盐类的水解ppt38 人教课标版

(3)FeCl3溶液做止血剂(血浆为胶体，电解质 溶液使胶体凝聚)。 (4)明矾净水(Al3＋水解成氢氧化铝胶体，胶 体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚 沉 )。 (5)NH4Cl焊接金属(氯化铵溶液呈酸性，能溶 解铁锈)。 (6)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污 能力强。
下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈 剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫 灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨 口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
在 0.1 mol· L－1 的 NaCN 和 0.1 mol· L－1 的 HCN 的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na＋) ＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，在此溶液中，HCN 的电离程度小于 CN－的水解程度， 溶液呈碱性， － ＋ c(OH )＞c(H )，同时 c(HCN)＞0.1 mol· L－1＞ ＋ － ＋ c(Na )＞c(CN )＞c(OH－)＞c(H )。 (5)同一溶液中各种微粒浓度大小的比较，如 0.1 mol· L － 1CH3COONa 溶 液 中 ， c(Na ＋ ) ＞ c(CH3COO－)＞ c(OH )＞ c(CH3COOH)＞ c(H )。
盐类的水解
一、盐类水解的原理 1．定义 水电离产生 在溶液中盐电离出来的离子跟____________ _____________ 弱电解 的反应。 的H＋或OH－ 结合生成_________
4．结果 (1)促进了水的电离。 (2)盐溶液呈现一定的酸碱性 强酸弱碱盐显___ 酸性 强碱弱酸盐显___ 酸性 (3)生成弱电解质，如_______________ 等。 弱酸、弱碱
2．比较盐溶液离子浓度的大小要考虑盐的水解。 ＋ 2－ 如 Na2CO3 溶液中存在的微粒有：Na 、CO3 、 － － ＋ H2CO3、HCO3 、OH 、H 、H2O，且 c(Na ＋ － － ＋ )>2c(CO2 ) ， c (OH )> c (H )。 3 3．判断离子共存要考虑盐的水解(双水解彻底) 构成盐的阴、阳离子均能发生水解的反应为双水 解反应(即弱酸弱碱盐)。 双水解反应相互促进， 水 解程度较大，有的甚至水解完全。常见的双水解 反应进行完全的有： Fe 、 Al 与 (HCO－ 3 )。
－ ＋
常温时，将 V1 mL c1 mol· L－1 的醋酸滴加到 V2 mL c2 mol· L－1 的烧碱中， 下述结论中正确的是 ( ) A．若混合溶液的 pH＝7，则 c1V1＞c2V2 ＋ B．若 V1＝V2，c1＝c2，则混合溶液中 c(Na ) － ＝c(CH3COO ) C．若混合溶液的 pH＝7，则混合溶液中 c(Na ＋ － )＞c(CH3COO ) D．若 V1＝V2，且混合溶液的 pH＜7，则有 c1 ＜c2
3＋ 3＋
＋ 3S
－
2－
＋ 6H2O===2Al(OH)3↓ ＋
3H2S↑；FeCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合，反应的离子 方程式为 Fe ＋3HCO3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
【答案】
B
方法归纳 (1)水解的离子方程式要符合客观事实、 遵守质 量守恒、电荷守恒等。 (2)注意水解离子方程式与电离方程式的区别。 (3) 能 彻 底 水 解 的 离 子 组 常 见 的 有 ： Al3 ＋ 与
【解析】 醋酸与氢氧化钠若等物质的量反应， 恰好生成弱酸盐醋酸钠， 它水解使溶液呈碱性， c(Na )＞c(CH3COO )，B 不正确；反之，若混 合溶液呈中性，弱酸应过量，则 c1V1＞c2V2，A 正确；醋酸与烧碱中和，无论反应后溶液是呈 酸性、中性还是碱性，溶液中的离子浓度都存 在如下电荷守恒关系：
水解方程式的书写 1．在书写盐类水解的离子方程式时一般不 标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3· H2O、 H2CO3等)写成其分解产物的形式。 2．盐类水解一般是可逆反应，书写时一般 不写“===”，而要写“ ”。
5．两种水解情况相反的盐溶液混合时会相互促进，从 而使双方水解程度均增大，以致离子能彻底水解。能彻 底水解的离子组，由于水解程度大，当书写离子方程式 时 要 用 “===” ， 生 成 的 难 溶 物 或 气 体 要 标 “↓” 或 “↑”。如：AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合时，反应的离 子 方 程 式 为 2Al
－ ＋ －
①分子的电离程度大于相应离子的水解程度 在 0.1 mol· L－1NH4Cl 和 0.1 mol· L－1 的氨水 混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(NH ＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中， NH3· H2O 的电离与 NH＋4 的水解互相抑制， NH3· H2O 的电离程度大于 NH＋4 的水解程 ＋ 度， 溶液呈碱性： c(OH－)＞c(H )， 同时 c(NH － ＋4)＞c(Cl )。 ②分子的电离程度小于相应离子的水解程度
－ ＋
盐类水解的应用 1．判断溶液酸碱性要考虑盐的水解(强者显性) 注意：酸式盐溶液的酸碱性： － (1)只电离不水解(如：HSO4 )。 － (2)电离程度>水解程度，显酸性(如：HSO3 、 － H2PO4 )。 (3)水解程度 >电离程度，显碱性 (如：HCO－ 3、
－ HS－、HPO2 4 )。
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解析：由题意可知：X作氧化剂把Fe2＋氧化 成Fe3＋，考虑不增加杂质离子，所以最好用 Cl2；由题给信息，要除去Fe3＋，可提高溶液 pH至4～5，同样不引入杂质离子，最好用 CuO；CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解， 为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅 拌但不能蒸干。
答案：(1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进 新杂质 CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等] (3) 通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不 能蒸干
【解析】 ①中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均 显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO－ 3与 Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭 火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱 性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合 施用；
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中 的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与 瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡 胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体 。 【答案】 D
6．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解 如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸 ，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。 7．水解除杂 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋ 的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入 MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水 解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
3＋ 3＋ 2－ AlO2 、 CO3
－
4．判断盐溶液蒸干时所得的产物要考虑盐的水解 如 AlCl3、 FeCl3 溶液蒸干后得到 Al(OH)3、 Fe(OH)3； CuSO4 溶液蒸干后得 CuSO4 固体，NaHCO3 溶液 低温蒸干后可得 NaHCO3 固体。 5．保存、配制某些盐溶液时要考虑盐的水解。 如配制 FeCl3 溶液时，为防止出现 Fe(OH)3 沉淀， 常加几滴盐酸来抑制 FeCl3 的水解； 在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不 能用玻璃塞，应用橡皮塞。
＋ ＋ － － 2－ 、CO3 、H 、OH 、HCO3 ，它们存
在 如 下 关 系 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋
2－ c(HCO－ ) ＋ 2 n (CO 3 3 )。
(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些微粒 能水解或电离， 离子种类增多， 但某些关键性的原 2－ 子总是守恒的。 如在 Na2CO3 溶液中 CO3 能水解， － － 故碳元素以 CO2 、 HCO H2CO3 三种形式存在， 3 3、 ＋ 2－ 它们之间的守恒关系为：c(Na )＝2c(CO3 )＋ － 2c(HCO3 )＋2c(H2CO3)。
＋
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
2．外因
右移
增大 减小
增大 增大 减小
右移 右移
增大
增大 减小
减小 增大
2．配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的 盐酸？ 提示：因FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水时部分 发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，时间久了出现浑浊，加入少量盐酸，可以 抑制Fe3＋的水解，制得FeCl3溶液。
溶液中离子浓度大小比较 1．两个理论 (1)电离理论 发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度， 如 H2CO3 溶液中： － c(H2CO3)＞c(HCO 3)≫c(CO2－3)(多元弱酸第 一步电离程度远远大于第二步电离)。
2．在溶液中存在 3 个比较重要的守恒关系(以 Na2CO3 溶液为例) (1)电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈 电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳 离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液中存 在着 Na
－ － － 2－ 3＋ 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 AlO ； Fe 与 CO 3 3 2 3 、
HCO3 等。
－
解析：H3O＋可看做 H＋，A、B、D 项分别是 HCOOH(甲酸)、H2CO3、HS 电离出 H 的 电离方程式，C 项是 应的离子方程式。
答案：C
2－ CO3 的第一步水解反
方法点拨 解决盐类水解的应用相关问题时，要准确判 断溶液中是否有可以水解的离子(弱酸根离子 或弱碱阳离子)，抓住问题实质，深入理解盐 类水解规律的应用。
2．工业上制取纯净的CuCl2· 2H2O的主要过 程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐 酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：
则 c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H )＝10－6 －1 －1 mol· L －10－8mol· L ， － －1 c(CH3COO )＝0.1 mol· L －c(CH3COOH) －1 －1 ＝(0.1－10－6＋10－8)mol· L ＝0.1 mol· L 由此可以看出，在 CH3COONa 溶液中， CH3COO－水解生成 CH3COOH 的量很少， 其 他盐水解的情况一般也如此。
6．水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都 弱都水解；谁强显谁性，弱弱相对定。
1．已知0.1 mol· L－1CH3COONa溶液的pH＝ 8，如何理解盐类水解的程度一般较小？
提示：由电荷守恒可知： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 由物料守恒可知： － ＋ c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝c(Na )
(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是 _______________________________________ __________________________ (2)Y物质应具备的条件是________，生产中 Y可选用____________。 (3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：________。
(3)质子守恒规律：任何水溶液中水电离出的 H＋与 OH－的量是相等的；盐的水解过程中，由于弱酸 阴离子或弱碱阳离子结合了水电离出的 H 或 OH
－ ＋
，从而使溶液中的 c(H＋)与 c(OH－)不再相等而表
现出一定的酸碱性， 但水电离出的 H＋与 OH－守恒 的关系仍然存在。如 Na2CO3 溶液中，由上述守恒 关 系 可 推 出 ： c(OH ) ＝ c(H ) ＋ c(HCO 3 ) ＋ 2c(H2CO3)。