酸的通性

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸的通性

一般规律

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3）跟碱性氧化物反应

酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

一般规律

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应

碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应

碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应

碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

盐类的化学性质

一般规律

（1）跟某些金属的反应

盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

（2）跟酸的反应

盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl

（3）跟某些碱的反应

盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓

（4）跟某些盐的反应

盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3