分散系及其分类

第2课时分散系及其分类

一、分散系及其分类

1．概念

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2．组成

3．分类

(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系

(2)按照分散质粒子大小分类

点拨(1)分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

(2)溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。

胶体]和气溶胶(如雾、云)。

(3)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶[如Fe(OH)

3

【议一议】

1．完成如图所示的家庭小实验。将A、B均静置一段时间，能观察到什么现象？

2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。你所知道的日常生活中常见的分散系有哪些？

二、胶体

1．定义

分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系。

2．性质

点拨胶体和溶液在外观上没有明显区别，都是均匀的分散系，因此肉眼并不能区分胶体和溶液。区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔效应。

【议一议】

已知淀粉粒子直径的大小介于1～100 nm之间，试列举两种区分淀粉溶液和NaCl溶液的方法。

(1)________________________________________________；

(2)________________________________________________。

1．溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

【例1】下列关于胶体的叙述，正确的是()

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

规律总结

溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

特别提示(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。

(2)胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能透过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能透过，因而可以用它将胶体粒子与分子、离子分开。

变式训练1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子直径和这种粒子有相同数量级的是()

A．溶液B．悬浊液

C．胶体D．乳浊液

2．胶体的性质和应用

【例2】下列关于胶体的叙述中不正确的是()

A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe(OH)

3胶体中加入少量H

2

SO

4

溶液，会生成红褐色沉淀

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过

D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

规律总结

特别提醒：注意胶体与胶体粒子的区别，很多性质均为胶体粒子体现的。如胶体粒子的直径在1～100 nm之间，胶体粒子吸附了阳离子或阴离子而带正电或负电，能产生电泳现象等。

变式训练2下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在CuSO

4

溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀

D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱

1．有关分散系的下列说法不正确的是() A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

2．下列关于胶体的叙述不正确的是()

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为10－9m～10－7m

B．光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的

3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A．冷水B．沸水

C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

答案 B

4．2013年初，中央电视台报道，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()

A．溶液B．悬浊液

C．乳浊液D．胶体

答案 D

5．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

A．能全部透过滤纸

B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状

D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是

______________________________________________________。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题：

①写出上述反应的化学方程式______________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象__________。

③提纯此分散系常用的方法是_____________________________________。

[经典基础题]

题组一溶液、浊液、胶体的比较

1．下列分散系最不稳定的是() A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

2．下列关于溶液的说法中，正确的是() A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液

B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液