【人教版】离子反应PPT课件2
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混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4===2Na＋＋SO24－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO24－、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－
结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质 是_B__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__。
2．离子方程式正误的判断方法
看离子反应是否 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋
符合客观事实
该用离子表示的是否拆成了离子形式，
该用化学式表示的是否写成了化学式。
看各物质的表示
方法是否正确 如HCO3－不能写成H＋＋CO23－，而HSO－4 在
水溶液中应写成H＋＋SO
2－ 4
，在熔融状态
下应写成HSO4－
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊
液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化
学式。
②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或 浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的
K2SO4＋2H2O
离子方程式 O__H__－_＋__H_＋_=_=_=_H__2_O _O_H__－_＋__H_＋_=_=__=_H_2_O_ _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
_O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
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反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑
＋H2O。
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2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样 的反应属于离子反应。
[落实新知能] 1．离子反应的实质
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反 应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离 子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。 2．离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离 子的干扰。
[提醒] 熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
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[演练新学考]
1．下列反应中属于离子反应的是
()
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ 解析：离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。
答案：B
2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积
变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应。 2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
新知探究(一) 离子反应
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．实验探究
实验
实验现象
产生白色沉淀
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
()
A．SO24－ C．OH－
B．Cl－ D．Cu2＋
解析：
OH－与Cu2＋反应，Cu2＋浓度减小；SO
2－ 4
、Cl－浓
度不变；OH－浓度变大。
答案：D
新知探究(二ຫໍສະໝຸດ Baidu 离子方程式
[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．离子方程式
用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
2．离子方程式书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：
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3．离子方程式的意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===
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(1)从上述四个化学方程式中可发现_4_个__化__学__方__程__式__所__对__应_ _的__离__子__方__程__式_相__同__。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示 同一类型 的离子反应。
单质、气体、氧化物 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等 难电离物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
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[落实新知能]
1．书写离子方程式的拆分原则
(1)能拆写成离子的物质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 可溶性盐氯硫钾化酸盐物盐、钠除除盐ABa、gSC硝Ol外4酸、 盐Ca、SO铵4盐 (2)不能拆写成离子的物质
Na2SO4===2Na＋＋SO24－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO24－、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－
结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质 是_B__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__。
2．离子方程式正误的判断方法
看离子反应是否 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋
符合客观事实
该用离子表示的是否拆成了离子形式，
该用化学式表示的是否写成了化学式。
看各物质的表示
方法是否正确 如HCO3－不能写成H＋＋CO23－，而HSO－4 在
水溶液中应写成H＋＋SO
2－ 4
，在熔融状态
下应写成HSO4－
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊
液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化
学式。
②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或 浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的
K2SO4＋2H2O
离子方程式 O__H__－_＋__H_＋_=_=_=_H__2_O _O_H__－_＋__H_＋_=_=__=_H_2_O_ _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
_O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
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反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑
＋H2O。
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2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样 的反应属于离子反应。
[落实新知能] 1．离子反应的实质
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反 应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离 子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。 2．离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离 子的干扰。
[提醒] 熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
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[演练新学考]
1．下列反应中属于离子反应的是
()
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ 解析：离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。
答案：B
2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积
变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应。 2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
新知探究(一) 离子反应
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．实验探究
实验
实验现象
产生白色沉淀
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
()
A．SO24－ C．OH－
B．Cl－ D．Cu2＋
解析：
OH－与Cu2＋反应，Cu2＋浓度减小；SO
2－ 4
、Cl－浓
度不变；OH－浓度变大。
答案：D
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[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．离子方程式
用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
2．离子方程式书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：
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3．离子方程式的意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===
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(1)从上述四个化学方程式中可发现_4_个__化__学__方__程__式__所__对__应_ _的__离__子__方__程__式_相__同__。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示 同一类型 的离子反应。
单质、气体、氧化物 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等 难电离物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
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[落实新知能]
1．书写离子方程式的拆分原则
(1)能拆写成离子的物质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 可溶性盐氯硫钾化酸盐物盐、钠除除盐ABa、gSC硝Ol外4酸、 盐Ca、SO铵4盐 (2)不能拆写成离子的物质