生活中两种常见的有机物第一课时乙醇

第三节生活中两种常见的有机物

第一课时《乙醇》导学案

编写人：李锋审核人：高一化学组编写时间：2011/5/18

学习目标：

1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）, 认识乙醇在日常生活中的应用。

2、利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。

本节重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式

本节难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质学法指导：预习填空→主动参与→合作探究→学会学习

自主学习：

一、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答）

乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。乙醇结构中含有基团，称为。

乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷

CH3CH3分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的

被其他所而生成的称为烃的衍生物。

[思考] -OH与OH- 有何区别？

二、物理性质（阅读课本73页第二自然段独立完成下列问题）

乙醇俗称，是、、液体。密度，熔沸点（低、高），易，能溶解多种和是很好的有机溶剂，能与水。

三、化学性质

1、与金属钠的反应：

化学方程式

2、乙醇与氧气反应——氧化反应

（1）乙醇的燃烧反应化学方程式

(2) 乙醇的催化氧化

反应化学方程式

(3)、乙醇与强氧化剂反应——氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思考）

A、能使酸性高锰酸钾溶液

B、使酸性重铬酸钾由色变色，(橙、绿)，本身被直接氧化生成乙酸。此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理.

四、乙醇的用途

1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等

2、制造饮料和香精外，食品加工业

3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等

4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料

5、医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂

自学检测：

1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )

A、浓硫酸

B、浓NaOH溶液

C、碱石灰

D、无水氯化钙

2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是 ( )

A、香料

B、甲醇

C、酒精

D、乙酸

3、下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热能

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

合作探究：

【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？

●煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？

●水和金属钠在常温下能发生剧烈反应。

●乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？

【探究实验】乙醇能否和钠发生反应？如果能，它和水和钠的反应有什么不同？

1.注意观察实验乙醇与金属钠的反应（实验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表：

2.如何检验产物：

3.结论：乙醇的性质和水类似。此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于（填“电解质”或“非电解质”）；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱: 。由此可见，对乙醇的性质主要由决定。

此反应可测定有机物分子中的羟基(或活泼氢原子)的数目。

【定义】官能团：

烃的衍生物：

4.化学方程式：钠与水：属于反应；

钠与乙醇：属于反应；

[练习] 1. 钾与乙醇的反应方程：

2.指出下列物质的官能团：

乙醇一氯甲烷乙烯

3写出羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的电子式

【问题2】探究乙醇的氧化反应：

5、乙醇的氧化反应

①完全燃烧

反应方程式：现象：

含氧有机物燃烧方程式：C X H Y O Z + O2 →CO2+ H2O

②乙醇的催化氧化---实验3-3：

ⅰ用小试管取；ⅱ加热一端绕成螺旋状的铜丝至；ⅲ将铜丝趁热；ⅳ反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。实验现象：

a._____________________________

b.__________________________________

红色→黑色（方程式）：__________________________________________

黑色→红色（方程式）：__________________________________________

乙醇催化氧化总式：

其中铜的作用：工业上利用此原理生产。

③乙醇可被酸性KMnO

4溶液或酸性K

2

Cr

2

O

7

溶液氧化生成。

【小结】乙醇的分子结构与化学性质的关系：（用序号填空）与金属反应——（）断裂；

发生催化氧化——（）断裂。

课后训练：

1、.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）

A.钠块沉在乙醇液面的下面

B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动

D.钠块表面有气体放出

2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）

A.乙醇完全燃烧生成水

B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C.乙醇能与水以任意比例互溶

D.乙醇容易挥发

3、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）

A. H2SO4

B. C2H5OH

C. CO

D. HNO3

4、在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为（）

A. 2V L

B. 2.5V L

C. 3V L

D. 无法计算

5、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：

(1) (2)

6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反

应如下：2CrO

3(红色)+3C

2

H

5

OH+3H

2

SO

4

===Cr

2

(SO

4

)

3

(绿色)+3CH

3

CHO+6H

2

O

被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。