溶液中溶质、溶剂的区分方法

溶液中溶质、溶剂的区分方法

一、状态区分

1、固+液固为质例：盐水、碘酒

2、气+液气为质例：盐酸中氯化氢为质

3、液+液量少为质例：工业酒精（少量甲醇溶于乙醇）

4、物+水水永为剂例：5%或95%酒精溶液

*溶剂非水的溶液：（1）碘洒（2）空气（3）合金

二、名称区分

1、溶质的溶剂溶液例：碘的酒精溶液

2、溶质溶液（溶剂为水）例：硫酸铜溶液

溶液配制：

1、配制100g5%食盐溶液（固配液）步骤：计算、称量量取、搅拌溶解；

2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸（液配液）步骤：计算、量取、混合。

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解

2、升温至溶质完全溶解

不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出

2、加溶质至不再溶解

3、降温至刚有溶质析出

判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；

2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少

*浓溶液（稀溶液）不一定是饱和溶液（不饱和溶液）；

但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓。

溶解度表示的四大要素：1、一定温度2、100g溶剂3、饱和状态4、溶质的质量固体溶解度曲线规律：

1、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，例硝酸钾；

2、少数固体物质的溶解度受温度影响不大，例氯化钠；

3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例熟石灰。*特例Ca(0H)2

溶解度曲线图中应掌握：

1、知道曲线上任一点都是100克水中的饱和状态；

2、依曲线会查溶解度并知道各点表示意义；例：A:50度时硝酸钾的溶解度是90克B：67度时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等；

3、会在同温度下比较不同物质的溶解度大小；

4、饱和溶液降温时曲线越陡峭则析出溶质（晶体）越多。

* Ca(0H)2饱和溶液与不饱和溶液转化方法要将温度对调，其余不变。

分离混合物的方法：

1、过滤（溶与不溶）

2、结晶（可溶）A:蒸发溶剂（溶解度受温度影响不大）

B:冷却热饱和溶液（溶解度随温度升高而增大）

*对溶解度未知的物质提纯通常用蒸发溶剂的方法。