(完整版)物质的量讲义

For personal use only in study and research; not for commercial use

知识梳理
物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。符号为n。
单位： 。
阿伏加德罗常数
国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，
6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），
N）之间的关系为：n=N

摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
定义式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）
n），即M=mn
气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。符号Vm
L/mol
定义式：Vm=V

物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为 。
定义式：CB=nB
单位为mol/L
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子

阿伏加德罗定律推论
1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：
1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为w
1） 溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pw g
2） 溶质的物质的量n=m
=1000PWM mol
3） 溶质的物质的量浓度：C= n
=1000pwM1L=1000pwMmol/L
标准状况下气体摩尔体积的计算
1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·p g/L=22.4P g/mol
2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L
=V22.4mol
3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=V
·M
4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=V
·NA

(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
宁夏)把500 mL有BaCl
和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠
b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全
( )。
．0.1(b2a) mol/L B．10(2ab) mol/L
．10(ba) mol/L D．10(b2a) mol

/L
．（09上海）N
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
．等物质的量的N
和CO所含分子数均为NA
．1.7g H
O2固体中含有的电子数为0.9NA
．1mol Na
O2固体中含离子总数为4 NA
．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N


1.在标准状况下，用一定量的水吸收NH
后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的
.试计算1体积水吸收多少体积NH
可制得上述氨水。[M（NH3）=17g/mol，p（H2O）
3]
1.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物
( ).
a
mol/L B.ab22400mol/L C.ab22400+36.5amol/L D.1000ab22400+36.5amol/L
2.实验室测得CO.N
和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍，则其中O2的质量分数
CO和N
的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少？
2.已知由CO
和O2两种气体组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，求这种混合
CO
与O2的分子数之比。
3.将15ml 2mol/LNa
CO3溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中
Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是（ ）。
B.3 C.2 D.1
3.Vml Al
（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V
mL溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的
）。
125a
mol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54Vmol/L
4.(1)化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的
75%，已知A.B均只由X,Y两种元素组成，若A的化学式为XY,则B中所含X.Y的原子
。
2）同温同压下测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体M的密度为2.848g/L。
1：1.则气体M的化
。
4.在同温同压下，A容器中盛有H
，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相
）。
：1 B.1:2 C.2：3 D.1:3
5.（07海滨）溶质质量分数分别为a%和5a%的H
SO4溶液按等体积混合均匀后，混合
H
SO4的质量分数为（ ）。
B.6a% C.>3??% D.<3??%
5.在100g浓度为18mol/L,密度为p g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L
,则加水的体积为( ).
小于100ml B.等于100ml C.大于100ml D100
ml
.课后练习
一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，
625 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A 22 mol / L B 4 mol / L C 5 mol / L D 625 mol / L
设N
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N

B．2g氢气所含原子数目为N

C．17gNH
所含的电子数为10NA
D．14.2g Na
SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA
．下列说法中正确的是( )。
L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
从1L 0.

5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1
℃时，1 mol Cl
的体积约为22.4 L
L－1的CaCl
溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
下列关于物质的量的叙述中正确的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
．1molH
O中含有约1mol H2和1molO
．1molNH
中约含6.02×1023个电子
．由CO
、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、
、CO的体积比可为（ ）
：8：13 B.22：1：14
：8：29 D.26：16：57
．现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为M
、MB。
当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所
_______。
当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾
CO
2-、SO42-和Cl-。
1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
称取样品，○2溶解沉降，○3 ，○4 ，○5冷却结晶
2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边时，则表示 （填标号）。
左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码氢 D.右盘轻，样品重
3）在进行○
○3○4操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
，○3 ，○4 。
4）将制得的少量晶体放入试管中，加热蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3只试管
○
在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有 产生，证明溶液中有 。
在二支试管里加入稀盐酸后，再加入BaCl
溶液，可观察到有 生成，证明溶
。
在第三支试管里加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO
溶液，可观察到有 生成，
。
以下无正文

только для людей, которые используются для обучения, исследований и не должны