33_盐类的水解(20201126050529)

高中化学58个考点精讲

33、盐类的水解

1 .复习重点

1 •盐类的水解原理及其应用

2 •溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦

（一） 盐的水解实质

当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —

）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离出的 H +或OH —结 合成

电解质分子，从而促进水进一步电离 •

水解、

与中和反应的关系：盐 + 水、——亠 ______ 酸+碱（两者至少有一为弱）

中和

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为 是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小 比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解 等强显中性 具体为： 1 .正盐溶液

取决于弱酸弱碱相对强弱

2 .酸式盐

① 若只有电离而无水解，则呈酸性（如

NaHSO ）

② 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度〉水解程度，呈酸性 电离程度v 水解程度，呈碱性

强碱弱酸式盐的电离和水解 •

a ） 以H m A 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡

水解、

电离、

H m+A （n —1） —

+OH H m A"1

+ H 2O

H

m — i

A

（n+1）—

+ H +

越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性,

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

女口 NMCN

CH 3

CONH 4

NH 4

F

碱性

中性

酸性

抑制水解抑制电离

增大［OHJ 促进电离促进水离［H +］增大

仅能存在于一定pH值范围

如HPQ及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

pH 值增大

- 2- 3 ----------- >

H ______

pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCQ NaHS N Q HPQ、NaHS. 酸性：NaHSQ NaHPQ、NaHSQ （三）影响水解的因素

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响

HA H ++A-—Q 5 r-+H20 HA+QH-—Q

温度（T）T— a f T—hf

加水平衡正移， a f促进水解，h f 增大

［H+］

抑制电离， a f促进水解，h f

增大［QH-］促进电

离，

a f抑制水解，h f

增大[A —]抑制电离, a f水解程

度，h f

注：a电离程度h—水解程度

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？

②在CHCQQH和CHCQQNQ勺溶液中分别加入少量冰醋酸，对CHCQQH电离程度和CHCQ Q水解程度各有何影响？

（五）盐类水解原理的应用

1 •判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，贝U HX HY HZ的酸性强弱的顺序是_________________________

②相同条件下，测得①NaHCQ②CHCQQNa③NaAIQ三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________ .

因为电离程度CHCOO H HAIQ所以水解程度NaAIQ> NaHCS CHCOON在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②'①〉③

2 •分析盐溶液中微粒种类.

例如Na z S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS、HS OH、H f、

H2O,但微粒浓度大小关系不同.

3 .比较盐溶液中离子浓度间的大小关系

(1) 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性的离子 (如川或OH I)] > [显性对应离子如OH—或H+]

实例：aCHCOONa. bNHCI

a.[Na +] > [CfCOO] > [OH-] > [H+]

b.[CI —] > [NH：] > [OH—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”, 实例NaS水解分二步

S2—+H2O - HS —+OH (主要)

HS+HO (次要)

各种离子浓度大小顺序为：

+ 2———+

[Na ] > [S ] > [OH ] > [HS ] > [H ]

(2) 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小

①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度.

4 •溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na^S水溶液为例来研究

(1)写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na、H 阴离子：S、HS、OH

(2)利用守恒原理列出相关方程.

10电荷守恒：[Na+]+[H +]=2[S 2—]+[HS _]+[OH _]

2°物料守恒：Na 2S=2Na+U—

若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[HS—]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.

+ 2 一一

[Na ]=2[S ]+2[HS ]+2[H 2S]

3°质子守恒

H2O 、H 入+OH