钠的氧化物公开课(新)
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失2×1e－
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 用途：Na2O2是强氧化剂，可用作漂白剂。
过氧化钠(Na2O2)的化学性质
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用途：强氧化剂 ，漂白剂
2.与CO2 反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途：供氧剂 密封保存
过氧化钠(Na2O2)的化学性质
第二节
几节重要的金属化合物
练一练：类比生石灰，写出Na2O与H2O、 CO2 、 盐酸发生反应ห้องสมุดไป่ตู้化学方程式。 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH
CaO+CO2= CaCO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+CO2 = Na2CO3
Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
【实验3-5】把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，用带 火星的的木条放在管口；然后向反应后的溶液中滴入 酚酞溶液。
现象：
实验分析
原因：
有O2生成 反应放热 有碱生成
（1）带火星的木条复燃；
（2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
-1
得2×1e－
-2 -2 0
化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（C ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2．（双选）将Na2O2投入FeCl3溶液
中，可观察到的现象是（ BC）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
课本P62 1 4 《学案》 P52 正误判断：1.2.3.4.5.6 例题1 变式1、2 P54 2 7
3. 与盐酸反应（拓展） 思考：通过对刚才知识的学习，请问 Na2O2+HCl=？ Na2O2是不是碱性氧化物？
过氧化物
不是
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
过氧化钠和氧化钠性质对比
名称
化学式与 化合价 颜色状态 氧化钠 （与CaO类比） 过氧化钠
+1 -2 Na2O
+1 -1 Na2O2
小结：Na2O是碱性氧化物
思考：Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐 酸反应？产物是否相同？
滴水生火
吹气生火
实验探究解决悬疑 “滴水生火”是如何符合燃 烧三要素？ 反应放热使棉花达到着火点
理论推测：H2O+Na2O2
产物应该通过什么来检验呢？
？
提示：如何证明有氧气生成？ 碱生成？反应放热？
白色固体 淡黄色固体 与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与盐酸 反应
Na2O+2HCl ＝2NaCl+H2O 碱性氧化物
特 性
氧化物种 类 用途
2Na2O2+4HCl＝ 4NaCl+O2↑+2H2O 强氧化性 过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 用途：Na2O2是强氧化剂，可用作漂白剂。
过氧化钠(Na2O2)的化学性质
1.与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用途：强氧化剂 ，漂白剂
2.与CO2 反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途：供氧剂 密封保存
过氧化钠(Na2O2)的化学性质
第二节
几节重要的金属化合物
练一练：类比生石灰，写出Na2O与H2O、 CO2 、 盐酸发生反应ห้องสมุดไป่ตู้化学方程式。 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH
CaO+CO2= CaCO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+CO2 = Na2CO3
Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
【实验3-5】把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，用带 火星的的木条放在管口；然后向反应后的溶液中滴入 酚酞溶液。
现象：
实验分析
原因：
有O2生成 反应放热 有碱生成
（1）带火星的木条复燃；
（2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
-1
得2×1e－
-2 -2 0
化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（C ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2．（双选）将Na2O2投入FeCl3溶液
中，可观察到的现象是（ BC）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
课本P62 1 4 《学案》 P52 正误判断：1.2.3.4.5.6 例题1 变式1、2 P54 2 7
3. 与盐酸反应（拓展） 思考：通过对刚才知识的学习，请问 Na2O2+HCl=？ Na2O2是不是碱性氧化物？
过氧化物
不是
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
过氧化钠和氧化钠性质对比
名称
化学式与 化合价 颜色状态 氧化钠 （与CaO类比） 过氧化钠
+1 -2 Na2O
+1 -1 Na2O2
小结：Na2O是碱性氧化物
思考：Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐 酸反应？产物是否相同？
滴水生火
吹气生火
实验探究解决悬疑 “滴水生火”是如何符合燃 烧三要素？ 反应放热使棉花达到着火点
理论推测：H2O+Na2O2
产物应该通过什么来检验呢？
？
提示：如何证明有氧气生成？ 碱生成？反应放热？
白色固体 淡黄色固体 与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与盐酸 反应
Na2O+2HCl ＝2NaCl+H2O 碱性氧化物
特 性
氧化物种 类 用途
2Na2O2+4HCl＝ 4NaCl+O2↑+2H2O 强氧化性 过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂