 证据推理 模型认知 模型认知
实验探究 实验探究 创新意识 创新意识
科学精神 社会责任
塘沽一中 王海琳
三、教学过程
教学设计分析
核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
新课程人教版《化学》必修一 第三章 第二节
铁的重要化合物
(2018年度高中课堂教学 说播课)
目录
教学设计分析 核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
一、教学设计分析
教学设计分析
核心素养引导教学主线
说播课
基于核心素养的教学过程
课堂总结与教学反思
沉淀颜色
溶液变红 实验预想
无法检验Fe2+
存在问题
问题驱动新知识的“创生” 培养解决现实问题的能力
微课Fe2+ 、Fe3+的检验
2+
塘沽一中 王海琳
铁的重要化合物 人教课标版精选教学PPT课件
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
⑵铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O；
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【小结】：Fe3+的检验试剂：
①KSCN或(NH4)2SCN溶液。 现象：溶液变成红色； 原理：Fe3+ +3SCN-===Fe（(S红C色N)）3；
②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===F（e(红O褐H)色3↓；）
（浅Fe绿2+色+2）OH-===（Fe白(O色H）)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
白色
灰绿色
红褐色
鉴别方法 Fe2+
Fe3+
直 接 观 色 浅绿色 棕黄色
利
显 色
与KSCN
不显红色 加氯水变红色
血红色
用
反 应
加碱溶液
白色沉淀→灰 绿色 →红褐色
红褐色沉淀
利的
用
氧 化
迁移应用
铁及其化合物的性质：
隔绝空气加热⒃
FeO ③
Fe3O4① Fe
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀)
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
⑵铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O；
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【小结】：Fe3+的检验试剂：
①KSCN或(NH4)2SCN溶液。 现象：溶液变成红色； 原理：Fe3+ +3SCN-===Fe（(S红C色N)）3；
②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===F（e(红O褐H)色3↓；）
（浅Fe绿2+色+2）OH-===（Fe白(O色H）)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
白色
灰绿色
红褐色
鉴别方法 Fe2+
Fe3+
直 接 观 色 浅绿色 棕黄色
利
显 色
与KSCN
不显红色 加氯水变红色
血红色
用
反 应
加碱溶液
白色沉淀→灰 绿色 →红褐色
红褐色沉淀
利的
用
氧 化
迁移应用
铁及其化合物的性质：
隔绝空气加热⒃
FeO ③
Fe3O4① Fe
铁的化合物PPT课件(上课用)
化学式 色、态 水溶性 制法
Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
转化
与酸 反应 热稳定 性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
三、铁的重要化合物
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一
下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入
FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注
入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存 的时间会更长一些。 5、………
三、铁的重要化合物 NaOH溶液 煤油 新制FeSO4溶液
5 浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部，
min 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明
降
硫酸铁的透明)
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
三、铁的重要化合物
学与问
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能 写出它们与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
《铁的重要化合物》优质PPT课件
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
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Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 4
探究二:铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
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通过实验，完成下列表格
FeCl3溶液（棕黄）
现象
反应的化学方程式
FeCl3溶液 中加入铁 粉、KSCN
溶液
不显红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
在上层清 溶液显红色
液中加入 氯水
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
结论：Fe3+具有 氧化性。Fe粉做 剂还原
Fe2+具有还原性，氯水中Cl2作氧化 剂。
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
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谢 谢！
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3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下 4. 有时可以采用液封(汽油、苯)
5. 气体保护法(H2、CO2等）
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认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
化学式 制备 色态 水中溶解性 与酸反应
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
红褐色固体
FeO
Fe(OH)2 Fe2+
Fe3O4
3
【探究活动一】 了解铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁的 化合价
FeO
+2
Fe2O3
+3Leabharlann Fe3O4 (FeO.Fe2O3）
+2 、+3
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗称 溶解性
铁红 都不溶于水
磁性氧化铁
氧化物 类别
碱性氧化物
与酸的 反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO +2H2O
思考：亚铁离子有没有氧化性？14
总结： 1.Fe的氧化物的性质
2.铁的氢氧化物的制备和性质
3.Fe2+、Fe3+的检验
(1)KSCN溶液
（2）NaOH溶液
4.Fe3+和Fe2+之间的转换
氧化剂
Fe2+
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
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问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
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科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
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（1）、 Fe3+ 的氧化性
与还原剂作用， 如：Fe、Cu、 I-、
H2S等。
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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（2）、 Fe2+ 的还原性
与强氧化剂作用， 如：O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4 、KMnO4、 HNO3 、双氧水等
Fe2+
白色固体
难溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Fe(OH)3=△==Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
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三、铁盐和亚铁盐
实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
FeCl3溶液 FeSO4溶液
FeSO4溶液（浅绿）
加 NaOH 溶液
离子 方程
式
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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﹖
氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实 验中几乎观察不到白色呢？
灰白色 灰绿色 红褐色
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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探究问题：
Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制 备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 使用新配制的FeSO4溶液 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
Fe3+
还原剂
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课堂检测
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶 液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ D ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时， 应在在试剂瓶中加入（ C ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2
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教学目标
了解铁的氧化物的性质； 能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化
掌握鉴别铁离子的实验方法
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交
流密切结合。
培养学生实验观察能力、思维能力和创新 能力
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单质 氧化物 氢氧化物 盐
Fe
Fe2O3 Fe(OH)3
Fe3+