人教版第二节《富集在海水中的元素氯》导学案第一课时

第二节富集在海水中的元素―氯（第一课时）

【教学目标】

1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；

2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应

3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重、难点】氯气的化学性质

【使用说明】

利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

【教材助读】

一．氯气的结构：

氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质

⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.

三．化学性质

1．与金属的反应

⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)

⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)

【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）

氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：

氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl2 + H 2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在的微粒①分子②离子

①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）

②不稳定，见光分解：HClO ______________

HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

【预习自测】

1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

Ａ．ＣｕＣｌ２Ｂ．ＦｅＣｌ２Ｃ．ＭｇＣｌ２Ｄ．ＫＣｌ

3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（）

Ａ．都有毒Ｂ．都能与钠反应Ｃ．都呈黄氯色Ｄ．性质不同

4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C ．氯气能溶于水

D ．氯气是一种有毒的气体

5、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有

些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A ． Na 2SO 4

B ．NaCl

C ． AgNO 3

D ．AlCl 3

【信息链接】 1、海水资源的利用

方，开了战争史上使用化学武器的先例。 富集在海水中的元素—氯 第一课时一、学习目标：

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

3、从氯的原子结构特点和

氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

二、学习重、难点：氯气的化学性质

【学始于疑】

【质疑探究】

画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

一、氯元素在自然界中存在形态

氯元素在自然界中存在形态

二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

（认识是一个逐步深化的过程。

认识是从占有感性材料开始，然后对获得的材料进行分析，归纳，演绎，推理，总结，去伪存真，去

粗存精，然后上升为理性认识，再去实践在实践中检验真理，然后再认识再实践的往复过程。人一开始占

有的感性材料不可能很全面以致可以在短时间内得到全面而真实的认识，理性的推理也不可能一下子就准

确到位。这都需要在实践中检验，在实践中再认识。 ）

2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学

反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、制备

氯气的实验室制法

探究氯气的物理性质

2、物理性质：（质疑探究 小组讨论）

氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。

[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。液态氯又称为液氯。

探究闻气体的方法：

[思考与交流2]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进

行防御？

探究氯气的化学性质

皂)

富集的方法)

(贝壳((焰火，照明弹) 2 MgCl (aq) MgCl 2

3、化学性质

疑问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

与金属反应 :

3氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？

（1）与某些金属反应

［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：

1.跟铝反应： .

2.跟镁反应：

3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）

4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）

[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？

（2）与某些非金属反应

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?

探究氢气与氯气的反应，观察现象

H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl

（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）

纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[思考与交流3]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点？

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么? (提示：选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)

［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[展示]一瓶氯水溶液，并让学生闻氯水的气味。氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？

[学生讨论]

（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HClO。H+、Cl-、ClO-、OH-

[实验验证]

一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

[实验现象]

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[小结]次氯酸的性质：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。