《浓硫酸的特性》上课课件(省级优质课获奖案例)

【实验总结与反思1】
蔗糖(C12H22O11)变黑
脱水性 12C+11H2O 吸水性
C12H22O11
放出大量热
体积膨胀
浓H2SO4
生成刺激性气味气体
浓硫酸的强氧化性-----（1）与非金属反应
失4e—
+4 ∆ +4 C+ 2H2SO4（浓）==CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O 还原剂 氧化剂 得4e— +6
练习：在如图实验装置中，从实 验开始到过一段时间，对看到的 现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
填表比较：稀硫酸和浓硫酸和组成和性质 名称
存在的粒子 和铁、铝
和铜 和碳
稀硫酸 H+、SO42-
浓硫酸 H2SO4分子
反应生成H2
不反应 不反应
+1
常温钝化，加热反应 加热反应 加热反应
+6
体现氧化性 的元素 还原产物
氧化性强弱 特性
H H2 弱 酸的通性
S SO2 强 吸水性 脱水性 强氧化性
问题解决：铁罐车运载浓硫酸发生事故。
1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ 在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说 明了硫酸具有什么性质？ 2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？ 3、如何处理被泄露的硫酸呢？
1.如何区分浓硫酸和稀硫酸? 2.设计一套实验装置，验证 碳和浓硫酸反应的产物。
（1）加热时：浓硫酸可以与除铂、金之外的 所有金属反应。 （2）氧化性是由+6价的S原子表现出来的， 还原产物一般为SO2 ，不生成H2 （3）浓硫酸体现强氧化性和酸性；
三、浓硫酸的强氧化性------与金属反应
(3)常温与铁和铝反应
工业上用铁或铝槽车盛放、运输浓硫酸
小结：
亲爱的水： 请允许我这样叫你，每当我遇见你， 我就有一种沸腾的感觉，全身会放出大量的 热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻 找你的气息，就算你让我变成稀硫酸，我对 你的心也不会改变，因为我是不挥发的，这 点我比硝酸强,请你不要逃避。水，没有了你， 虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝, 虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负 金属，欺负硫化氢和硫。
天地可以证明，我只要两个电子，但这是由 +6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的 脾气，我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽 管他比我更弱，但我像对待小弟弟一样对待 他，还说我欺负氢氧化钠、碳酸钠，那是因 为遇到它们，可以得到你！水，请你不要再 逃避，就是逃到有机物中，我也会夺取氢氧 重新合成你，你逃到天涯海角，我也会找到 你，水，我可以对门捷列夫发誓，我会追随 你一辈子！ 愿和你在一起的：98.3％浓硫酸
稀释，方法？ 浓硫酸98.3％
主要以 硫酸分子
形式存在
H2SO4
新闻回放
前年7月14日14：45分，上三高速上 虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓 硫酸的铁罐车发生追尾相撞。铁罐车尾部阀 门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面 上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路 旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大 量白雾。一股刺鼻的怪味在空气中渐渐弥散 开去。路过司机见此状况，束手无策，不知 如何应对才好。
0
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）浓硫酸只表现氧化性.
(2)与金属铜反应
现象：加热后剧烈反应，产生气体能使品红褪色， 溶液稀释后呈蓝色
失2e—
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 还原剂 氧化剂 得2e— 0 +6
注 意
浓硫酸特性探究
实验一：
用温度计蘸浓 硫酸置于空气中 观察温度变化 温度升高
吸收空气中的H2O 有现成的水分子
实验二：
向放在点滴板 上的硫酸铜晶体 中滴加浓硫酸 , 观察颜色变化 固体由蓝色变为白色
一、浓硫酸的特性------吸水性
应 用：作气体干燥剂
干燥H2、O2、CO、N2 CO2、SO2、Cl2等
【课堂演练】
2、浓硫酸具有下列性质：
A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将 适当的序号填入括号中。 ①浓硫酸可作气体干燥剂。………………（ Ｄ ）
②浓硫酸不能干燥氨气。…………………（ Ａ ）
③棉布上滴上浓硫酸出现破洞。…………（ Ｃ ）
④铁片投入浓硫酸中不溶解。…………（ Ｂ ）
实验三： 向放在点滴板上的纸片或木屑中，滴加几滴 浓硫酸，观察现象
碳化变黑 有机物
（含C、H、O等）
浓硫酸
将H、O按2：1组 成比脱去生成水
Байду номын сангаас
注意：没有现成的水分子！
二、浓硫酸的特性---脱水性
实验四： “黑面包”实验
取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加 几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌。