高中化学必修一_氯

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2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
铁与氯气反应 现象
铁丝剧烈燃烧,产生———— —色棕的褐————点燃 烟
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧,产 生棕黄色的烟,产物溶于水 后,溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 =点=燃= CuCl2
反应规律:生成高价金属的氯化物
中无蒸馏水,可以用自来水配某些急需
的药品,但有些药品若用自来水配制,则
会明显导致药品变质.下列哪些药品不能
用自来水配制:C
A.Na2SO4 C.AgNO3
B.NaCl D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色. C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后,酸性增强.
思考与交流
由氯气与水的反应可 知,氯气通入氢氧化 钠溶液的产物是?
(4)氯气与碱反应
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分:NaClO
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
1.下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 (C) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件(点燃或光照)下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出 苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大 量白雾产生。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
请将其改写成离子方程式
Cl2 + H2O =2H+ +2Cl- +O2Cl2 + H2O =2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质:
1.弱酸性 酸性:H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2CCl2+l22C+aC(OaH()O2=CHa)C2l2+—Ca—(ClO)2+2H2O
漂白粉 有效成分
漂粉精
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O —CaCO3↓+2HClO
H2CO3
该反应可证明酸性:
H2CO3 HClO
[气实讨泄论漏验]事室若故你,制的你C周该l2围怎时不样,幸处尾发理气生?氯中 防的毒Cl的2应方怎法与样途处径理:?
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液,不会引起药品பைடு நூலகம்变质的是( A )
A NaCl
B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中,不能使有色布条褪色的是 (D )
A NaClO溶液
B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水
D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
[小结]
氯离子检验的一般步骤: ①待测液 加硝酸银溶液 加稀硝酸 白色沉淀 ②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类,主要为NaCl,此 外还有MgCl2、MgSO4等,致使海水既咸又苦, 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来,铺在地球的陆地 上,可以使陆地平均升高
150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
自来水厂用氯气杀菌,消毒,闻到的刺激性气味是余氯的气味
1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水
溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 做氧化剂, Cl2 做还原剂 Cl2既是氧化剂,又是还原剂
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl 或光照
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质
有什么新的认识?
燃烧: 燃烧不一定要有氧气参加, 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做
燃烧。
思考1:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
装置
除HCl
除H2O 收集Cl2 吸收尾气中Cl2
三、氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时,为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢? 因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外,还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀,但AgCl不 与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀 硝酸反应,沉淀可溶解。
久置
成 分
只有Cl2
分子:Cl2 ,HClO,H2O 分子:H2O 离子:H+,Cl-,ClO- 离子:H+,Cl-
有酸性,强氧化性,
性 质
有氧化性,无 酸性和漂白性
能漂白,消毒,光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
随堂练习:
1.自来水可以用氯气消毒,如果实验室
2HCl+O2↑
3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒,可用做漂白剂。
实验探究: 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气.
结论:1.干燥的氯气没有漂白性 2.湿润的氯气有漂白性,因为氯气 溶于水生成次氯酸.
液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?
液氯
氯水

纯净物

混合物 新制
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂?
次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉?
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时,可用含有
某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子,
D 该物质最好是:
A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
练习:
氯气有毒
想 一
怎样闻氯气

闻氯气的方法是:
用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
剧烈燃烧,火焰呈——黄——色, 生成————白晶色体
(一)氯原子结构特点
Cl
原子结构: +17 2 8 7
Cl 得e- Cl-
典型非金属性
强氧化性
(三)氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味,有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)
不能用排水法收集,可用排饱和食盐水法收集
制 法 原
MnO2 + 4HCl (浓)== 1. MnO2 是氧化剂,
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ HCl 是还原剂
理 2.浓盐酸表现出—酸——性和—还—原——性
3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降
注: 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。
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