高中化学必修一_氯

2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
铁与氯气反应 现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— —色棕的褐————点燃 烟
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 =点=燃= CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
用自来水配制：C
Ａ.Na2SO4 C.AgNO3
B.NaCl D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
思考与交流
由氯气与水的反应可 知，氯气通入氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质：
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2CCl2+l22C+aC(OaH()O2=CHa)C2l2+—Ca—(ClO)2+2H2O
漂白粉 有效成分
漂粉精
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明酸性：
H2CO3 HClO
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1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品பைடு நூலகம்变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ）
A NaClO溶液
B Ca(ClO)2 溶液
C 氯水
D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
[小结]
氯离子检验的一般步骤： ①待测液 加硝酸银溶液 加稀硝酸 白色沉淀 ②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高
150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水
溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 做氧化剂， Cl2 做还原剂 Cl2既是氧化剂，又是还原剂
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl 或光照
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质
有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做
燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
装置
除HCl
除H2O 收集Cl2 吸收尾气中Cl2
三、氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？ 因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不 与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀 硝酸反应，沉淀可溶解。
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 ,HClO,H2O 分子：H2O 离子：H+,Cl－,ClO－ 离子：H+，Cl－
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
随堂练习：
１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
2HCl＋O2↑
3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有
某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子，
D 该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
练习：
氯气有毒
想 一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色， 生成————白晶色体
（一）氯原子结构特点
Cl
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl 得e- Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
制 法 原
MnO2 + 4HCl (浓)== 1. MnO2 是氧化剂,
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ HCl 是还原剂
理 2.浓盐酸表现出—酸——性和—还—原——性
3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降
注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。